산화환원 반응 및 산화환원 평형 실험 보고서

1. 산화환원반응

산화환원반응 중학교의 산화환원반응은 무엇인가요?

1. 황산이온 시험 : BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2. 탄산이온 시험 : CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3. 탄산나트륨과 염산의 반응 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4. 산화구리의 숯 환원: 2CuO + C 고온 2Cu + CO2↑ 5. 철판과 황산구리 용액의 반응: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6. 염화칼슘과 나트륨의 반응 탄산 용액: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7. 공기 중 나트륨 연소: 2Na + O2 △ Na2O2 나트륨과 산소의 반응: 4Na + O2 = 2Na2O 8. 과산화나트륨과 물의 반응: 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 9. 과산화나트륨과 이산화탄소의 반응: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10. 나트륨과 물의 반응: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11. 철과 수증기의 반응: 3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12. 알루미늄과 수산화나트륨 용액의 반응: 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13. 산화칼슘과 물의 반응: CaO + H2O = Ca(OH)2 14. 산화철과 염산의 반응 산: Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15. 산화알루미늄과 염산의 반응: Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16. 산화알루미늄과 수산화나트륨 용액의 반응: Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17. 염화제2철의 반응 및 수산화나트륨 용액: FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18. 황산제1철과 수산화나트륨 용액의 반응: FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19. 수산화제1철은 수산화제2철로 산화됩니다. 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20. 수산화철의 가열분해 : 2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21. 실험실에서 수산화알루미늄 제조 : Al2(SO4)3 + 6NH3 ?H2O = 2Al(OH )3↓ + 3(NH3)2SO4 22. 수산화알루미늄과 염산의 반응: Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23. 수산화알루미늄과 수산화나트륨 용액의 반응: Al(OH) )3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24. 수산화알루미늄의 가열분해: 2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25. 염화제2철 용액과 철분말의 반응: 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26. 염화제1철에 염소가스 통과: 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27. 이산화규소와 불산의 반응: SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 규소원소와 불산의 반응: Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28. 이산화규소와 산화칼슘의 고온 반응: SiO2 + CaO 고온 CaSiO3 29. 이산화규소와 수산화나트륨 용액의 반응: SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30. 규산나트륨 용액에 이산화탄소를 붓습니다: Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31. 규산나트륨과 염산 반응: Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32. 염소 가스와 금속 철의 반응: 2Fe + 3Cl2가 2FeCl3을 발화 33. 염소 가스와 금속 구리의 반응: Cu + Cl2가 Cu를 발화

Cl2 34. 염소 가스와 금속 나트륨의 반응: 2Na + Cl2는 2NaCl을 점화합니다. 35. 염소 가스와 물의 반응: Cl2 + H2O = HCl + HClO 36. 차아염소산의 가벼운 분해: 2HClO 빛 2HCl + O2↑ 37. 염소 가스 및 수산화나트륨 용액 반응: Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38. 염소 가스와 소석회의 반응: 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39. 염산과 은의 반응 질산염 용액: HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40. 표백 분말이 오랫동안 공기에 노출됩니다: Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41. 이산화황과 물의 반응: SO2 + H2O ≒ H2SO3 42. 방전 시 질소와 산소의 반응: N2 + O2 방전 2NO 43. 산화질소와 산소의 반응: 2NO + O2 = 2NO2 44. 이산화질소와 물의 반응: 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45. 촉매 작용에 따른 이산화황과 산소의 반응 : 2SO2 + O2 촉매 2SO3 46. 삼산화황과 물의 반응 : SO3 + H2O = H2SO4 47. 진한 황산과 구리의 반응 : Cu + 2H2SO4 (농축) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48. 진한 황산과 숯의 반응 : C + 2H2SO4 (농축) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49. 진한 질산과 구리의 반응 : Cu + 4HNO3 (농축) = Cu(NO3 )2 + 2H2O + 2NO2↑ 50. 묽은 질산과 구리의 반응: 3Cu + 8HNO3 (희석) △ 3Cu(NO3 )2 + 4H2O + 2NO↑ 51. 암모니아의 열분해: NH3?H2O △ NH3↑ + H2O 52 암모니아와 염화수소의 반응: NH3 + HCl = NH4Cl 53. 염화암모늄의 열분해: NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 54 , 암모니아 중탄산염의 열분해: NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55. 질산암모늄 및 수산화나트륨: NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56. 암모니아의 실험실 준비: 2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57. 염소와 수소의 반응: Cl2 + H2는 2HCl을 점화합니다. 58. 황산암모늄과 수산화나트륨의 반응: (NH4) 2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59. SO2 + CaO = CaSO3 60, SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61, SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓ + H2O 62, SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63, SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64, NO, NO2 회수: NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65. Si + 2F 2 = SiF4 66. Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑ 67. 단순 규소의 실험실 제조 방법: 조규소 제조: SiO2 + 2C 고온 전기로 Si + 2CO (석영사) (코크스) (거친 규소) 거친 규소를 순수 실리콘: Si(거친) + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 고온 Si(순수) + 4HCl.

고등학교에서의 산화-환원 반응식

1. 물질과 산소의 반응: (1) 원소물질과 산소의 반응: 1. 마그네슘은 공기 중에서 연소: 2Mg+O2 철은 산소 중에서 연소: 3Fe+2O2는 Fe3O43을 점화합니다. 구리는 공기 중에서 가열합니다. 2Cu+O2는 공기 중에서 연소합니다. 4Al+3O2는 공기 중에서 연소합니다. 2H2+O2는 2H2O6을 점화합니다. 공기 중 연소: 4P+5O2는 2P2O57을 점화합니다. S+O2는 SO28을 점화합니다. 탄소는 산소 중에서 완전히 연소됩니다.: C+O2는 CO29를 점화합니다. 2CO(2개) 화합물과 산소: 10. 산소에서 일산화탄소 연소: 2CO+O2는 2CO2를 점화합니다. 11. 공기 중 메탄 연소: CH4+2O2는 CO2+2H2O12를 점화합니다. 공기 중 알코올 연소: C2H5OH+3O2는 2CO2 +를 점화합니다. 3H2O 2. 여러 분해 반응: 13. 물은 직류의 작용으로 2H2O로 나누어지고 2H2↑+O2↑14 염기성 탄산구리 가열: Cu2(OH)2CO3 가열 2CuO+H2O+CO2↑15. 염소산염(미량의 이산화망간 있음): 2KClO3MnO22KCl+3O2↑16 가열 과망간산칼륨: 2KMnO4 가열 K2MnO4+MnO2+O2↑17 탄산은 불안정하여 H2CO3===H2O+CO2↑18로 분리된다. 고온 석회석: CaCO3 고온 CaO+CO2↑ 3. 여러 산화환원 반응: 19. 산화구리의 수소 환원: H2+CuO 가열 Cu+H2O20. 산화구리의 숯 환원: C+2CuO 고온 2Cu+CO2↑21 .산화철의 코크스 환원: 3C+ 2Fe2O3 고온 4Fe+3CO2↑22. 코크스는 산화철을 환원합니다: 2C+Fe3O4 고온 3Fe+2CO2↑23. 일산화탄소는 산화구리를 환원합니다: CO+CuO는 Cu+CO224를 가열합니다. 산화철: 3CO+Fe2O3 고온 2Fe+3CO225 . 일산화탄소 환원 산화철: 4CO+Fe3O4 고온 3Fe+4CO2 4. 원소 물질, 산화물, 산, 염기 및 염의 상호 관계 (1) 금속 원소 물질 + 산성 산 + 수소(치환반응) 26. 아연과 묽은황산 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27. 철과 묽은황산 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28. 마그네슘과 묽은황산 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 29. 알루미늄 및 묽은황산 2Al+3H2SO4=Al2(SO4) 3+3H2↑30. 아연 및 묽은염산 Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31. 철 및 묽은염산 Fe+2HCl===FeCl2 +H2↑32. 마그네슘과 묽은염산 Mg+2HCl===MgCl2+ H2↑33. 알루미늄과 묽은염산 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ (2) 금속원소 + 염(용액) 또 다른 금속 + 또 다른 염 34. 철과 황산구리 용액의 반응: Fe+CuSO4== =FeSO4+Cu35. 아연과 황산구리 용액의 반응: Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36 구리와 질산수은 용액의 반응: Cu+Hg( NO3)2===Cu(NO3)2+Hg (3) 알칼리 성산화물 + 산성산 + 물 37. 산화철과 묽은염산의 반응: Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38. 묽은황산: Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39. 묽은염산과의 반응: CuO+2HCl====CuCl2+H2O40. ===CuSO4+H2O41. 묽은 황산과 산화마그네슘의 반응: MgO+H2SO4====MgSO4+ H2O42. 산화칼슘과 묽은 염산의 반응: CaO+2HCl====CaCl2+H2O (4) 산성 산화물 + 알칼리염 + 물 43. 가성소다는 공기에 노출되면 변질됩니다: 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44. 가성소다는 이산화황 가스를 흡수합니다: 2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45 가성소다는 삼산화황 가스를 흡수합니다. :

2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46. 소석회는 공기 중에서 악화됩니다: Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47. 소석회는 이산화황을 흡수합니다: Ca(OH)2+SO2=== =CaSO3 ↓+H2O (5) 산 + 알칼리염 + 물 48. 염산과 가성소다의 반응: HCl+NaOH====NaCl+H2O49. 염산과 수산화칼륨의 반응: HCl+KOH==== KCl+H2O50. 염산 수산화구리와의 반응: 2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51. 염산과 수산화칼슘의 반응: 2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52. 수산화철과 염산: 3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53 과산성 치료용 수산화알루미늄 약물: 3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54 황산과 가성의 반응. 소다: H2SO4+2NaOH=== =Na2SO4+2H2O55 황산과 수산화칼륨의 반응: H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56. 황산과 수산화구리의 반응: H2SO4+Cu(OH)2===. =CuSO4+2H2O57. 황산 및 수산화철 반응: 3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58. 질산과 가성소다의 반응: HNO3+NaOH====NaNO3+H2O ( 6) 산 + 염 또 다른 산 + 또 다른 염 59. 대리석과 묽은 염산의 반응: CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60. 탄산나트륨과 묽은 염산의 반응: Na2CO3+2HCl===2NaCl +H2O+CO2↑61. 탄산마그네슘과 묽은 염산의 반응: MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62. 염산과 질산은 용액의 반응: HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363. 황산과 탄산나트륨의 반응: Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2 ↑64. 황산과 염화바륨 용액의 반응: H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl (7) 알칼리 + 염 또 다른 알칼리 + 다른 소금 65. 수산화나트륨 및 황산구리: 2NaOH+CuSO4= ===Cu(OH)2↓+Na2SO466. 수산화나트륨 및 염화제이철: 3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67. 수산화물 및 염화마그네슘: 2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68. 수산화나트륨 및 염화구리: 2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69. (OH)2+Na2CO3===CaCO3 ↓+2NaOH (8) 소금 + 소금 2개의 새로운 염 70. 염화나트륨 용액 및 질산은 용액: NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371 황산나트륨 및 염화바륨: Na2SO4+BaCl2==== BaSO4↓+2NaCl 5. 기타 반응: 72. 이산화탄소는 물에 용해됩니다: CO2+H2O===H2CO373. 생석회는 물에 용해됩니다: CaO+H2O===Ca(OH)274 산화나트륨은 물에 용해됩니다: Na2O+H2O ====2NaOH75. 삼산화황은 물에 용해됩니다: SO3+H2O====H2SO476 황산구리 결정을 가열하여 CuSO4?5H2O로 분리하고 CuSO4+5H2O77로 만듭니다. . 무수 황산구리는 건조제로 사용됩니다: CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O.

산화환원반응이란 무엇인가요?

원자가의 증가와 감소가 있습니다. 원자가가 증가한 것은 환원제이고, 원자가가 감소한 것은 산화제입니다. 환원제와 산화제는 반응물입니다. 생성물 중 환원제는 산화생성물에 해당하고, 산화제는 환원생성물에 해당한다.

예를 들어 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu이면 Fe의 원자가는 0에서 +2로 변하고, Fe는 환원제, FeSO4는 산화 생성물, Cu는 0에서 +2로 변합니다. 원자가가 +2에서 0으로, 화학적 원자가는 감소하고 CuSO4는 산화제이며 Cu는 환원 생성물입니다.

또 다른 예를 들어, C+O2=CO2, C는 0에서 +4로 변하고 원자가는 증가하며 O2는 0에서 -2로 변하고 원자가가 감소합니다. 그것은 산화제입니다. CO2는 산화생성물이자 환원생성물입니다

산화환원반응이란 무엇인가요?

산화와 환원의 개념은 오랫동안 사람들에게 인식되고 적용되어 왔습니다. 사람이 그것을 인식하는 과정이 있는데, 그것은 점차 깊어진다. 산화반응의 원래 의미는 공기나 산소 중에서 연료가 연소되는 것, 금속이 연소되어 녹이 슬는 것, 생물이 호흡하는 것 등을 말한다. 환원반응은 금속광석 등에서 금속을 정제하는 반응으로 설명됩니다. 따라서 산소를 얻는 것은 산화반응이고, 산소를 잃는 것은 환원반응이다. 그러나 일부 반응에서는 산화가 산소를 얻지 못하고 수소를 잃는다는 사실도 밝혀졌습니다. 예를 들어, 황화수소 용액은 공기에 노출되면 산소와 반응하여 황과 물을 생성합니다.

2H2S+O2=2H2O+2S

이 반응에서는 H2S가 산화되면 수소를 잃고, 산소가 환원되면 수소를 얻습니다. 이렇게 산화와 환원의 개념이 확장되어 왔습니다. 산화 반응은 산소를 얻거나 수소를 잃는 반응이고, 환원 반응은 산소를 잃거나 수소를 얻는 반응입니다. 이 개념은 단순하지만 오늘날에도 여전히 그 의미를 잃지 않습니다. 많은 유기 화학 및 생화학적 산화환원 반응은 종종 수소 손실과 수소 획득 측면에서 더 직접적으로 측정됩니다. 예를 들어, 광합성에서 물의 산화는 수소의 손실이고, 이산화탄소의 환원은 수소의 획득입니다.

산화와 환원의 개념은 이후 염소, 황 등 산소 이외의 비금속 반응까지 더욱 확장됐다. FeCl2 용액은 공기 중에서 쉽게 FeCl3로 산화되는데, 이는 산화 반응입니다.

12FeCl2+6H2O+3O2=8FeCl3+4Fe(OH)3↓

그러나 FeCl2는 Cl2와 쉽게 반응하여 FeCl3를 형성할 수도 있습니다.

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

이 두 반응의 본질을 연구하여 산화, 환원 및 전자 전달 사이의 관계를 발견했습니다. 전자를 잃는 반응은 산화반응이고, 전자를 얻는 반응은 환원반응이다.

산화환원반응이 반드시 동시에 일어나야 하는 현상은 환원제가 잃은 전자를 산화제가 동시에 얻어야 하기 때문에 사람들이 자연스럽게 더 깊이 이해하게 된다.

이온성 화합물의 산화환원 반응에서는 전자를 완전히 잃거나 완전히 얻습니다. 그러나 수소가 화합물의 경우 산화환원 반응 시 전자의 이동이 있으나 완전히 잃거나 얻지는 않으므로 산화수로 표현하는 것이 더 합리적이다. 예를 들어

H2+Cl2=2HCl

이 반응의 생성물은 원자가 화합물입니다. 수소 원자는 전자를 완전히 잃지 않았으며 염소 원자는 전자를 완전히 얻지 못했습니다. 전자는 형성되지만 전자쌍은 수소에서 염소 쪽으로 멀어집니다. 이처럼 산화수가 증가하면 산화가 되고, 산화수가 감소하면 환원이 됩니다. 일반적으로 산화환원 반응에서 한 원소의 산화수의 증가는 다른 원소의 산화수의 감소와 항상 동일합니다.

산화 환원 반응의 방정식, 이온 방정식의 요약 ~ 산소를 줄이고 산화를 명확히해야합니다

새 고등학교 교과서에 포함 된 이온 방정식 1. 마그네슘과 염산의 반응: Mg +2H+ = Mg2+ + H2↑2 알루미늄과 염산의 반응 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑3 아연과 염산의 반응 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 4. 철과 묽은황산의 반응 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑5. 산화마그네슘과 묽은황산의 반응 MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O6 산화철과 묽은염산 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O7. 수산화나트륨과 묽은 황산의 반응 OH- + H+ = H2O8 수산화마그네슘과 묽은 염산의 반응 염산 Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O9의 반응. 염산 Ag+ + Cl-= AgCl↓10. 염화바륨과 묽은 황산의 반응 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓11. 수산화바륨과 묽은 황산의 반응 황산 Ba2++2OH-+2H++SO42 -= BaSO4↓+2H2O12. 염화마그네슘과 수산화나트륨 용액의 반응 Mg2+ +2OH-= Mg(OH)2↓13. 이산화탄소와 수산화나트륨 용액의 반응 CO2 + 2OH- == CO32-+ H2O14. 이산화탄소와 수산화나트륨 용액 CO2 + OH-== HCO3-15. 이산화황과 수산화나트륨 용액의 반응 SO2 + 2OH- == SO32- + H2O16 나트륨 용액은 SO2 + OH-==와 반응합니다. HSO3-17. 이산화탄소는 맑은 석회수와 반응합니다. CO2 + Ca2+ +2OH-== CaCO3↓+ H2O18. 수산화칼슘 용액은 소다회 용액 Ca2+ + CO32-== CaCO3↓19 .수산화바륨 용액과 탄산나트륨의 반응 용액 Ba2+ + CO32-== BaCO3↓20 황산구리 용액과 수산화칼륨 용액의 반응 Cu2+ + 2OH-== Cu(OH)2↓ 1. 물질과 산소의 반응: ( 1) 원소 물질과 산소의 반응: 1. 마그네슘은 공기 중에서 연소: 2MgO2는 산소에서 연소: 3Fe+2O2는 Fe3O43을 연소. 구리는 공기 중에서 가열: 2Cu+O2는 공기 중에서 2CuO4를 가열 연소: 4Al+3O2는 수소를 연소. 공기 중 연소: 2H2+O2는 2H2O6을 점화합니다. 적린은 공기 중 연소: 4P+5O2는 2P2O57을 점화합니다. 공기 중 황 분말 연소: S+O2는 산소 중 탄소를 점화합니다. 완전 연소: C+O2는 탄소의 불완전 연소를 나타냅니다. 산소에서: 2C+O2는 2CO를 점화합니다. (2) 화합물과 산소의 반응: 10. 산소에서 일산화탄소 연소: 2CO+O2는 2CO211을 점화합니다. 공기 중에서 메탄 연소: CH4+2O2는 CO2+2H2O12를 점화합니다. C2H5OH+3O2는 2CO2+3H2O를 점화합니다. 2. 여러 분해 반응: 13. 물은 2H2O로 나누어지고 직류 2H2↑+O2↑14의 작용으로 에너지를 얻습니다. 알칼리성 탄산구리 가열: Cu2(OH)2CO3. +CO2↑15. 염소산칼륨 가열(미량 이산화망간 포함): 2KClO3MnO22KCl+3O2↑16. 가열 과망간산칼륨: 2KMnO4 탄산은 불안정하며 H2CO3===. H2O+CO2↑ 18. 고온 하소된 석회석: CaCO3 고온 CaO+CO2↑ 3. 여러 산화환원 반응: 19. 산화구리의 수소 환원: H2+CuO Cu+H2O20 가열 숯 환원 구리 산화물: C+2CuO 고온. 2Cu+CO2↑21. 산화철의 코크스 환원: 3C+2Fe2O3 고온 4Fe+3CO2↑22. 산화철의 코크스 환원: 2C+Fe3O4 고온 3Fe+2CO2↑23. Cu+CO224를 가열합니다. 일산화탄소는 산화철을 감소시킵니다: 3CO+Fe2O3 고온 2Fe+3CO225.

4CO+Fe3O4 고온 3Fe+4CO2 4. 원소 물질, 산화물, 산, 염기 및 염의 관계 (1) 금속 원소 물질 + 산산 + 수소(치환 반응) 26. 아연 및 묽은 황산 Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑ 27. 철과 묽은황산 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28. 마그네슘과 묽은황산 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29. 알루미늄과 묽은황산 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑30. 아연 및 묽은 염산 Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31. 철 및 묽은 염산 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32. +H2↑33. 알루미늄과 묽은염산 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ (2) 금속원소 + 염(용액) 또 다른 금속 + 또 다른 염 34. 철과 황산구리 용액의 반응: Fe+CuSO4=== FeSO4+Cu35. 아연과 황산 구리 용액의 반응: Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36 구리와 질산수은 용액의 반응: Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg (3) ) 알칼리성 산화물 + 산염 + 물 37. 산화철과 묽은 염산의 반응: Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38 산화철과 묽은 황산의 반응: Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 산화구리와 묽은 염산의 반응: CuO+2HCl ====CuCl2+H2O40. 산화구리와 묽은 황산의 반응: CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41. : MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42. 산화칼슘과 묽은염산의 반응 : CaO+2HCl====CaCl2+H2O (4) 산성산화물 + 알칼리염 + 물 43. 가성소다는 공기에 노출되면 변질된다. : 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44. 가성소다는 이산화황 가스를 흡수합니다: 2NaOH +SO2====Na2SO3+H2O45. 가성소다는 삼산화황 가스를 흡수합니다: 2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46. 공기 중에서 악화됨: Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+ H2O47. 물 48. 염산과 가성소다의 반응: HCl+NaOH====NaCl+H2O49. 염산 수산화칼륨과의 반응: HCl+KOH====KCl+H2O50과 염산의 반응: 2HCl+ Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51. 염산과 수산화칼슘의 반응: 2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52. 염산과 수산화철의 반응: 3HCl+Fe(OH). 3====FeCl3+3H2O53. 과산성 치료용 수산화알루미늄 약물: 3HCl+Al(OH)3= ===AlCl3+3H2O54 황산과 가성소다의 반응: H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55. 황산과 수산화칼륨의 반응: H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56 황산과 수산화구리의 반응: H2SO4+ Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57. +2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58. 질산과 가성소다의 반응: HNO3+NaOH=== =NaNO3+H2O (6) 산 + 염 또 다른 산 + 또 다른 염 59. 반응 대리석과 묽은염산: CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60. 탄산나트륨과 묽은염산의 반응: Na2CO3+ 2.