산소의 화학식은 무엇입니까?

산소의 전자식은 그림과 같다:

산소(oxygen), 화학식 O?. 화학식 중량: 32.00, 무색, 무취의 가스, 가장 일반적인 산소 원소 형태. 녹는점 -218.4℃, 끓는점 -183℃.

물에 쉽게 녹지 않으며, 물 1L에 약 30mL의 산소가 용해되어 있습니다. 산소는 공기의 약 21%를 차지합니다. 액체산소는 하늘색이다. 고체 산소는 파란색 결정으로 나타납니다. 실온에서는 그다지 활성이 없으며 많은 물질과 쉽게 반응하지 않습니다. 그러나 이는 고온에서 매우 활동적이며 많은 원소와 직접 결합할 수 있습니다. 이는 산소 원자의 전기음성도가 불소 다음으로 크다는 사실과 관련이 있습니다.

확장 정보:

분자 구조

O? 분자 내의 화학 결합은 일반적으로 ***가 결합입니다.

산소의 구조

상자성 발진기 분광법은 실험적으로 O가 상자성임을 증명하고, O가 짝을 이루지 않은 전자 2개를 가지고 있음도 증명합니다. 이는 이중결합으로 결합된 산소분자의 원래 구조식이 현실과 일치하지 않음을 보여준다.

오른쪽 그림에 산소의 구조가 나와 있습니다. 바닥 상태 Oα 분자에는 이중 결합이 없습니다.

산소의 분자 궤도 전자 배열은

π 궤도에 짝을 이루지 않은 단일 전자가 있으므로 O? 분자는 모든 이원자 가스 분자 중에서 A 물질을 갖는 유일한 것입니다. 상자성 특성을 나타내는 짝수 개의 전자가 있습니다.

참고: 바이두백과사전-산소