이산화탄소는 인체에 ​​어떤 해를 끼치나요?

이산화탄소 상대분자량 또는 원자량의 기본정보

44.01

밀도

1.977g/L(상대밀도 1.53( 공기의 평균밀도(1.29g/L)기준임)

어는점(℃)

-56.6(5270Pa)

끓는점 포인트(℃)

-78.48(승화)

형상

무색, 무취의 기체

용해

물에 용해됨(부피비 1:1), 부분적으로 탄산을 생성함. 참고: 쉽게 용해되지 않음

기체 이산화탄소입니다. 알칼리 제조 산업, 설탕 제조 산업에 사용되며 강철 주물 담금질 및 납백 제조 등에 사용됩니다.

제조 또는 소스

될 수 있습니다. 과잉공기에서 탄소를 연소시키거나 대리석(CaCO?6?1)을 만들어 만들어지며, 석회석과 백운석을 소성하거나 산과 반응시켜 얻습니다.

구조식

O=ＣＯ

분자식

CO?6?0

민간 조리법

베이킹소다 + 백식초

기타

탄소 원자가 두 개의 산소 원자와 결합하여 σ 결합을 형성함을 나타냅니다.

COβ6β0 분자에서 탄소 원자는 sp 혼성 궤도를 사용합니다. C 원자의 두 sp 혼성 오비탈은 하나의 O 원자와 두 개의 델타 결합을 생성합니다. 혼성화되지 않은 p 오비탈은 sp 혼성 오비탈과 직각을 이루며, O 원자의 p 오비탈과 나란히 겹칩니다. 산소 원자는 두 개의 ∏ 3-중심, 4-전자 비편재 결합을 형성합니다. 따라서 탄소-는 산소 원자 사이의 거리가 짧아져 CO∏6⁺0의 탄소-산소 결합이 어느 정도 삼중 결합 특성을 갖게 됩니다. 분자의 모양을 결정하는 것은 sp 혼성 오비탈이다. CO²6?0은 선형 분자이다.

이산화탄소의 화학식은 CO?6?0이다. 탄소산화물 중 하나이며 상온에서 무색, 무취의 기체로 물에 용해되어 탄산을 생성할 수 있다. 맑은 석회수는 탁하며 호흡 생성물에서 생성되는 이산화탄소에 대한 실험에 사용할 수 있습니다.

이산화탄소는 용접 분야에서 널리 사용됩니다.

예: 이산화탄소 가스 현재 생산에 가장 많이 사용되는 방법은 차폐 용접이다

고체 이산화탄소는 흔히 드라이아이스로 알려져 있다[1]. 승화할 때 많은 양의 열을 흡수할 수 있어 냉매 등으로 사용된다. 인공 강우로서 댄스 장면에서 연기를 생성하는 데에도 자주 사용됩니다. 이산화탄소 볼 앤 스틱 모델

이산화탄소는 일반적으로 연소되지 않으며 연소를 지원하지 않습니다. 이는 실온에서 공기보다 밀도가 약간 높으며 가열되면 팽창할 때 위로 모이는 경우도 많습니다. 소화제로 사용되지만 Mg는 연소할 수 없습니다. CO?6?0을 사용하여 화재를 진압하세요. 그 이유는 다음과 같습니다. 2Mg+CO?6?0=2MgO+C(점화)

이산화탄소는 필수적인 원료입니다. 녹색 식물의 광합성을 위한 물질. 이산화탄소는 온실에서 비료로 흔히 사용됩니다.

대기에는 약 0.03%의 이산화탄소가 포함되어 있으나, 인간 활동(화석연료 연소 등)의 영향으로 최근 몇 년간 이산화탄소 함량이 급격히 증가해 전 세계적으로 온실효과를 일으키고 있다. 온난화, 빙하 녹아내림, 해수면 상승…이산화탄소의 과도한 배출을 억제하기 위한 '교토 의정서'가 발효됐고, 국제 협력을 통해 온실가스 효과를 억제할 것으로 예상된다.

이산화탄소의 밀도는 1.977g/L, 녹는점은 -56.6°C(226.89kPa - 5.2기압), 끓는점은 -78.5°C(승화)이다. 임계온도는 31.1℃이다. 실온에서는 7092.75kPa(70기압)에서 무색 액체로 액화됩니다. 액체 이산화탄소의 밀도는 1.1g/cm3입니다. 액체 이산화탄소가 증발하거나 압력 하에서 냉각되면 흔히 드라이아이스라고 알려진 고체 이산화탄소로 응축될 수 있습니다. 이는 밀도가 1.56g/cm3인 저온 냉매입니다.

이산화탄소는 물에 용해될 수 있으며, 20°C에서는 물 100 부피당 88 부피의 이산화탄소가 용해될 수 있으며, 그 중 일부는 물과 반응하여 탄산을 형성합니다. 화학적 특성이 안정적이고 가연성이 아닙니다. 일반적으로 연소를 지원하지 않지만 활성 금속은 이산화탄소에서 연소될 수 있습니다. 예를 들어, 점화된 마그네슘 스트립은 이산화탄소에서 연소되어 산화마그네슘과 탄소를 생성할 수 있습니다. 이산화탄소는 산성 산화물이며 알칼리 또는 알칼리성 산화물과 반응하여 탄산염을 형성할 수 있습니다. 암모니아와 반응하여 중탄산암모늄을 형성합니다. 독성은 없지만 공기 중 이산화탄소 함량이 너무 높으면 산소 부족으로 인해 질식할 수도 있습니다. 녹색 식물은 광합성을 통해 이산화탄소와 물로부터 유기물을 합성할 수 있습니다. 이산화탄소는 중탄산암모늄, 베이킹 소다, 소다회, 요소, 납 백색 안료, 음료, 소화기 및 담금질 강철 주물을 만드는 데 사용될 수 있습니다. 이산화탄소는 대기 전체 부피의 약 0.03%를 차지하고, 이산화탄소는 인간이 내쉬는 기체의 약 4%를 차지한다. 실험실에서는 일반적으로 염산과 대리석을 반응시켜 이산화탄소를 생성합니다. 산업계에서는 소성된 석회석이나 와인 제조의 발효 가스에서 이산화탄소를 얻습니다.

이산화탄소와 물이 반응하여 생성된 산성 물질인 탄산은 보라색 리트머스를 빨간색으로 변화시킬 수 있습니다. 빨간색으로 변한 보라색 리트머스는 가열하면 다시 보라색으로 바뀔 수 있습니다.

H?6?0O+CO?6?0=H?6?0CO?6?1

H?6?0CO?6?1=H?6?0O +CO?6?0?1?8

이산화탄소는 맑은 석회수를 탁하게 만들고 탄산칼슘 침전을 생성할 수 있습니다. 이는 가스 수집 병의 가스가 이산화탄소인지 여부를 확인하는 데 사용할 수 있습니다. 구체적인 반응은 다음과 같습니다:

Ca(OH)?6?CO?6?0=CaCO?6?1?1?H?6?0O

약통 이산화탄소를 너무 많이 첨가하면 탄산수소칼슘이 생성되어 탁한 석회수가 다시 맑아집니다. 구체적인 반응은 다음과 같습니다:

Ca(OH)?6?2CO?6?0=Ca(HCO?6?1)?6?0 [이 단락 편집] 이산화탄소는 ABB는 중국을 돕기 위해 약 150만~200만 달러 상당의 장비를 이전하고 관련 과학 연구원을 베이징의 칭화대학교와 텐진대학교에 두 곳 건립한다고 발표했습니다. 점점 심각해지는 환경 오염 문제, 특히 에너지, 산업, 운송으로 인한 온실가스 배출을 줄이기 위해 기술 수준을 향상시킵니다.

이 프로젝트는 스위스 ABB R&D 센터의 지도 하에 고품질 액체 연료를 합성하기 위한 온실가스의 촉매 플라즈마 전환과 관련된 문제에 대한 심층 연구를 우선적으로 수행할 예정이다. 이산화탄소는 지구를 괴롭히는 주요 온실가스이며, 중국은 석탄 연소 등으로 인해 가장 많은 이산화탄소를 배출하는 국가 중 하나가 될 가능성이 높습니다. 따라서 이를 통해 이산화탄소를 고품질 액체연료로 전환하는 연구가 진행되고 있습니다. 특정 기술은 오염을 제거할 뿐만 아니라 에너지를 증가시키고 유익하고 무해한 좋은 것입니다.

8년 전 ABB는 'ICC 지속가능발전사업 인장'에 서명했다. ABB는 국제에너지기구(IEA)의 온실가스 연구개발 프로젝트에 스위스를 대표해 기구의 회원으로서 적극적으로 참여하고 있다. 세계에너지협의회(WEC)의 마지막 국제 회의에서 ABB 회장 겸 CEO인 Lin Dao는 세계의 연간 온실가스 배출량을 10억 톤 줄이는 것을 목표로 하는 글로벌 프로젝트를 중재했습니다. 중국 과학자들과의 협력은 프로젝트를 발전시키는 중요한 단계입니다.

ABB 그룹 수석 부사장이자 집행위원회 위원인 마커스 바이 예공(Mr. Marcus Bai Yegong)은 "ABB는 지구 온난화라는 세계적인 문제에 대해 매우 우려하고 있으며 미래에는 모든 인류가 우리는 가스 배출 측면에서 엄청난 도전에 직면하게 될 것입니다.”

ABB는 향후 10년 동안 중국 시장을 적극적으로 발전시켜 세계 3대 시장 중 하나로 만들 것입니다. 연구개발 측면에서 ABB는 1999년에 20억 달러를 투자했는데 이는 매출액의 약 8%에 해당합니다. ABB의 자금 투자는 오늘날의 기술적 요구 사항을 충족하는 것뿐만 아니라 통신, 전력 시스템 및 제조 기술에도 중점을 두고 있으며 현재는 점차 첨단 기술, 마이크로 전자공학, 나노미터 및 무선 기술로 변모하고 있습니다. 유럽에는 7개의 센터가 있습니다. , 3개는 미국에 있으며, 이제 분명한 동쪽 이동이 있습니다. 식물의 빛과 기능은 식물에서 포도당을 합성하기 위한 에너지원으로 다량의 이산화탄소, 물, 햇빛을 필요로 하기 때문이다. 그 중 햇빛의 요인은 인간이 조절할 수 없고, 물도 흔하지 않고 자원도 풍부해 이산화탄소를 가스비료로 사용한다.

[이 문단 편집] 이상한 비료 - 가스비료 현재 개발된 가스비료는 주로 이산화탄소인데, 이산화탄소는 식물이 광합성을 하는 데 필수적인 원료이기 때문이다. 특정 범위 내. 이산화탄소 농도가 높을수록 식물의 광합성이 강해지기 때문에 이산화탄소가 최고의 가스비료입니다. 미국 과학자들은 뉴저지의 한 농장에서 다양한 작물의 다양한 성장 단계에서 이산화탄소를 사용하는 방법에 대한 수많은 실험 연구를 수행했는데, 그들은 작물의 활발한 성장과 성숙 단계에서 이산화탄소를 사용할 때 가장 중요한 영향을 미친다는 사실을 발견했습니다. . 이 두 기간 동안 일주일에 2번, 4~5회 이산화탄소 가스를 살포하면 채소 생산량은 90%, 쌀 생산량은 70%, 콩 생산량은 60%, 수수 생산량도 증가할 수 있다. 200%로.

가스비료의 개발은 큰 잠재력을 가지고 있지만, 현재 과학자들은 각 작물이 얼마나 많은 이산화탄소를 흡수하여 최상의 결과를 얻을 수 있는지 판단하기 어렵습니다. 이산화탄소 외에 가스비료로 사용할 수 있는 다른 가스도 있나요?

최근 독일 지질학자 엘렌스터는 지하 천연가스가 나오는 곳마다 식물이 유난히 무성하게 자란다는 사실을 발견했습니다. 그래서 그는 특수한 파이프라인을 통해 액화천연가스를 토양에 보냈고, 그 결과 이 ​​특수한 가스비료는 2년 동안 효과를 유지했습니다. 천연가스의 주성분인 메탄이 역할을 하는 것으로 밝혀졌는데, 메탄은 토양 미생물의 번식을 돕는 역할을 하며, 이러한 미생물은 토양 구조를 개선하고 식물이 영양분을 충분히 흡수하도록 돕는 역할을 하는 것으로 밝혀졌습니다. [이 단락 편집] 연구 중인 새로운 유형의 합성 소재인 폴리카보네이트는 이산화탄소를 모노머 원료로 사용하고 바이메탈 배위 PBM 촉매의 작용으로 고도로 활성화되어 에폭사이드와 반응합니다. *중합 반응이 생성됩니다. 지방족 폴리카보네이트(PPC)를 제조하고 후처리를 거쳐 이산화탄소 수지 소재를 얻는다. 중합 중에 다른 반응물을 첨가함으로써 다양한 화학 구조를 갖는 이산화탄소 수지를 얻을 수 있습니다. 이산화탄소 중합체는 유연한 분자 사슬을 갖고 있으며, 화학적 구조를 변경하여 성능을 쉽게 조정할 수 있습니다. 열, 촉매 또는 미생물의 작용으로 분해하기가 더 쉽지만 산소 및 산소 등의 특정 조치를 통해 제어할 수도 있습니다. 다른 가스는 투과성이 매우 낮습니다. 다음과 같은 용도의 제품을 개발할 수 있습니다. 1. 폴리우레탄 소재는 지방족 폴리카보네이트와 폴리이소시아네이트로 제조되며 일반 폴리에스테르 폴리우레탄보다 내가수분해성이 우수합니다. 2. 삼중합을 위한 세 번째 단량체로 말레산 무수물을 사용합니다. 이 제품은 탄산염 그룹과 에스테르 그룹을 함유한 불포화 수지로, 가교 및 경화가 가능하고 섬유와 같은 고체와 혼합될 수도 있습니다. 일반 불포화 폴리에스테르와 유사합니다. 3. 지방족 폴리카보네이트는 다양한 폴리머와 혼합되어 다양한 특성을 얻을 수 있습니다. 에폭시 수지, PVC 플라스틱 등의 강화제, 가소제 또는 가공 보조제로 사용할 수 있습니다. 4. 이산화탄소, 에틸렌옥사이드 등의 고분자와 이산화탄소, 프로필렌옥사이드, 숙신산 무수물의 3원 고분자는 잔류물을 남기지 않고 미생물에 의해 완전히 분해될 수 있는 유망한 유형의 생분해 물질입니다. 5. 이산화탄소 고분자는 생체적합성이 우수합니다. 특수하게 설계된 고분자는 항응고제 소재나 약물 서방화제로 활용될 것으로 기대된다. 6. 특정 이산화탄소 중합체는 고체 안료 또는 충전재, 산소 차단재, 계면활성제, 세라믹 접착제, 핫멜트 접착제 등의 표면 처리제로 사용될 수 있습니다. 7. 폴리프로필렌 카보네이트와 니트릴 고무의 혼합물은 내유성, 내열성 및 내산소 노화성이 우수하며 일반 니트릴 고무보다 기계적 특성이 우수합니다. 본 프로젝트의 이산화탄소수지 1톤당 원가는 프로필렌옥사이드 원료가격과 맞먹으며 이는 해외공정의 3~30%에 해당하며 해외에 진출할 수 있는 좋은 기회를 갖고 있다. PPC/NBR 내유성 고무의 가격은 순수 니트릴에 비해 약 10% 정도 절감할 수 있으며, 제품 톤당 비용도 1,000위안 이상 절감할 수 있습니다.

일반명: 이산화탄소

영어 이름: Carbon Dioxy

중국어 별칭: carbonic acid gas

영어 별칭: Carbonic Acid Gas , Carbonic Anhydride [이 문단 편집] Carbon 이산화물 기타 Ⅱ.2.10 이산화탄소 (CO?6?0)

CAS 등록번호 [124-38-9]

영문명 CARBON 이산화물

탄산 가스라고도 알려져 있음

이산화탄소는 실온 및 압력에서 약간 자극적이고 약간 신맛이 나는 무색 가스입니다. COβ6β0 분자는 16개의 원자가 전자를 갖고, 기저 상태는 선형 분자이며, Dπh 점군에 속합니다.

COβ6β0 분자의 탄소-산소 결합 길이는 116pm이며, 이는 탄소-산소 이중 결합(아세트알데히드의 C=O 결합 길이는 124pm)과 탄소-산소 삼중 결합(C=O) 사이에 있습니다. CO 분자의 결합 길이는 112.8pm입니다. 이는 어느 정도 3가지 핵심 특성을 가지고 있음을 나타냅니다. 따라서 일부 사람들은 COα6α0 분자에 비편재화된 큰 π 결합이 있을 수 있다고 믿습니다. 즉, 탄소 원자는 산소 원자와 두 개의 결합을 형성하는 것 외에도 3개의 중심과 4개의 전자를 갖는 두 개의 큰 π 결합을 형성합니다.

17세기 초 벨기에의 화학자 J.B. 반 헬몬트(J.B. 1757년에 J. Black은 이 가스를 연구하기 위해 정량적 방법을 최초로 적용했습니다. 1773년 A. L. 라부아지에는 산소 속에서 탄소를 가열하여 이산화탄소 기체를 얻었는데, 이를 '탄산'이라고 불렀습니다. 측정된 질량 조성은 탄소 23.5~28.9%, 산소 71.1~76.5%였습니다. 1823년 M. Faraday는 압력을 가하면 이산화탄소 가스가 액화될 수 있음을 발견했습니다. 1835년에 M. Thilorier는 고체 이산화탄소(드라이아이스)를 제조했습니다. 1884년, 액체 이산화탄소를 생산하는 최초의 공장이 독일에 세워졌습니다.

이산화탄소는 자연에 풍부하며 대기의 일부입니다. 이산화탄소는 일부 천연가스나 유전 관련 가스 및 탄산염 형성 광석에도 포함되어 있습니다. 대기에는 0.03~0.04%의 이산화탄소(부피비)가 포함되어 있으며 총량은 약 2.75×1012t입니다. 주로 탄소질 물질의 연소와 동물의 대사에 의해 생성됩니다. 이산화탄소는 국가 경제의 다양한 부문에서 매우 광범위한 용도로 사용됩니다. 이산화탄소 생성물은 주로 암모니아 합성 수소 제조 공정 가스, 발효 가스, 석회 가마 가스, 산 중화 가스, 에틸렌 산화 부반응 가스 및 배가스 등의 가스에서 추출 및 회수되며 현재 상용 제품의 순도는 적지 않습니다. 99% (볼륨) 이상.

이산화탄소를 생성하는 방법 및 이산화탄소에 관한 관련 화학식

실험실에서 이산화탄소 생성:

2HCl+CaCO?6?1==== CaCl?6? H?6?0O+CO?6?0↑

탄산은 매우 불안정하고 분해되기 쉽기 때문입니다:

H?6?0CO?6 ?1==H? 6?0O+CO?6?0↑

그래서 2HCl+CaCO?6?1====CaCl?6?H?6?0O+CO?6 ?0↑

이산화탄소는 물에 용해되어 탄산을 형성할 수 있습니다.

CO?6?H?6?0O=H?6?0CO?6?1

명확하게 말하자면 석회수에 이산화탄소를 첨가하면 흰색 탄산칼슘이 형성됩니다:

CO?6?Ca(OH)?6?0==CaCO?6?1↓+ H?6?0O

이산화탄소가 과잉이면

CaCO?6?1+CO?6?H?6?0O=Ca가 됩니다. (HCO3)2

이산화탄소는 가성소다의 품질 저하를 유발합니다.

2NaOH+CO?6?0==Na?6?0CO?6?1+H?6? 0O

공업적 생산 방식: 석회석을 고온에서 소성

CaCO?6?1 ==고온== CaO + CO?6?0↑

이산화탄소의 위험성

지구의 온도가 점점 높아지고 있는 지금, 이는 이산화탄소의 증가로 인해 발생합니다. 이산화탄소는 열을 단열하는 효과가 있기 때문에 이제 이 작은 군대의 구성원이 점점 더 많아지고 있으며, 지난 100년 동안 지구 온도가 0.6°C 상승했습니다. 21세기 중반에는 지구 기온이 1.5~4.5℃ 상승할 것으로 예상된다.

해수면 상승도 이산화탄소 증가로 인해 발생한다. 지난 100년간 해수면은 14cm 상승했고, 21세기 중반에는 해수면이 25~140cm 상승한다. 해수면이 상승하면 아마존 열대우림이 사라지고 극지방의 바다 얼음이 녹을 것입니다. 이러한 모든 변화는 야생동물에게 재앙입니다. [이 단락 편집] 이산화탄소 드라이클리닝의 원리 현재 가장 일반적인 드라이클리닝 기술은 탄화수소(석유)와 염소화 탄화수소(예: 테트라클로로에틸렌)를 용제로 사용합니다.

그러나 석유 용매는 인화점이 낮고 폭발성이 있고 가연성이 높으며 건조 속도가 느립니다. 염소화 탄화수소는 자극적인 냄새가 나고 독성이 높습니다(일반적으로 공기 중 함량은 50ppm 미만으로 제한됩니다). 드라이클리닝 산업, 특히 유럽과 미국의 일부 국가에서는 깨끗하고 위생적이며 안전하고 효율적인 세탁 용제를 찾고 있습니다. 현재 Greenearth, RYNEX 및 액체 이산화탄소와 같은 새로운 세제가 출시되었습니다. 그린어스(Greenearth)는 맑고 냄새가 없는 액체로 KB값(세정률)은 석유계 용제에 가깝지만 테트라클로로에틸렌에 비해 낮으며, 라이넥스의 KB값은 테트라클로로에틸렌과 비슷하지만 수분 함량이 낮다. 너무 느리고 재생 및 재활용이 쉽지 않으며 드라이클리닝 주기가 길며, 액체 이산화탄소의 KB 값은 석유 용제보다 높고 퍼클로로에틸렌보다 약간 낮습니다. 색 번짐 및 오염 재응집 방지 측면에서 퍼클로로에틸렌보다 우수합니다.

이산화탄소는 생명활동의 대사물질과 산업부산물로 자연계에 존재하며 주로 화력발전, 건축자재, 철강, 화학산업, 자동차 배기가스, 천연이산화탄소가스 분야에서 발생한다. '온실 효과' 가스의 주요 원인입니다. 액체 이산화탄소 드라이클리닝 용제는 산업 부산물로서 자연으로 돌아가기 전 사용되며 대기 중 이산화탄소 농도를 높이지 않습니다. 중국의 이산화탄소 배출량은 세계 2위(약 30억 톤)입니다. 이 자원을 최대한 활용하기 위해 중국에서는 많은 연구 프로젝트를 진행해 왔습니다. [이 단락 편집] 액체 이산화탄소의 물리적 특성 표면 장력: 약 3.0dyn/cm

밀도: 0.8g/cm3

점도: 0.082mm2/s(12℃)< /p >

(테트라클로로에틸렌의 점도는 0.88mm2/s(20℃)보다 훨씬 낮기 때문에 액체 이산화탄소가 섬유에 더 잘 침투할 수 있습니다.)

이산화탄소의 분자 구조는 매우 안정적이고 화학적 특성이 비활성이며 직물과 화학적으로 반응하지 않습니다.

끓는점이 낮고(-78.5℃) 상온, 상압에서 기체이다.

특징: 인화점이 없으며, 무색, 무취, 무독성입니다.

액체 이산화탄소는 감압을 통해 기체로 변하고 원단에서 쉽게 분리될 수 있어 기존 용제 사용으로 인한 복잡한 후가공 공정이 완전히 제거된다.

초임계 CO2-6-0이 액체 CO-6-0보다 용해도가 더 높지만 액체 CO-6-0과 초임계 CO-6-0 모두 용매로 사용될 수 있습니다(동일한 유사성을 갖습니다). 밀도가 높고 액체에 대한 용해도가 높으며 점도가 낮고 가스 투과성이 높습니다. 그러나 장비에 대한 요구 사항은 액체 CO?6?0보다 높습니다. 기계의 가격과 CO-6-0의 용매 사용을 고려하여 온도는 약 15℃, 압력은 약 5MPa로 조절한다. [이 단락 편집] 이산화탄소 - 약용 약리학

저농도의 생리학적 호흡 자극제입니다. 공기 중 본 제품의 함량이 정상 수준(0.03%)을 초과하면 호흡이 깊어지고 속도가 빨라집니다. 함량이 1%이면 정상인의 호흡량이 3% 증가합니다. %, 호흡량을 2배 증가시킬 수 있습니다. 다만, 함량이 25%일 경우 호흡중추를 마비시켜 산증을 유발할 수 있으므로 흡입농도는 10%를 넘지 않도록 한다.

적응증

임상실습에서는 이 제품의 5~7%를 산소 93~95%와 혼합하여 흡입하며 응급처치 익수, 모르핀 또는 일산화탄소로 사용한다. 중독, 신생아 질식 등. 에테르 마취 시 본 제품을 3~5% 함유한 산소 흡입을 추가하면 마취 효율을 높이고 호흡기 자극을 줄일 수 있습니다.

용법 및 복용량

25%의 고농도를 흡입하면 호흡 기관이 마비되고 산증이 발생할 수 있으므로 의사의 조언을 따르십시오. 흡입 농도는 10%를 초과하지 않습니다.

부작용

25%의 고농도를 흡입하면 호흡중추를 마비시켜 산증을 일으킬 수 있습니다. 흡입농도는 10%를 넘지 않아야 합니다.

이산화탄소 중독

(1) 낮은 농도의 이산화탄소는 호흡 중추를 자극하여 호흡을 심화시키고 가속시킬 수 있습니다. 고농도의 이산화탄소는 호흡 중추를 억제하고 마비시킬 수 있습니다.

(2) 이산화탄소의 확산 능력은 산소의 확산 능력보다 25배 더 강하기 때문에 이산화탄소는 폐포에서 혈액으로 쉽게 확산되어 호흡성 산증을 일으킬 수 있습니다.

단순 이산화탄소 중독은 임상적으로 드물게 나타나며, 공기 중 이산화탄소 농도가 증가하여 산소 농도 감소를 동반하는 경우가 많습니다. 예를 들어, 땅에 저장된 야채와 과일은 호흡할 때 이산화탄소를 생성하고 산소를 소비합니다. 보호 조치 없이 지하실에 들어가서 발생하는 중독은 고농도의 이산화탄소와 산소 부족으로 인해 발생합니다.

테스트 결과, 이산화탄소 농도가 5%인 산소가 풍부한 공기는 인체에 ​​해롭지 않지만, 이산화탄소 농도가 17% 미만인 공기는 사람을 중독시킬 수 있는 것으로 나타났습니다. 저산소증은 폐부종, 뇌부종, 대사성산증, 전해질 불균형, 쇼크, 저산소성 뇌병증 등을 유발할 수 있다. [이 문단 편집] 이산화탄소·소화기 휴대용 이산화탄소 소화기 이산화탄소 소화기 사용법

화재를 진압할 때는 소화기를 들고 약 5미터 정도 떨어진 화재 현장으로 옮기거나 들고 가세요. 불이 붙은 물체에서 소화기를 내려놓고 안전핀을 뽑은 후 한 손으로 경적 뿌리 부분의 손잡이를 잡고 다른 손으로 개폐 밸브의 압력 손잡이를 단단히 잡습니다. 스프레이 호스가 없는 이산화탄소 소화기의 경우 경적을 70~90도 올려야 합니다. 사용 시 손에 동상이 걸릴 수 있으므로 스피커 외벽이나 금속 연결 튜브를 손으로 직접 잡지 마십시오. 화재 진압시 가연성 액체가 흐르는 형태로 연소되면 사용자는 화염을 향해 이산화탄소 소화제 분사를 근거리에서 원거리까지 분사한다. 용기 내에서 가연성 액체가 타는 경우 사용자는 경적을 들어야 합니다. 용기 위쪽에서 타는 용기에 분사합니다. 그러나 이산화탄소 제트는 가연성 액체 표면에 직접 충격을 가할 수 없어 가연성 액체가 용기 밖으로 튀어나와 화재가 확대되는 것을 막아 화재 진압이 어렵다.

트롤리형 이산화탄소 소화기는 일반적으로 2인이 조작하며, 사용 시에는 2인이 소화기를 불타는 장소까지 밀거나 당기고, 타는 물체로부터 약 10m 정도 떨어진 곳에 멈춰서야 한다. 한 사람이 재빨리 경적을 빼내고 호스를 뿌린 후 경적 뿌리 부분의 손잡이를 잡고 다른 사람이 재빨리 핸드휠을 반시계 방향으로 돌려 최대 위치로 돌립니다. 소화방법은 휴대용 소화방법과 동일합니다.

이산화탄소 소화기 사용 시, 실외에서 사용하는 경우에는 바람이 불어오는 방향으로 분사하도록 선택해야 합니다. 옥외나 실내의 협소한 공간에서 사용하는 경우 질식을 방지하기 위해 화재를 진압한 후 작업자는 신속히 대피해야 합니다.