카르복실기와 수산기는 화학적으로 어떤 차이가 있습니까? 수산기와 금속 이온은 관계가 있다.

유기물에서 주로 알코올, 즉 알코올 수산기입니다. 그 화학적 성질은 주로 금속나트륨과 반응하고, 산과 에스테르화, 히드 록실 사이의 탈수는 에테르로, 산화는 케톤으로, 마지막은 알데히드의 산반응이다. 페놀과 같은 페놀 수산기도 있습니다. 벤젠 고리의 영향으로 페놀 수산기는 알코올 수산기보다 더 활발하며 페놀 수산기는 일반적으로 산화되기 쉽다.

카르복실기-코오, 유기산이기 때문에 가장 먼저 주의해야 할 것은 산성이다.

전형적인 히드 록실 착화제는 히드 록시 에틸 디 포스 폰산 염 (HEDP), 피로 인산염 등이다.

구조: C2H8O7P2

히드 록시 에틸 디 포스 폰산 염 (HEDP) 은 구리 도금 첨가제 인 구리 도금 공정에서 사용되는 착화 제로 자주 사용됩니다.

HEDP 의 구조는 초인산과 매우 유사하며, 주요 차이점은 두 인산기단 사이에 연결된 원자가 다르다는 것이다. 0 의 전기 음성도가 C 의 전기 음성도보다 크기 때문에 P-O 키의 극성은 P-C 키의 극성보다 훨씬 크며, 초인산은 고온의 높은 pH 값 조건에서 정인산으로 쉽게 해독된다. 반대로 HEDP 는 고온과 높은 pH 값에서 안정적이다.

HEDP 는 5 가지 양이온으로 분해될 수 있으며 금속 이온, 특히 칼슘 이온과 함께 6 원 고리 킬레이트를 형성하여 캡슐 모양의 고분자 킬레이트를 형성하여 스케일 억제 효과가 좋다. HEDP 의 플루토늄 합작용은 화학적 동등성에 기반을 둔 것이 아니라, 일반 유기폴리인산의 일반적인 부식 억제와 용해 제한 작용을 가지고 있다. HEDP 구리 이온 착화 효과는 다음과 같습니다.

(a) HEDP-Cu2+ 복합체의 형태

Cu2+ 와 HEDP(H5L) 는 서로 다른 pH 값에서 [Cu(HL)]2-, [Cu(H2L)] 1, [CU] 와 같은 다양한 형태의 복합체를 형성할 수 있습니다.

최근 연구에 따르면 K2C03 을 추가하지 않고 HEDP/Cu2+= 2 ~ 4, pH = 9 ~ 1 1 을 추가할 경우 주로 도금액에 HEDP/를 형성합니다. 그 구성과 구조는 [Cu(H2L)2]4-, [Cu(HL)2]6- 일 수 있다. 이 두 착물 중 Cu2+ 의 세로 축에 있는 두 개의 조정 위치는 0H 1 또는 H20 이 차지할 수 있습니다. 양극 영역에서 Cu2+ 의 농도는 일반적으로 HEDP 보다 높습니다. 분자가 크고 확산 속도가 느리기 때문입니다. 따라서 금속 이온이 이 두 가지 형태로 용해될 가능성은 비교적 적다. 따라서 [Cu(HL)]2-, [Cu(H2L)] 1, [Cu2(HL)] 및 [Cu2 (h2l)] 를 형성할 수 있습니다 이러한 착화 이온 중 Cu2+ 의 배자리는 HEDP 에 포화될 수 없으며 빈 배위 위치는 0H- 1 이 차지하며 [Cu(OH)2(HL)]4- 와 [CU (CU)] 를 형성할 가능성이 높다. 또한 OH- 또는 O2- 의 다리 결합을 통해 더 복잡한 멀티코어 복합체를 형성할 수 있습니다. 이 긴 사슬 멀티코어 복합체는 보통 콜로이드 알갱이로 용액에 분산된다.

EDTA 와 같은 카르복실기와 금속 이온의 착화 제

구연산

타르타르산은 매우 흔하다

EDTA 를 예로 들어 보겠습니다.

EDTA 및 금속 이온 형성 복합체의 특성

1.

EDTA 와 금속 이온에 의해 형성된 복합체는 매우 안정적이다.

2.

EDTA 대 금속 이온의 몰비 1: 1.

3.

EDTA 와 금속 이온으로 형성된 복합체는 대부분 물에 용해된다.

4.

복합체의 색상은 주로 금속 이온의 색깔에 의해 결정된다.

전반적으로 Cu2+-HEDP 의 전극 전위는 HEDP 의 착화 작용이 여전히 약하다는 것을 보여준다. HEDP 구리 도금액 중 강철과 아연 주물 표면이 구리를 대체하는 생성을 억제하기에 충분하지 않으며, 또한 수산기의 금속 복합체가 카르복실기 착물의 금속 이온보다 안정적이지 않다는 것을 보여준다.