산과 염기란 무엇인가요?

산과 염기를 정의하는 방법에는 여러 가지가 있습니다. 이러한 정의는 서로 모순되지 않지만 포괄성은 다릅니다. 산과 염기의 가장 일반적인 정의는 아레니우스 산과 염기, 브뢴스테드-로리 산과 염기, 루이스 산과 염기입니다. 산과 염기도 관찰되었지만 Antoine Lavoisier, Humphry Davy 및 Justus Liebig에 의해 공식적으로 정의되지는 않았습니다.

스반테 아레니우스 산 및 염기

아레니우스의 산-염기 이론은 1884년으로 거슬러 올라가며 염화나트륨과 같은 염이 그가 이온이라고 부르는 것으로 분해된다는 그의 관찰에 기초합니다.

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산과 염기의 차이점은 무엇인가요?

산은 수용액에서 H+ 이온을 생성합니다.

염기는 수용액에서 OH- 이온을 생성합니다.

물이 필요하므로 수용액만 허용됩니다.

양성자성 산만 허용됩니다. 수소 이온 생성이 필요합니다.

수산화물 염기만 허용됩니다.

Johannes Nicolaus Br?nsted - Thomas Martin Lowry 산 및 염기

브뢴스테드 또는 브뢴스테드-로우리 이론은 산-염기 반응을 양성자를 방출하는 산과 양성자를 받아들이는 염기로 설명합니다. 산의 정의는 Arrhenius가 제안한 정의(수소 이온은 양성자임)와 거의 동일하지만 염기의 정의는 훨씬 더 넓습니다.

산은 양성자 기증자입니다.

염기는 양성자 수용체입니다.

수용액은 허용됩니다.

수산화물 이외의 염기는 허용됩니다.

양성자성 산만 허용됩니다.

길버트 뉴턴 루이스 산과 염기

산과 염기에 대한 루이스 이론은 가장 덜 제한적인 모델입니다. 양성자는 전혀 다루지 않고 전자쌍만 다룹니다.

산은 전자쌍 수용체입니다.

염기는 전자쌍 공여체입니다.

산과 염기의 정의에 대한 최소한의 제한

산과 염기

로버트 보일의 성질은 1661년에 산과 염기의 성질을 기술했습니다. 이러한 특성을 사용하면 복잡한 테스트 없이 두 가지 화학 물질을 쉽게 구별할 수 있습니다.

산

신맛(하지 마세요!) – "acid"라는 단어는 라틴어에서 유래되었습니다. acere, "산"을 의미

산은 부식성이 있습니다.

산은 리트머스(청색 식물 염료)를 파란색에서 빨간색으로 바꿉니다.

수용액(수용액) 전류 전도(전해질)

염기와 반응하여 염과 물 생성

활성 금속(예: 알칼리 금속, 알칼리 토금속, 아연, 알루미늄)과 반응하여 생성 수소 가스(H 2 )

일반 산

구연산(특정 과일 및 채소, 특히 감귤류에서 추출)

아스코르브산(특정 과일 및 채소에서 추출된 비타민 C) 과일)

식초(5% 아세트산)

탄산(청량음료의 탄산화에 사용됨)

젖산(버터밀크에 들어 있음)

베이스

쓴맛이 납니다(맛보지 마세요!)

미끄럽거나 비누 같은 느낌이 듭니다(만지지 마세요!)

베이스는 그렇지 않습니다 리트머스의 색상을 변경합니다. 빨간색(산성화된) 리트머스를 다시 파란색으로 바꿀 수 있습니다.

수용액(물) 용액은 전기를 전도합니다(전해질임)

산과 반응하여 염을 생성하고 물

***같은 염기

세제

비누

알칼리 용액(NaOH)

가정용 암모니아 (수용액)

강산과 약산 및 염기

산과 염기의 강도는 물 속에서 해리되거나 이온으로 분해되는 능력에 따라 달라집니다. 강산이나 염기는 완전히 해리되는 반면(예: HCl 또는 NaOH) 약산이나 염기는 부분적으로만 해리됩니다(예: 아세트산).

산해리상수와 염기해리상수는 산이나 염기의 상대적인 세기를 나타냅니다. 산 해리 상수 K a는 산-염기 해리의 평형 상수입니다:

HA + H 2 O ? A - + H 3 O +

여기서 HA는 산이고 A는 - ***요크 베이스입니다.

K a = [A - ][H 3 O + ] / [HA][H 2 O]

이는 로그 상수인 pK a를 계산하는 데 사용됩니다.

p>

pk a = - log 10 K a

pK a 값이 클수록 산의 해리는 작아지고 산은 약해집니다. 강산의 pK a는 -2 미만입니다.