니켈의 구체적인 융점은 얼마입니까?

니켈의 구체적인 융점은 1453 C 입니다.

니켈의 기타 물리적 특성:

1, 양호한 연성과 중간 경도.

2, 니켈은 은백색 금속으로 자성과 가소성이 우수합니다. 부식성이 좋고 니켈은 은백색에 가깝고 단단하고 연성이 있으며 강자성이 있는 금속 원소입니다.

3, 고도로 연마되고 부식에 내성이 있습니다. 질산에 녹은 후 녹색을 띤다.

4, 밀도는 입방 센티미터당 8,92g 입니다.

5, 융점은 섭씨 1453 도, 비등점은 섭씨 2732 도입니다. < P > 니켈의 화학적 특성 < P > 주변 전자 배열 3d84s2 는 4 주기 ⅷ 패밀리에 위치하고 있습니다. 화학적 성질은 비교적 활발하지만 철보다 안정적이다. 실온에서는 공기 중에서 산화하기 어려워 농축 질산과 반응하기 쉽지 않다. 가는 니켈은 불에 타서 가열할 때 할로겐과 반응하여 희산중에 천천히 용해된다. 상당한 양의 수소를 흡수할 수 있다. < P > 니켈은 물에 용해되지 않고 상온에서 습한 공기 중 표면에 촘촘한 산화막을 형성하여 본체 금속의 지속적인 산화를 막을 수 있다. 희산에서는 천천히 용해되어 수소를 방출하여 녹색의 양의 니켈 이온 NI2+를 생산할 수 있다. 강한 알칼리에 내성이 있다. 니켈은 순수 산소에서 연소되어 눈부신 백색광을 낼 수 있다. 마찬가지로 니켈도 염소와 불소 가스에서 연소할 수 있다. < P > 산화제 용액에는 질산을 포함해 반응이 없다. 니켈은 중간 강도의 환원제이다. 니켈 염산, 황산, 유기산, 알칼리성 용액은 니켈의 침식이 매우 느리다. 니켈은 묽은 질산에서 천천히 용해된다. 연기 질산은 니켈 표면을 둔화시켜 내식성을 가질 수 있다. 니켈은 플루토늄, 텅스텐과 마찬가지로 둔화할 때 대량의 수소를 빨아들일 수 있으며, 입도가 작을수록 흡수량이 커진다.

니켈의 중요한 염류는 황산 니켈과 염화 니켈이다. 실험실에서도 질산니켈을 자주 사용하며 결정수, 화학식은 NI (NO3) 2 6H2O, 녹색의 투명한 알갱이로 공기 중의 수증기를 흡수하기 쉽다. 철, 코발트와 마찬가지로 상온에서는 물과 공기가 비교적 안정적이며 알칼리성 부식에 내성이 있어 실험실에서 니켈을 녹여 알칼리를 녹일 수 있다. < P > 황산 니켈 (NiSO4) 은 알칼리 금속 황산염과 함께 NI (SO4) 6H2O (MI 는 알칼리 금속 이온) 를 형성할 수 있다. +2 가 니켈 이온은 배위 화합물을 형성 할 수 있습니다. 상압에서 니켈은 일산화탄소와 반응하여 독성이 강한 사카보닐 니켈 (Ni(CO)4) 을 형성하고 가열한 후 금속 니켈과 일산화탄소로 분해된다.

다음 내용 참조: Baidu 백과 사전-니켈