기금넷 공식사이트 - 금 선물 - 2022 년 전국 암모니아 선물
2022 년 전국 암모니아 선물
물질과 물 사이의 물 분해를 일으키는 반응 (반드시 변위 반응이 아닐 수도 있음)
약산근이나 약염기이온으로 구성된 소금은 두 가지 가수 분해가 있다.
(1) 약산근과 물 속의 H+ 를 결합하여 약산을 형성하고 용액은 아세틸산 나트륨 수용액과 같이 알칼리성을 띤다.
← ζ → ch 3c ooh+oh-
(2) 약한 알칼리 이온과 물 속의 OH- 를 결합하면 용액은 염화암모늄 수용액과 같이 산성이다.
Nh4++H2O ← → NH3 H2O+h+
네 가지 보통 소금:
1. 강산 강염기염은 가수 분해되지 않는다. 이온화된 음양이온은 물의 이온화 균형을 파괴할 수 없기 때문에 중립적이다.
둘째, 강산 약염기염은 약염기 부분을 약양이라고 부르는데, 약양이온은 물에서 이온화된 수소산소근 이온을 수용하여 물의 이온화 균형을 파괴하고 물의 이온화를 전진시킬 수 있다. 그 결과 용액 중 수소이온의 농도가 수소산소근이온의 농도보다 높아 수용액이 산성을 띠게 되었다.
셋째, 강한 알칼리 약산염, 우리는 약산 부분을 약한 음이라고 부른다. 마찬가지로, 약한 음음은 물에서 이온화된 수소 이온을 보유하여 용액 중 수소산소근이온의 농도가 수소이온의 농도보다 크도록 하여 용액을 알칼리성으로 만든다.
넷째, 약산 약염기염, 약산 부분 수소 보유, 약양 부분 수산화물 보유 두 가지 약한 전해질 생성, 그리고 그들의 이온화 상수 Ka 와 Kb 비교 (가수 분해 정도가 아님). 한 온도에서 약한 전해질의 이온화 상수 (이온화 평형 상수라고도 함) 는 일정한 값입니다. 이 비교는 소금이 무엇인지, 누가 강한지, 누구의 이온화 상수가 65438 이라는 것을 알 수 있다. 결론적으로, 소금 용액 중의 음이온, 양이온 이온수 중의 수소이온 또는 수소산소근이온이 약한 전해질을 생성하는 반응을 염수해라고 한다.
약산 (또는 알칼리) 의 산성 (또는 알칼리) 이 약할수록 약산근 (또는 약염기이온) 의 가수 분해 성향이 강해진다.
예를 들어, 붕산 나트륨의 가수 분해 경향은 아세트산 나트륨보다 강하며, 용액 농도가 동일한 경우 전자의 pH 값이 더 높다.
약산 약염기염 용액의 산성성은 약산근과 약염기이온의 수해 경향에 달려 있다.
탄산수소 중 약산근의 수해 경향은 약알칼리 이온보다 강하며 용액은 알칼리성을 띠고 있다.
불소화 암모늄 중의 약 알칼리 이온은 강한 수해 성향을 가지고 있으며 용액은 산성을 띠고 있다.
만약 그것들이 같은 수해 성향을 가지고 있다면, 용액은 중립적이다. 이것은 아세테이트와 같은 개별적인 상황이다.
상응하는 강산 약염기염이나 강산염의 수해와 비교하면,
약산 약염기염수가 많이 풀리고 용액 pH 값이 7 (실온) 에 가깝다.
예를 들어 0. 10 mol/L Na2CO3 의 가수 분해도는 4.2%, pH 값은 1 1.6 입니다.
같은 농도의 (NH4)2CO3 가수 분해도는 92%, pH 값은 9.3 이었다.
일부 가수 분해 가능한 소금은 산 (예: 황산 알루미늄) 또는 알칼리 (예: 탄산나트륨) 로 사용됩니다.
대학 입학 시험의 화학 분류 분석 (12)-소금 가수 분해
● 시험 지점의 설명
1. 소금물 해법의 원리를 이해하고 소금물 해법의 법칙과 응용을 파악하다.
2. 소금 용액의 산성도를 알면 소금 용액 중의 이온 농도를 비교한다.
● 시험 문제의 편성
(1) 객관식 질문
1.(2003 년 봄, 10) 다음은 몇 가지 산-염기 지시제의 pH 범위입니다. ① 메틸 오렌지 3. 1~4.4 ② 메틸 레드 4.4~6.2 ③ 페놀프탈레인 8 L- 1 NaOH 용액 적정 농도가 비슷한 포름산이 있을 때 위의 지시제는
A. 둘 다 가능합니다. B. ③ 만 사용할 수 있다.
C. ① 또는 ② D 를 사용할 수 있습니다. ② 또는 ③ 를 사용할 수 있습니다.
2.(2002 전국종합, 10) 실온에서 포름산과 수산화나트륨 용액을 섞어서 얻은 용액 pH=7 이면 이 용액에서
교류 (HCOO-) > 교류 (Na+) 교류 (HCOO-)c(H2CO3) D.c (나트륨+) 교류 (Cl-) > 교류 (H+).
기원전 (CH3COO-) > 탄소 (Cl-) > 탄소 (CH3COOH) > 탄소 (H+)
C.c (ch 3c oo-) = c (cl-) > c (h+) > c (ch 3c ooh)
D.c (na+)+c (h+) = c (ch 3c oo-)+c (cl-)+c (oh-)
5.(2000 년 전국, 10) 실온에서 pH = 12 용액에서 물에 석출된 C (OH-) 는
A. 1.0× 10-7 무어? L-1B.1.0 ×10-6 mol? L- 1
C. 1.0× 10-2 무어? L-1D.1.0 ×10-12 mol? L- 1
6.(2000 년 봄 5)0. 1 무어? L- 1 Na2CO3 과 0. 1 mol? L- 1 중탄산 나트륨 용액의 pH 값, 두 양 사이의 관계는 다음과 같습니다
A. b 보다 큼. 같음
C. d 보다 작음. 불확실하다
7.(2000 년 봄, 18) 농도가 모두 0. 1 mol? L- 1 의 포름산과 수산화나트륨 용액 등 부피가 섞이면 다음 관계가 정확하다
교류 (나트륨 이온) > 교류 (탄산수소근-) > 교류 (수소산소근-) > 교류 (수소이온)
탄소 암모늄 (HCOO-) > 탄소 암모늄 (Na+) > 탄소 암모늄 (OH-) > 탄소 암모늄 (H+)
C.c(HCOO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
D.c(Na+)=c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
8. (상하이, 2000, 16) 다음 이온 그룹은 용액에서 대량으로 공존할 수 있다.
A. 칼슘 이온, HCO, 염화물 이온, 칼륨 이온
B.Al3+, AlO, HCO, Na+
C.Fe2+, NH, SO, S2-
D.Fe3+, SCN-, Na-, CO
9. (광동,17,2000) 포름산 용액에 일정 양의 NaOH 용액을 넣으면 완전히 반응할 수 있다. 생성된 솔루션에 대해서는 아래의 판단이 정확해야 합니다.
교류 (HCOO-) 교류 (HCOO-) > 교류 (Na+)
C.c (oh-) > c (hcoo-) d.c (oh-) < c (hcoo-)
10.( 1999 상하이, 10) 증발 그릇에서 다음 물질의 용액을 건조로 가열하고 태우면 (400 C 이하) 얻을 수 있다
A. 염화 알루미늄 B. 중탄산 나트륨
C. 황산 마그네슘 과망간산 칼륨
1 1.( 1999 상하이, 22) 0.02 mol 을 넣으시겠습니까? L- 1ch3cooh 용액 및 0.0 1 mol? L- 1 의 NaOH 용액과 같은 부피가 혼합되면 혼합 용액에서 입자 농도의 올바른 관계는 다음과 같습니다.
교류 (CH3COO-) > 교류 (Na+)
기원전 (CH3COOH) > 기원전 (CH3COO-)
C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
D.c (ch 3c ooh)+c (ch 3c oo-) = 0.01mol? L- 1
12. (전국 1998, 1 1) 모씨 강알칼리 용액과 하씨 약산 용액을 혼합한 후 혼합용액 중 관련 이온의 농도는 다음과 같은 관계를 충족해야 한다.
교류 (M+) > 교류 (OH-) > 교류 (A-) > 교류 (H+)
B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
13.( 1998 상하이, 16) 다음 이온 그룹은 수용액에서 대량으로 공존할 수 있다.
A. 나트륨 이온, 음이온, 구리 이온, 염화물 이온
B. 음이온, 나트륨 이온, 수산기 이온, 칼륨 이온
C. 칼륨, 코발트, 브롬, 알루미늄
D. 수소 이온, 염화물 이온, 나트륨 이온, 황산염 이온
14. (전국 1997, 17)0. 1 무어 이하 물질은 1 입니다
A.KCl 수산화 마그네슘
C. 탄산나트륨 황산 마그네슘
15. (전국 1997, 14)0. 1 mol? L- 1 NaOH 와 0. 1 mol? L- 1nh4cl 용액 등 부피를 섞은 후 올바른 이온 농도 순서는
교류 (나트륨 이온) > 교류 (염소 이온) > 교류 (수소 이온) > 교류 (수소 이온)
B.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
Dc (Cl-) > 탄소 (Na+) > 탄소 (OH-) > 탄소 (H+)
16. (전국1997,9) 다음 이온 그룹은 강한 알칼리 용액에서 대량으로 공존할 수 있다.
A. 요오드, 알로, 염소, S2
B. 나트륨 이온, 칼륨 이온, 암모니아 이온, 바륨 이온
C. 브롬, S2, 염소, 코발트
D. 그래서, 아니, 그래서, HCO
17.(65438+Shanghai, 0997, 22) pH 가 9 인 NaOH 및 CH3COONa 용액에 설정되어 수력 이탈로 인한 oh 농도는 각각 mol 입니다. L- 1 및 b mol? L- 1 그렇다면 a 와 b 의 관계는
A.a>b B.a= 10-4b
C.b =10-4a d.a = B.
18.( 1996 전국, 8) 염화철 용액 증발 연소, 최종 고체 생성물은
A. 무수 염화 제 2 철 수산화철
C. 산화철
19. (전국 1996, 25)pH = 3 염산용액과 pH= 1 1 암모니아 등 부피가 혼합된 후
암모니아 > 염소 > 수소 > 수소
암모늄 중탄산염 > 암모늄 중탄산염 > 암모늄 중탄산염
C.c(Cl-)>c(NH )>c(H+)>c(OH-)
직류 직류 (Cl-) > 탄소암모늄 > 탄소암모늄 (OH-) > 탄소암모늄 (H+)
20.( 1996, 상하이, 14) 다음 물질의 양과 농도가 같은 용액 중 입자 종류가 가장 많은 것은
A. 염화칼슘 B.CH3COONa
C.NH3 D.K2S
2 1.( 1996 상하이, 2 1) 이하 같은 양과 농도의 용액 중 NH 농도가 가장 큰 것은
A.NH4Cl B.NH4HSO4
C.CH3COONH4 D.NH4HCO3
22.( 1996 상하이, 22) pH 가 4 인 FeCl3 용액과 pH 가 10 인 K2CO3 용액에서 물의 이온화도는 각각 α 1 과 α2 입니다.
A.α 1>α2 B.α 1 c (na+), 다음 관계가 정확합니다.
교류 (수소+) > 교류 (수소-)
B.c(H+)c(CH3COO-)
D.c (ch 3c ooh)+c (ch 3c oo-) = 0.02 mol? L- 1
24. (전국 1995, 15) 다음 물질은 마그네슘과 반응하여 수소를 생성할 수 있다.
A. 포름산 용액 B. 수산화 나트륨 용액
C. 염화 암모늄 용액 D. 탄산나트륨 용액
25. (전국 1995,10)100ml 0.1mol? L- 1 초산과 50 밀리리터 0.2 무어? L- 1 수산화나트륨 용액, 결과 용액 중
교류 (나트륨 이온) > 교류 (아세트산) > 교류 (수소산소근) > 교류 (수소산소근)
B.c (na+) > c (ch 3c oo-) > c (h+) > c (oh-)
C.c (na+) > c (ch 3c oo-) > c (h+) = c (oh-)
D.c (na+) = c (ch 3c oo-) > c (oh-) > c (h+)
26. (전국 1995, 1 1) pH= 1 용액에서 대량으로 공존할 수 있는 이온 그룹은 다음과 같습니다
A. 나트륨 이온, 칼륨 이온, S2 이온, 염화물 이온
B. 알루미늄 이온, 마그네슘 이온, 황산염 이온, 염화물 이온
C. 칼륨 이온, 나트륨 이온, AlO, NO
D. 칼륨, 나트륨, 황, 산화황
27.( 1995, 상하이, 2 1) CH3COOH 와 CH3COONa 의 양을 혼합하여 만든 묽은 용액의 pH 는 4.7 입니다. 아래의 견해는 틀렸다.
A.A.CH3COOH 의 이온화는 CH3COONa 의 가수 분해보다 큽니다.
B.B.CH3COONa 의 가수 분해는 CH3COOH 의 이온화보다 큽니다.
C.CH3COOH 의 존재는 CH3COONa 의 가수 분해를 억제한다.
D.CH3COONa 의 존재는 CH3COOH 의 이온화를 억제한다.
28.( 1995 상하이, 20) HA 용액에 알칼리 MOH 를 첨가한 후 용액은 중성이다. 아래의 판단이 정확하다.
A. 알칼리 과다 첨가
B. 혼합 전 산과 염기의 용질 양은 동일하다.
C, 생성 된 소금은 가수 분해되지 않습니다.
D, 반응 후 용액 중 A- 와 M+ 물질의 양과 농도가 같다.
29. (전국 1994, 전국 1 1) 염화암모늄 용액에서 다음 관계가 정확하다.
교류 (염소-) > 교류 (암모니아) > 교류 (수소+) > 교류 (수산기)
탄암모늄 > 탄소암모늄 > 탄소암모늄 > 탄소암모늄 > 탄소암모늄 > 탄소암모늄
C.c(Cl-)=c(NH )>c(H+)=c(OH-)
D.c(NH )=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
30. (전국 1994, 13) pH= 1 의 무색투명용액에 대량으로 공존할 수 없는 이온기단은
A. 알루미늄 이온, 은 이온, 산화 질소, 염화물 이온
B.Mg2+, NH, NO, Cl-
C. 바륨, 칼륨, S2, 염소
D.Zn2+, Na+, NO, SO
3 1.( 1994 상하이, 10) 가열 방울에 메틸 오렌지를 넣은 아세테이트포화용액, 용액 색상은
A. 노란색은 그대로 유지됩니다. B. 노란색이 주황색으로 바뀝니다
C. 노란색이 빨간색으로 변합니다. 오렌지색은 변하지 않는다
32.( 1994 상하이, 20) NaOH 농도와 Cl- 농도 비율 1: 1 의 용액을 만들기 위해 NH4Cl 용액에 적당량의 HCl 을 첨가할 수 있습니다
A.①② B.③ C.③④ D.④
33.( 1994 상하이, 1 1) 명반 용액에서 다양한 이온의 양과 농도의 관계는 다음과 같이 결정될 수 있습니다
Ac 칼륨 이온 > AC 알루미늄 이온
C.c(H+)=c(OH-) D.c(Al3+) 2C (Co) 이므로 a 가 잘못되었습니다. 물질 보존에 따르면 C (Na+) =
2 [c (co)+c (HCO)+c (H2CO3)], 그래서 d 도 옳지 않습니다. 용액은 알칼리성이기 때문에 C (OH-) 는 보다 커야 한다.
2c (수소 +).C (HCO) > C (H2CO3) 와 c 가 옳다. CO +H2O HCO +OH-와 c (HCO) > c (h2co3+oh)
답변: BD
분석: 두 용액이 섞이면 용액은 본질적으로 같은 농도의 아세트산, 아세테이트산 나트륨, 염화나트륨의 혼합용액이다. 용액이 산성이기 때문에 Ch3coo- 의 가수 분해도가 CH3COOH 의 이온화율보다 작기 때문에 C (Ch3coo-) > C (Cl-) > C (CH3COOH) 는 CH3COOH 의 이온화도가 더 작습니다. 전하 보존 원리에 따르면 옵션 d 도 정확합니다.
5. 답변: CD
해결: pH = 12 용액은 알칼리성 용액입니다. 여기서 총 C (H+) 는 =1.0 ×10-/kloc-입니다 L- 1 이 염기의 수용액이고 H+ 가 완전히 수력에 의해 분리되면 이온화된 C (H+) 물은 C (OH-) 와 같기 때문에 D 가 옳다. 만약 소금물 용액이라면,
OH- 물에 완전히 이온화되면 C (OH-) 물 = 1× 10-2 mol? L- 1, c 가 정확합니다.
6. 답: 답
분석: 같은 농도의 Na2CO3 용액은 NaHCO3 용액보다 가수 분해가 많고 용액 알칼리성이 강해 전자의 pH 값이 더 높다.
7. 답: 답
분석: 두 용액이 완전히 반응하여 메틸산 나트륨 용액을 얻었다. 포름산 염수로 인해 HCOO-의 농도가 Na+ 의 농도보다 낮고 용액이 알칼리성이므로 A 를 선택해야 합니다.
8. 답: 답
분석: 그룹 B 의 Al3 ++ 와 AlO 는 이중 가수 분해 반응이 발생하여 공존할 수 없습니다. C 그룹 Fe2+ 와 S2 는 FeS 침전을 형성하여 공존할 수 없다. D 그룹에서는 Fe3+ 와 SCN-착화반응으로 공존할 수 없고, Fe3+ 와 CO 는 쌍수해반응으로 공존할 수 없다.
9. 대답: 광고
분석: 메틸산 나트륨 용액은 두 용액이 완전히 반응한 후에 얻은 것이다. 포름산 가수 분해로 인해 HCOO- 의 농도는 Na+ 의 농도보다 작고 용액은 알칼리성이지만 HCOO- 의 가수 분해 정도는 크지 않으며 용액에서 가수 분해되지 않은 HCOO- 의 농도는 여전히 가수 분해에 의해 생성 된 OH 의 농도보다 큽니다.
10. 대답: C.
해석: 이 문제는 몇 가지 물질의 용액과 고체의 열 안정성을 조사한다. AlCl3 은 쉽게 가수 분해되며, Al2O3 만 Al(OH)3 으로 분해되어 용액이 가열되어 증발하면 얻을 수 있다. 탄산수소 나트륨 고체와 과망간산 칼륨 고체는 가열할 때 분해되며 황산마그네슘만 가장 안정적이다.
1 1. 대답: AD
분석: 0.02 무어? L- 1ch3cooh 와 0.0 1 mol? L- 1 NaOH 와 같은 부피를 혼합한 후, 혼합용액 중의 용질은 CH3COOH 와 CH3COONa 로, 이 두 물질의 양은 같다. CH3COOH 의 이온화 추세가 Ch3C OO-, C (CH 3C OO-) > C (NA+) 보다 크기 때문입니다. 그러나 어떤 변화든 물질 보존에서 알 수 있다: c (ch 3c ooh)+c (ch 3c oo-) = 0.01mol? L- 1.
65438+
분석: 둘 다 일원으로 강한 염기와 약산염 MA 를 완전히 반응할 수 있고, A- 가수 분해는 알칼리성이기 때문에 C 가 옳다. 용액은 전기적으로 중립적이므로 d 가 정확합니다.
13. 대답: C.
해결: hs-+Cu2+= = cus ↓ h+,HS-+OH-= = = S2-+H2O, 2H++SO = = = H2O+
SO2↑ = 따라서 a, b, d 는 대량으로 공존할 수 없습니다.
14. 대답: C.
분석: Mg(OH)2 는 용해되지 않으므로 음이온 수가 가장 적습니다. CO2-3 은 용액에서 다음과 같은 균형을 이룹니다: CO +H2O HCO +OH-이것은 음이온의 수를 증가시킵니다.
15. 대답: B.
분석: 혼합 후 반응이 완전하며 생성물은 NaCl 과 NH3 입니까? H2O 는 알칼리성이어서 B 입니다 .....
16. 대답: AC
해결: NH+oh-= = = = NH3? H2O HCO+OH-= = Co+H2O 이므로 B 와 D 는 강한 알칼리 용액에서 공존할 수 없습니다.
17. 대답: B.
해결: C (H+) = 10-9 mol NaOH 용액 중? L- 1, 그럼 수력 이탈로 인한 C(OH-)= 10-9mol? L-1; CH3COONa 용액 C (H+) = 10-9 mol? L- 1, c(OH-)= 10-5 mol? L- 1, 이 OH- 는 수력 이탈로 인한 것이므로 B 를 선택합니다.
18. 대답: D.
해결: FeCl _ 3 가수 분해도가 높고 FeCl _ 3+3H2O Fe (OH) _ 3+3HCl, 가수 분해 반응 흡열, 가열 시 가수 분해 균형 전진을 촉진합니다. 용액이 증발하면 Fe(OH)3 고체를 얻을 수 있고, 연소 시 Fe(OH)3 분해로 Fe2O3 이 생성되므로 최종 생성물은 Fe2O3 입니다.
19. 대답: B.
해결: pH=3 염산 농도는 10-3 mol? L- 1, pH= 1 1 의 암모니아 농도는 약 0. 1 mol?
L- 1 염산의 농도보다 훨씬 크기 때문에 부피가 섞이면 암모니아가 과다하고 혼합액 중 일부가 있습니다.
Nh4cl = = = NH+cl-1
NH3? H2O (초과) NH+OH-②
(1) 여기서 c(NH) = C (Cl-), 용액 중 c(NH) 는 항상 두 공식 이온화 c(NH) 의 합계이므로 c (NH) > c (;
대답: d
분석: 용액 속의 입자에는 분자와 이온이 포함됩니다. 이 문제는 이온화와 수해를 고려해야 한다. S2-in D 는 2 단계로 가수 분해됩니다. 용액 속의 분자는 H2O 와 H2S 이고, 이온은 K+, S2-, HS-, OH- 및 H+ 이며, 이것은 7 가지 입자로 종류가 가장 많다.
2 1 .. 답: B.
분석: NH 는 용액에서 다음과 같은 균형을 이룹니다: NH +H2O NH3? B 의 H2O+H+, NH4HSO4 는 대량의 H+ 를 이온화하여 위 균형을 왼쪽으로 이동하므로 B 의 c(NH) 는 A 의 C (NH) 보다 큽니다. C 항에서 CH3COONH4 전리 CH3COO-와 D 항에 의해 가수 분해 된 HCO 는 알칼리성이어서 위 균형을 오른쪽으로 이동하므로 C 와 D 의 c(NH) 는 A 보다 작습니다. .....
답변: C.
해결: FeCl3 용액 중 C (H+) = 10-4 mol? L- 1, C (OH-) = 10-4 mol K2CO3 용액 중? L- 1, 둘 다 물과 전기로 분리되어 있으며, 숫자가 동일하여 물의 이온화도가 동일하다는 것을 나타냅니다.
답변: 광고
분석: 솔루션에는 다음과 같은 두 가지 균형이 있습니다.
CH3COOH CH3COO-+H+ ①
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- ②
용액 속의 이온은 Na+, Ch3coo-, H+, OH-, 중성 용액으로부터 C (Na+)+C (H+) = C (Ch3coo-)+C (OH-) 를 얻을 수 있다 C (ch3coo-) > c (na+) 가 알려져 있기 때문에 c (h+) > c (oh-), a 가 정확합니다. 이것으로부터 균형 ① 주, C (Ch3C OO-) > C (Ch3C OOH), c 가 정확하지 않다는 것을 알 수 있다. 천평① ② 에서 알 수 있듯이 c(CH3COOH) 와 C (Ch3C OO-) 의 합은 상수값, 즉 0.02 mol 인가? L- 1 이므로 d 가 정확합니다.
답변: AC
분석: 마그네슘은 활성이기 때문에 포름산과 반응하거나 가수 분해된 산성 NH4Cl 용액과 반응하여 H2 를 생성합니다.
25. 답: 답
분석: 초산과 수산화나트륨은 모두 0.0 1 무어로, 완전 반응으로 0.0 1 몰초산나트륨을 생산한다. 아세테이트나트륨은 완전히 이온화되고, ch3coona = = ch3coo-+na+, 여기서 ch3coo- 는 알칼리성으로 분해되기 때문에 c (na+) > c (ch3coo-), C (OH 하지만 C (Ch3C OO-) > C (OH-) 는 가수 분해도가 크지 않아 a 를 선택했다.
답변: B.
분석: pH= 1 용액은 강산성 이므로 약산근 이온 S2- 와 AlO 는 모두 h+ 에 반응하고 S2O 와 H+ 는 다음과 같이 반응합니다. 2h++s2o = = H2O+s ↓ soso
답변: B.
분석: 혼합 용액에는 다음과 같은 균형이 있습니다: (물의 이온화 무시)
CH3COOH H++CH3COO- ①
CH3COO-+H2O OH-+CH3COOH ②
물질의 양이 섞여 있고 용액이 산성이기 때문에 A 가 옳고 B 가 옳지 않다고 판단할 수 있다. 전리도와 수해도가 작기 때문에 초산 분자는 주로 초산에 존재하며, 대식 2 에 억제 작용을 한다. 아세트산 나트륨에서 주성분은 CH3COO-로 억제식 (1) 을 할 수 있다. 따라서 c 와 d 가 정확합니다.
답변: D.
분석: 관건은 MOH 가 강한 알칼리 또는 약한 알칼리일 수 있다는 것이다. 강한 알칼리라면, HA 와 완전히 반응할 것이고, A 항은 정확하지 않다. 약염기라면 생성된 간수가 가수 분해되고, 염기는 과다해야 하므로 B 와 C 가 정확하지 않다. 그래서 옵션 d 는 정확합니다. D 항 중 MOH 강약에 관계없이 C (H+)+C (M+) = C (A- 오-)+C (A-) (전하 보존에 따라), 반응 후 용액은 중립적이므로 C (H+
29. 답: 답
분석: 염화암모늄은 물에 잘 용해되어 용액에서 완전히 전리되어 NH 와 CL 을 생성합니다. NH 는 약한 알칼리 양이온으로, 부분 가수 분해는 약한 염기와 H+ 를 생성하며 용액은 산성이다.
답변: AC
분석: 이온이 대량으로 공존할 수 있을지에 대해서는 조건에주의를 기울여야 한다. 1 색색의 만족은' 무색투명', ② 산성 조건 하에서 존재할 수 없는 기단을 배제해 pH= 1, ③ 공존할 수 없는 기단을 제외한다. A 의 ag+ 와 Cl- 은 공존할 수 없고 C 의 S2- 와 H+ 도 공존할 수 없다.
3 1 .. 답: a.
분석: 부분 가수 분해로 아세테이트수용액은 알칼리성을 띠고 있다. 메틸 오렌지의 변색 범위에 따라 메틸 오렌지 방울에 아세테이트나트륨 포화용액을 첨가하면 노란색이다. 가수 분해 과정에서 열을 흡수하고 가열하면 용액의 알칼리성이 높아지기 때문에 용액의 노란색은 변하지 않는다.
답변: b
분석: NH4Cl 용액 중 c (NH): c (cl-) <1:1NH 부분 가수 분해로 인해
NH +H2O NH3? H2O+H+
가수 분해를 억제하면 c (NH): c (cl-) =1:1에 도달할 수 있다. 적당량의 NH3 을 넣는 것이 좋습니다. H2O 는 NH 의 가수 분해를 억제한다. ① 가수 분해를 억제 할 수 있지만, Cl-② 증가 Cl-, Na+④ 도입 가수 분해 촉진 및 Na+ 도입
33. 답: 답
분석: 명반이 칼 (SO4) 2 인가요? 12H2O, 칼 (SO4) 2 = = k++Al3++2so 물 속에; Al3+ 부분 가수 분해 Al3++3H2O Al (OH) 3+3H+, 용액은 산성이다. 그래서 c (k+) > c (Al3+), c (h+) >
C(OH-), c(Al3+)>c(H+).
(2) 답을 하나 써라.
34. 현상은 흰색 침전을 일으키고 빨간색은 퇴색하는 것이다.
원인: 소다 용액에서 코가수 분해, CO +H2O HCO +OH-,용액은 알칼리성, 페놀프탈레인 첨가 후 용액은 붉은색이다. BaCl2 를 추가한 후 Ba2++Co = = baco3 ↓ (흰색). C(CO) 가 감소하면 가수 분해 균형이 왼쪽으로 이동하고 C (OH-) 가 감소하면 페놀프탈레인이 바래진다.
● 명제 경향과 응시 전략
(a) 지식의 법칙을 형성하는 기초에주의를 기울이십시오.
1. 염수 해법의 법칙
(1) 누가 약하고, 누가 물분해하고, 누가 강한지, 누가 본성을 드러내는지. 약할수록 가수 분해되고, 두 약한 것은 모두 가수 분해되고, 두 가지 강한 것은 모두 가수 분해되지 않는다.
(2) 소금에 해당하는 산 (또는 알칼리) 이 약할수록 가수 분해 정도가 커질수록 용액의 알칼리성 (또는 산성) 이 강해진다.
(3) 다원약산근과 정산근이온의 수해 정도는 산근이온보다 훨씬 크다. 예를 들어, 일산화탄소의 가수 분해도는 HCO 보다 몇 배 크고 용액의 알칼리성은 더 강하다.
이온 농도 비교 방법
(1) 이온 농도 측정
가수 분해 가능한 소금 용액에서 이온 농도를 판단 할 때 먼저 소금의 이온화가 강하고 가수 분해가 약하다는 것을 분명히 한 다음 다 변수 약산염의 가수 분해가 단계적으로 진행되고 있음을 분명히해야합니다. 주로 첫 번째 단계에서 물의 이온화를 잊지 마십시오.
① 다약산 용액, 다단계 이온화 분석에 따르면. 예를 들어 H3PO4 용액에서는 C (H+) > C (H2PO) > C (HPO) > C (PO) 가 있습니다.
② 약산근의 점진적인 가수 분해에 따라 다원약산의 정염 용액을 분석한다. 예를 들어 Na2CO3 용액에서 C (Na+) > C (Co) > C (OH-) > C (HCO) 가 있습니다.
③ 다른 용액 중 같은 이온 농도의 비교는 용액 중 다른 이온이 영향을 미치는 요인에 달려 있다. 예를 들어 다음과 같은 물질 농도가 같은 용액에서 1 ①NH4Cl, 2 ②CH3COONH4, ③ NH4SO4 입니다. C(NH) 는 큰 것부터 작은 것까지 ③ > ① > ② 순이다.
(4) 혼합용액 중 이온 농도 비교는 전리 요인과 수해 요인과 같은 종합 분석을 해야 한다. 예를 들어 0. 1 무어에서요? L- 1 NH4Cl 과 0. 1 mol? L- 1 암모니아 혼합 용액에서 각 이온 농도의 순서는 C (NH) > C (Cl-) > C (OH-) > C (H+) 입니다. 이 용액에서 NH3? H2O 의 이온화와 NH+4 의 가수 분해는 서로 억제된다, NH3? H2O 의 이온화 인자가 NH 의 가수 분해보다 클 때 용액은 C (OH-) > C (H+), C (NH) > C (Cl-) 로 알칼리성을 띤다.
(2) 전하 보존 법칙
전해질 용액에 얼마나 많은 이온이 존재하든, 용액은 항상 전기적으로 중성적이다. 즉 음이온이 휴대하는 음전하의 총수는 양이온이 휴대하는 양전하의 총수와 같아야 한다. 이것이 바로 전하의 상수법칙이다. 중탄산 나트륨 용액을 예로 들 수 있습니다.
Na+, H+, HCO, CO, OH- 하지만 다음과 같은 관계가 있습니다.
C(Na+)+c(H+)=c(HCO )+c(OH-)+2c (일산화탄소)
(3) 물질 보존 법칙
전해질 용액에서는 일부 이온이 가수 분해 될 수 있기 때문에 이온의 종류가 증가하지만 일부 핵심 원자는 항상 보존됩니다. 예를 들어 K2S 용액에서 S2- 와 HS- 를 가수 분해 할 수 있으므로 S 요소는 S2-, HS- 및 H2S 의 세 가지 형태로 존재하며 이들 사이에는 다음과 같은 보존 관계가 있습니다.
C(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S).
(b) 핫 토픽을 분석하고 명제 추세를 파악하다
이 부분은 일상생활, 농업생산, 실험실 업무와 밀접한 관련이 있어 대학입시의 중점이다. 매년 시험을 치는데, 자주 나오는 핫스팟은 (1) 소금해해의 본질과 법칙, (2) 수해된 화학방정식과 이온방정식으로 소금해법을 표현할 수 있다. (3) 소금물에 대한 지식으로 생활 속의 현상을 설명하고 생산에서 직면한 실제 문제를 해결할 것이다. ① 거품 소화 반응 원리, ② 복합비료 사용, ③ 실험실에서 FeCl3 _ 3, SnCl2 _ 2 등의 용액을 준비하고, 4 명반정수와 Na2FeO4 정수원리, ⑤ 용액 중 알갱이 농도 비교. 일반적으로 객관식 질문이나 단답형 형식으로 한다.
수능 시험 문제의 변화 추세를 보면 이 부분은 주로 기초지식을 적용해 생산생활의 관련 문제를 해결하고 학생들의 응용분석능력을 고찰한다. 이온 공존 판단, 용액 준비, 시약 저장, 혼합 비료, 감정물질, 일부 소금에서 불순물 분리 제거, 수능 시험에도 소금물 해법이 포함돼 있다. 명제의 화제는 이온 농도의 비교이다. 수능 문제, 특히 객관식 문제에서 소금해법은 종종 약한 전해질 이온화, 산-염기 중화 적정, pH 등의 지식을 결합하여 어느 정도 종합성을 가지고 있다. 미래를 내다보면, 시험 문제는 여전히 지식 포인트의 통합을 강조한다. 예를 들면 소금의 수해균형과 물의 전리 균형, 전하 보존 원리와 물질 보존 원리의 관계, 물리적 지식 등이 있다. 일반적으로 간단한 문제는 단일 지식점에서 설계되지 않으며, 문제의 난이도가 적당하다.
[예] (상하이, 20, 2002) 실온에서 pH = 10 의 10 ml KOH 용액에 pH=4 의 단산HA 용액을 넣어 pH 가 정확히 7 이 될 때까지 넣는다.
A.c (a-) = c (k+) b.c (h+) = c (oh-) < c (k+) < c (a+)
C. 정맥 주사 총량 ≥20 밀리리터, 정맥 주사 총량 ≤20 밀리리터.
분석: 이 문제는 일원산의 pH 가 강한 염기의 pOH 와 같은 두 용액의 중성반응에 관한 지식을 조사한 것이다. 일원산과 염기의 양과 농도가 같을 때 혼합반응을 구분해야 한다. 용액 중 음이온 농도 관계를 분석할 때는 이온 전하 보존의 응용에 주의해야 한다.
용액 중 네 이온의 농도 사이에는 전하 보존 관계가 있다. c (k+)+c (h+) = c (oh-)+c (a-) pH=7 은 용액 중 c (h+) = c (oh) 를 의미하기 때문이다 HA 가 단항 강산이라면, 총 v 는 20 밀리리터와 같다. HA 가 약산이면 산의 농도가 염기의 농도보다 크고 총 V 가 20 ml 미만이다.
답변: AD