화학방정식

I. 물질과 산소의 반응:

(1) 원소 및 산소 반응;

1. 마그네슘 공기 중 연소: 2Mg+O2 점화 2MgO.

2. 철은 산소에서 연소한다: 3Fe+2O2 점화 Fe3O4.

3. 구리는 공기 중 가열: 2Cu+O2 가열 2CuO.

4. 알루미늄은 공기 중에 연소한다: 4Al+3O2 점화 2Al2O3.

수소와 공기 중 연소: 2H2+O2 점화 2H2O.

6. 붉은 인은 공기 중에 연소한다: 4P+5O2 점화 2P2O5.

유황 분말은 공기 중에 연소됩니다: S+O2 점화 SO2.

8. 산소에서 탄소의 완전 연소: C+O2 점화 CO2.

9. 산소에서 탄소의 불완전 연소: 2C+O2 점화 2CO.

(2) 화합물과 산소의 반응:

10. 일산화탄소가 산소에서 연소한다: 2CO+O2 점화 2CO2.

1 1. 메탄이 공기 중에 타오르고 있다: CH4+2O2 점화 CO2+2H2O.

12. 알코올이 공기 중에 연소한다: C2H5OH+3O2 점화 2CO2+3H2O.

2. 여러 분해 반응:

13. 직류 작용 하수의 분해: 2H2O 전기 2H2 =+O2 =

14. 가열 염기성 탄산 구리: Cu2(OH)2CO3 가열 2CuO+H2O+CO2↑ =

15. 이산화망간이 적은 가열 염소산 칼륨: 2kClO3 = = = 2kCl+3o2 =

16. 과망간산 칼륨 가열: 2KMnO4 가열 K2MnO4+MnO2+O2↑ =

17. 탄산이 불안정하고 분해됨: H2CO3 === H2O+CO2↑ =

18. 고온 소성 석회석: CaCO3, 고온 CaO+CO2↑ =

셋. 여러 산화 환원 반응:

19. 수소 환원 구리 산화물: H2+ 구리 산화물 가열 구리 +H2O.

20. 숯으로 산화동 복원: 2Cu, 고온 2Cu+CO2↑ =

2 1. 코크스 복원 산화철: 3C+ 2Fe2O3, 고온 4Fe+3CO2↑ =

고온에서 코크스로 fe3o 4:2C+fe3o 4, 3Fe+2 CO2 =

일산화탄소 환원 구리 산화물: CO+ CuO 가열 Cu+CO2.

일산화탄소 환원 산화철: 3CO+ Fe2O3, 고온, 2Fe+3CO2.

25. 일산화탄소로 산화삼철 복원: 4CO+ Fe3O4, 고온 3Fe+4CO2.

원소, 산화물, 산, 알칼리 및 염의 관계

(1) 원소 금속+산염+수소 (변위 반응)

아연과 묽은 황산 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 쓰기

27. 철과 묽은 황산 Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑ 쓰기

마그네슘 및 묽은 황산 Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ 쓰기

29. 알루미늄 및 묽은 황산 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 3+3H2 쓰기

30. 아연과 묽은 염산 Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑ =

3 1. 철과 묽은 염산 Fe+2HCl === FeCl2+H2↑ =

마그네슘 및 묽은 염산 Mg+ 2HCl === MgCl2+H2↑ =

33. 알루미늄과 묽은 염산 2Al+6HCl = = 2AlCl3+3H2 쓰기

(2) 단순 금속+소금 (용액)-다른 금속+다른 소금

34. 철과 황산동 용액의 반응: Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu.

35. 아연과 황산동 용액의 반응: Zn+CuSO4 === ZnSO4+Cu.

36. 구리와 질산수은 용액의 반응: Cu+Hg (NO3) 2 = = Cu (NO3) 2+Hg.

(3) 알칼리성 산화물+산성 염+물

산화철과 묽은 염산의 반응: Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O.

38. 산화철과 묽은 황산의 반응: FE2O3+3H2SO4 = = = FE2 (SO4) 3+3H2O+3H2O.

39. 구리 산화물과 묽은 염산의 반응: CuO+2 HCl = = = = = cuc L2+H2O.

40. 산화구리와 묽은 황산의 반응: CuO+H2SO4 ==== CuSO4+H2O.

4 1. 산화마그네슘과 묽은 황산의 반응: MgO+H2SO4 ==== MgSO4+H2O.

42. 산화 칼슘과 묽은 염산의 반응: Cao+2 HCl = = = = = CaCl 2+H2O.

(4) 산성 산화물+알칼리성 소금+물

43. 가성나트륨이 공기에 노출되면 변질된다: 2 NaOH+CO2 = = = = = Na2CO3+H2O.

44. 가성나트륨은 이산화황 가스를 흡수한다: 2 NaOH+SO2 = = = Na2SO3+H2O.

45. 가성나트륨은 삼산화황 가스를 흡수한다: 2 NaOH+SO3 = = = = = Na2SO4+H2O.

46. 익은 석회는 공기 중에 변질된다: ca (oh) 2+CO2 = = = CaCO3 ↓ H2O.

47. 숙석회는 이산화황을 흡수한다: ca (oh) 2+SO2 = = = caso 3 ↓ H2O.

(5) 산+알칼리-소금+물

48. 염산은 가성나트륨과 반응한다: HCl+NaOH = = = = = NaCl+H2O.

49. 염산과 수산화칼륨의 반응: HCl+KOH = = = = = KCl+H2O.

50. 염산과 수산화구리의 반응: 2HCl+Cu (OH) 2 = = = CuCl2+2H2O.

5 1. 수산화칼슘에 대한 염산의 반응: 2hcl+Ca (OH) 2 = = = CaCl2+2h2o.

52. 염산과 수산화철의 반응: 3HCl+Fe (OH) 3 = = = FeCl 3+3H2O.

53. 수산화알루미늄은 위산과다약을 치료한다: 3HCl+Al (OH) 3 = = = AlCl3+3H2O.

54. 황산과 가성 소다의 반응: H2SO4+2 NaOH = = = = = Na2SO4+2h2o.

55. 황산과 수산화칼륨의 반응: H2SO4+2K oh = = = = = K2SO4+2H2O.

56. 황산과 수산화구리의 반응: H2SO4+Cu (OH) 2 = = = CuSO4+2H2O.

57. 황산과 수산화철의 반응: 3H2SO4+2fe (OH) 3 = = = FE2 (SO4) 3+6H2O.

58. 질산과 가성나트륨의 반응: 질산+수산화나트륨 = = = = 아질산나트륨+H2O H2O.

(6) 산+소금-또 다른 산+,또 다른 소금

59. 대리석과 묽은 염산 반응: CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑ =

탄산나트륨과 묽은 염산반응: Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑ =

6 1. 탄산마그네슘과 묽은 염산의 반응: MgCO3+2HCl === MgCl2+H2O+CO2↑ =

62. 염산과 질산은 용액의 반응: HCl+AgNO3 = = = AgCl ↓ HNO3.

63. 황산과 탄산나트륨의 반응: Na2CO3+H2SO4 = = = Na2SO4+H2O+CO2 ↑ =

64. 황산과 염화 바륨 용액의 반응: H2SO4+Bacl2 = = = = Baso4 ↓ 2 HCL.

(7) 알칼리+소금-또 다른 알칼리+또 다른 소금

수산화나트륨과 황산구리: 2 NaOH+cuso 4 = = = Cu (oh) 2 ↓ na2so 4

수산화나트륨과 염화철: 3 NaOH+FeCl 3 = = = Fe (oh) 3 ↓ 3 NaCl

수산화나트륨과 염화 마그네슘: 2 NaOH+MGC L2 = = = mg (oh) 2 ↓ 2 NaCl.

수산화나트륨과 염화구리: 2 NaOH+cuc L2 = = = Cu (oh) 2 ↓ 2 NaCl.

수산화칼슘과 탄산나트륨: ca (oh) 2+Na2CO3 = = CaCO3 ↓ 2 NaOH.

(8) 소금+소금-두 가지 새로운 소금

70. 염화나트륨 용액과 질산은 용액: NaCl+AgNO3 = = = = AgCl ↓ nano3.

7 1. 황산나트륨과 염화 바륨: Na2SO4+bacl2 = = = = baso4 ↓+2 NaCl NaCl.

동사 (verb 의 약자) 기타 반응:

72. 이산화탄소는 물에 용해된다: CO2+H2O === H2CO3.

73. 생석회는 물에 용해된다: CaO+H2O === Ca(OH)2.

74. 산화 나트륨은 물에 용해된다: Na2O+H2O ==== 2NaOH = = 2 NaOH.

75. 삼산화황은 물에 용해된다: SO3+H2O = = = = = H2SO4.

76. 황산동 결정체 열분해: CuSO4 5H2O 가열 CuSO4+5H2O.

77. 건조제로서 무수황산동: cuso 4+5H2O = = = = cuso 4·5H2O.

계산 문제

석회석 샘플은 4g 입니다. 현재 4 차례에 40g 의 희염산을 첨가하여 매번 충분히 반영한 후 여과 건조 등을 거쳐 고체 찌꺼기의 질량을 측정한다. (10g 를 처음 추가한 후 남은 고체 질량은 3.0g 두 번째 10g 를 추가한 후, 나머지 고체 질량은 2.0g 세 번째 10g 를 추가한 후 남은 고체 질량은/KLOC 입니다 네 번째로 10g 를 추가하면 나머지 고체 질량은 0.4g 입니다.

위에서 언급한 석회석 원료에서 나오는 불순물 함유 생석회의 품질이 100T 라면 몇 톤의 석회석 원료가 필요합니까?

석회석 원료의 질량이 y 라고 가정합니다.

CaCO3 CaO+CO2↑

100 56

Y×90% (100-y× 10%)

100: 56 = 90% y: (100-y ×10%)

Y= 165.6 t

무쇠와 강철은 모두 철 합금이다. 무쇠의 탄소 함량은 2.0% ~ 4.3% 사이이고, 강철의 탄소 함량은 0.03% ~ 2% 사이이다. 질량이 10.0g 인 철 합금 한 조각을 원뿔 병에 넣은 다음 원뿔 병에 100g 희석 H2SO4 를 넣어 철 합금의 철이 완전히 반응하게 합니다 (탄소는 묽은 황산에서 용해되지 않음). 철 합금의 다른 원소 함량은 매우 낮기 때문에 무시할 수 있습니다. 결과 H2 의 부피는 4.00 L (이 경우 H2 의 밀도는 0.0880g/L) 입니다. 계산에 따라 대답하십시오: (계산 결과는 세 자리 수를 유지합니다)

(! ) 이 철 합금은 선철입니까, 강철입니까?

(2) 반응 후 얻은 용액의 용질 질량 점수.

(1) 솔루션: 이 철 합금에서 철의 질량을 X 로 설정합니다.

(H2)= 4.00 리터 × 0.0880g/리터 = 0.352g

Fe+H2SO4 = = = = = FeSO4+H2 ↑

56 2

X 0.352g

X =(56×0.352)/2 = 9.856g

철 합금의 탄소 질량 점수는 (10.0g-9.856g)/10.0g ×100% =1입니다

0.03%-2.0% 사이, 철 합금은 강철이다.

(2) 용액: 반응 후 얻어진 용액의 질량은 y 이다.

철+황산 = = 황산 제 1 철 +H2↑

152 2

Y 0.352g

Y=( 152×0.352g)/2=26.75g

황산 제 1 철의 질량 점수는 다음과 같습니다.

26.75g/(100g+9.856g-0.352g) × 100%=24.4%

8.(6 점) 해법: (1) 문제의 뜻에 따라 NaOH 생성의 질량을 x 로 설정합니다.

Na2O+H2O==2NaOH

62 80

3. 1 그램 x

62:80=3. 1g:x x=4g

4g/(3.1g+m) =16% m = 21.9g

80% 탄산칼슘을 함유한 석회석 100t 를 소성하여 몇 톤의 이산화탄소를 생산합니까? 석회석의 불순물이 모두 생석회에 들어가면 몇 톤의 이런 생석회를 얻을 수 있습니까?

석탄은 중요한 화공 원료이다. 석탄을 연료로 사용하는 것은 큰 낭비일 뿐만 아니라 석탄에 황이 함유되어 있기 때문에 연소 후 발생하는 이산화황은 공기 오염을 일으킬 수 있다. 모 공장은 석탄을 연료로 하여 매일 4.8× 103kg 유황 2% 의 석탄을 연소한다.

(1) 공장에서 매일 공기 중으로 배출되는 이산화황 몇 킬로그램을 계산해 보세요. (계산 결과는 소수점 이하 한 자리까지 유지되고, 아래는 같다.)

(2) 이 공장의 배기가스 중 이산화황 함량은 SO2+2h2o = H2SO4+2hi 반응에 따라 결정될 수 있다. 이 공장의 배기가스 샘플 500mL 을 취하면 요오드 4× 10-7g 를 함유한 요오드 용액이 배기가스 중의 이산화황과 정확히 반응한다. 이 공장에서 배출되는 배기가스가 국가 공업 배기가스 배출 기준 (배기가스 중 이산화황 함량은 0. 15mg/m3 을 초과할 수 없음) (상대 원자 질량: H- 1, O-66) 에 부합하는지 계산해 보십시오.

해결책: 매일 연소되는 석탄의 황 품질: 4.8× 103× 2% = 96 ×

결과 SO2 질량은 96 ㎡ × =192 ㎡입니다.

SO2 와 4× 10-7g 요오드가 완전히 반응하는 질량은 X 입니다

SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

64 254

X4×10-7g

= x= 1.0× 10-7g

배기 가스 중 ∯so2 함량:1.0 ×10-7g/500ml = 0.2mg/m3 > 0.1

이 공장에서 배출되는 배기가스는 국가 공업 배기가스 배출 기준에 맞지 않는다.

CO 의 기류가 gCuO 에 의해 가열되면 CuO 가 부분적으로 감소하고 고체 물질의 총 질량은 b g 라고 하며, 결과 CO2 의 질량은 DG 라고 합니다. 알려진 산소의 상대 원자 질량은 16 이고, 탄소의 상대 원자 질량은 수학 공식으로 표현된다.

분석: 탄소의 상대 원자 질량은 x 입니다.

80 64 (x+32)

Dg (a-b)g

(x+32): d =16: (a-b)