붕사 (10 수화물) 와 염산의 화학반응 방정식은 무엇입니까?

(1) 2 HCl+Na2 B4 o7+5h2o = = 2 NaCl+4h3o3

(2)2H++B4O72-+5H2O == 4H3BO3

(3) na2b4o7+2 HCl+5h2o = = 4 h3bo3+2 NaCl

확장:

첫째, 붕사

1, 붕사, 일반적으로 Na2B4O7 10H2O 로 알려진 붕사, 매우 중요한 붕소 함유 광물 및 붕소 화합물입니다. 보통 무색결정체를 함유한 흰색 분말로 물에 잘 녹는다. 붕사는 용도가 광범위하여 세제 화장품 농약 완충용액 등 붕화물로 사용할 수 있다. 상업적으로 판매되는 붕사는 보통 부분적으로 풍화된다. 붕사는 맹독이 있어 전 세계적으로 식품첨가물로 금지되어 있습니다. 인체가 너무 많이 섭취하면 여러 장기의 누적 중독을 일으킬 수 있다.

2. 물리 화학적 성질

공업상의 붕사는 일반적으로 Na2B4O7 10H2O 로 기록되지만, 그 분자식은 NA2B4O5 (OH) 4 8H2O .. 음이온의 구조는 두 개의 BO4 사면체와 두 개의 BO3 단위, 즉 사보산 이온으로 이루어져 있다.

무색 반투명 결정 또는 흰색 결정 분말. 무미건조하고 짜다. 비중 1.73. 350 ~ 400 C 에서는 모든 결정물이 사라졌다. 물과 글리세린에 용해되고 알코올에 약간 용해된다. 수용액은 강한 알칼리성을 띠고 있다. 붕사는 공기 중에 천천히 풍화될 수 있다. 녹을 때 무색 유리상 물질이 되고, 금속산화물은 용융물에 용해되어 각각 특징색을 띠며 정성 분석에서 붕사 구슬 실험으로 쓰인다.

Na2B4O7+CoO=2NaBO2+Co(BO2)2 (사파이어)

둘. 염산

1, 염산 (IUPAC 이름: 염소탄 [1]) 은 염화수소 (영어: 염산; 화학식: HCl) 수용액 (염산 [2] 이라고도 함) 은 1 원 무기강산에 속하며 공업용 용도가 광범위하다. 염산은 무색투명한 액체로 강렬한 자극적인 냄새가 나고 부식성이 강하다. 농염산 (질량점수는 약 37%) 의 휘발성이 강하기 때문에 농염산이 들어 있는 컨테이너를 열면 염화수소 가스가 휘발하여 공기 중의 수증기와 결합해 작은 염산을 만들어 병입 위에 산안개를 형성한다. 염산은 위산의 주성분으로 음식물 소화를 촉진하고 미생물 감염에 저항할 수 있다.

2. 16 세기에 리바비우스는 순수 염산의 제비 방법을 정식으로 기록했다: 진한 황산과 소금을 섞어서 가열하는 방법 [3]. 나중에 글라우브, 프리스틀리, 데이비드와 같은 화학자들도 그들의 연구에서 염산 [4] 을 사용했다.

산업 혁명 기간 동안 염산은 대량 생산을 시작했다. 화학공업에서 염산은 많은 중요한 응용이 있어 제품의 품질에 결정적인 역할을 한다. 염산은 산세 강재 [5] 에 사용할 수 있으며, 많은 무기와 유기화합물을 대량으로 제조하는 화학 시약 [6][7], 예를 들면 폴리 염화 비닐 플라스틱의 전신인 염화 비닐이다. 염산은 또한 가정 청소, 젤라틴 및 기타 식품 첨가물 생산, 세제제 및 가죽 가공과 같은 소규모 용도로 많이 사용됩니다. 전 세계적으로 매년 약 2 천만 톤의 염산이 생산된다.

4.20 17, 17 10 월 27 일 세계보건기구 국제암연구기구가 발표한 발암물질 목록을 초보적으로 정리했다. 참고용으로 염산은 세 가지 발암물질 목록에 있다.

5. 물리적 특성

염산은 무색 액체 (공업염산은 불순물 철염으로 약간 노랗게 보일 수 있음) 로 염화수소의 수용액으로 자극적인 냄새가 난다. 일반 실험실용 염산은 0. 1mol/L 이고 pH 는 1 입니다. 진한 염산은 휘발성이 있어 휘발한 염화수소 가스가 공기 중의 수증기와 반응하여 염산의 작은 물방울을 형성하기 때문에 흰 안개를 볼 수 있다. 염산은 물과 에탄올과 임의로 섞일 수 있다. 농염산이 희석될 때 열을 방출하고 염화수소는 벤젠에 용해될 수 있다.

참조 데이터

바이두 백과:/