니켈의 화학적 성질

니켈: 은백색 금속, 밀도 8.9g/입방 센티미터. 니켈, 융점1455 C, 비등점 2730 C. 화합가 2 와 3. 이온화 에너지는 7.635 전자 볼트입니다. 단단하고, 자성이 있고, 가소성이 좋다. 내식성이 좋아 공기 중에 산화되지 않고 강한 알칼리에 내성이 있다. 묽은 산에 천천히 용해되어 수소를 방출하여 녹색의 양가 니켈 이온 NI2+를 생성할 수 있다. 질산을 포함한 산화제 용액에는 반응이 없다. 니켈은 중간 강도의 환원제이다. 니켈을 요약하는 것은 스웨덴 광물학자 A.F.Cronstedt 가 175 1 년에 먼저 분리한 은백색 금속이다. 우수한 기계적 강도와 연성, 내화성 고온, 화학적 안정성, 공기 중 산화되지 않는 매우 중요한 유색 금속 원료로 스테인리스강, 고니켈 합금 강철, 합금강 제조에 사용되며 항공기, 레이더, 미사일, 탱크, 군함, 우주선, 원자로 등 각종 군공 제조업에 광범위하게 적용된다. 민간공업에서 니켈은 종종 구조용 강철, 내산강, 내열강 등으로 제작되어 각종 기계 제조업에 광범위하게 응용된다. 니켈은 세라믹 안료 및 부식 방지 코팅으로도 사용할 수 있습니다. 니켈 코발트 합금은 전자 원격 제어, 원자력 산업 및 초음파 기술에 널리 사용되는 영구 자석 재료입니다. 화학공업에서 니켈은 늘 수소화 촉매제로 쓰인다. 복합 요소 이름: 니켈

원소의 원자량: 58.69

요소 유형: 금속

원자 부피: (입방 센티미터/몰): 6.59

태양의 원소 함량: (ppm) :80

바닷물의 원소 함량: (ppm): 태평양 표면 0.005438+0.

지각의 함량: (ppm): 80 원자 서수: 28

요소 기호: 니켈

요소의 중국어 이름: 니켈

원소 영어 이름: 니켈-코발트 합금

상대 원자 질량: 58.69

핵의 양성자 수: 28

핵 전자 수: 28

원자력 감사 수: 28

양성자 질량: 4.6844E-26

양성자 상대 질량: 28. 196

기간: 4

가족 수: 8

몰 질량: 59

수 소화물 생성: NiH3

산화물: 니켈 산화물

최고가 산화물 화학식: Ni2O3 산화상태: 주 Ni+2.

기타 Ni- 1, Ni0, Ni+ 1, Ni+3, Ni+4, Ni+6

밀도: 8.902

융점: 1453.0

비등점: 2732.0

소리의 전파 속도: (미터/초): 4900 이온화 에너지 (킬로코크스/무어)

남-남+736.7

M+-M2+ 1735.0

M2+-M3+ 3393

M3+-M4+ 5300

M4+-M5+ 7280

M5+-M6+ 10400

M6+-M7+ 12800

M7+-M8+ 15600

M8+-M9+ 18600

M9+-M 10+ 2 1660 주변 전자 구성: 3d8 4s2

핵 전자 구성: 2,8,16,2

결정체 구조: 결정포는 면심 입방정포로, 각 결정포마다 4 개의 금속원자를 함유하고 있다. 니켈 배터리 매개변수:

Aa = 352.4 pm

B = 352.4 pm

C = 352.4 pm

α = 90

β = 90

γ = 90 모스 경도: 4

색상 및 상태: 은백색 금속

원자 반지름: 1.62

일반화 합가: +2, +3 은 크론스타트가 발견했습니다.

발견 시간과 장소: 175 1 스웨덴

원소 출처: 니켈 황철광 [(Ni, Fe)9S8] 니켈 아연 핵.

발견 과정: 175 1, 스웨덴 크론스타트, 숯으로 니켈 광석 표면의 풍화 알갱이를 가열하여 니켈을 준비한다.

니켈은 지각의 함량이 적지 않아 납 주석 등 흔히 볼 수 있는 금속보다 크지만 철보다 훨씬 적고 니켈과 철의 융점이 비슷해 철보다 늦게 발견될 운명이다. 17 년 말 유럽인들은 니켈 (비소) 광산에 주목하기 시작했다. 당시 독일은 그것을 사용하여 청색 유리를 만들었는데, 광부들은 그것을 kupfernickel 이라고 불렀다. 쿠퍼는 독일어로 "구리" 입니다. 니켈은 욕하는 말이다.' 사기꾼 꼬마' 를 의미한다. 그래서이 단어는 "가짜 구리" 로 번역 될 수 있습니다. 당시 사람들은 구리와 비소의 혼합물인 줄 알았다. 스웨덴 화학자 크랭스터는 이 광물을 연구했고, 그는 구리와 다른 소량의 금속을 얻었다. 그는 175 1 에서 새로운 금속이라고 생각하는 연구 보고서를 발표하여 니켈이라고 불렀는데, 이것이 니켈의 라틴 이름과 기호 Ni 의 유래였다. 유럽에서 니켈이 발견된 후, 독일인들은 먼저 그것을 구리와 섞어 소위 게르만은, 혹은 덕은, 즉 중국의 백동으로 만들었다. 출처 및 용도 원소의 출처: 광석은 산화물로 구워진 다음 물, 가스 또는 탄소로 환원된다.

원소 용도: 주로 스테인리스강 및 기타 부식성 합금 (예: 니켈 강, 크롬 니켈 강 및 다양한 유색 금속 합금) 제조에 사용됩니다. 니켈 함량이 높은 구리 니켈 합금은 부식하기 쉽지 않다. 또한 수소화 촉매제로 사용되며 세라믹 제품, 특수 화학 제품, 전자 회로, 녹색 유리 및 니켈 화합물의 제조에 사용됩니다. 고도로 광택이 나고 부식에 내성이 있는 강자성 금속 원소. 주로 합금 (예: 니켈강, 니켈은) 과 촉매제 (예: 레이니 니켈, 특히 수소화에 사용됨) 로 돈을 버는 데 쓰인다. 다른 금속에 도금하면 녹을 수 있다. 동위 원소 가장 안정된 동위 원소:

동위원소 풍도 반감기 쇠퇴 방식 붕괴 에너지의 쇠퇴 산물.

메가전자 볼트

56Ni 수동 6.077 일 전자포획 2. 136 56Co

58Ni 68.077% 안정

59Ni 인공 76000 전자 포획 1.072 59Co

60Ni 26.233% 안정

61ni1..14% 안정

62Ni 3.634% 안정.

63Ni 수동 100. 1 연간 β 붕괴 2. 137 63Cu

기초 지식 64Ni 0.926% 안정성 자연계에서 가장 중요한 니켈 광산은 붉은 니켈 광산 (비소 니켈) 과 비소 니켈 (황화비소 니켈) 이다. 쿠바는 세계에서 가장 유명한 니켈 광산 국가로 도미니카에도 대량의 니켈 광산이 있다.

금속 니켈은 주로 도금업에 쓰이며, 니켈 도금 후의 물품은 아름답고 깨끗하며, 니켈 크롬선은 녹이 잘 슬지 않는다. 초극세 니켈 분말은 화학공업에서 자주 촉매제로 쓰인다.

니켈은 합금 제조에 널리 쓰인다. 강철에 니켈을 첨가하면 기계적 강도를 높일 수 있다. 강철의 니켈 함량이 2.94% 에서 7.04% 로 증가하면 인장 강도는 52.2kg/제곱 밀리미터에서 72.8kg/제곱 밀리미터로 증가합니다. 니켈강은 터빈 블레이드, 크랭크 샤프트 및 커넥팅로드와 같이 큰 압력, 충격 및 왕복 하중을 받는 기계 부품을 만드는 데 사용됩니다. 니켈 36% 와 탄소 0.3-0.5% 를 함유한 니켈강은 팽창 계수가 매우 작아 가열할 때 거의 팽창하지 않고 냉각할 때 수축한다. 다양한 정밀 기계 및 정밀 게이지를 만드는 데 사용됩니다. 46% 니켈과 0. 15% 탄소를 함유한 높은 니켈강은 팽창 계수가 백금과 유리와 비슷하기 때문에' 류백' 이라고 불린다. 이런 높은 니켈강은 유리로 용접할 수 있다. 그것은 전구 생산에서 매우 중요하며, 텅스텐의 대체품으로 사용될 수 있다. 일부 정밀한 안경틀도 이 백금 같은 강철로 만들어졌으며, 렌즈는 열팽창과 냉수축으로 인해 안경테에서 떨어지지 않는다. 니켈 67.5%, 철 65,438+06%, 크롬 65,438+05%, 망간 65,438+0.5% 로 구성된 합금은 저항기와 전기 히터 제조에 큰 저항을 가지고 있습니다.

티타늄 니켈 합금은 기억력이 강한' 기억' 능력을 가지고 있다. 시간이 오래되어 수천만 번을 반복하는 것은 모두 정확하다. 그것의' 기억' 능력은 자신의 원래 모양을 기억하는 것이기 때문에 사람들은 그것을' 모양 기억 합금' 이라고 부른다. 원래 이 합금에는 특징 전이 온도가 있었다. 전이 온도 이상에서는 미세 구조가 있고, 전이 온도 아래에서는 또 다른 미세 구조가 있습니다. 구조마다 성능이 다릅니다. 예를 들어, Ti-Ni 메모리 합금은 전이 온도보다 높을 때는 단단하고 견고하지만 이 온도보다 낮을 때는 부드럽고 냉가공이 용이합니다. 이런 식으로, 우리가 어떤 모양도 기억할 필요가 있을 때, 그것을 그 모양으로 만들 수 있다. 이것이 바로 그것의' 영구 기억' 모양이다. 전이 온도 이하로, 그것은 부드럽기 때문에, 우리는 그것을 상당히 자유롭게 변형시킬 수 있다. 원래 모양으로 돌아가야 할 때는 변환 온도 이상으로 가열하면 됩니다.

니켈은 자성이 있어 자석에 끌릴 수 있다. 알루미늄, 코발트, 니켈로 만든 합금은 자성이 더 강하다. 이 합금이 전자석에 끌릴 때, 스스로 빨아들일 뿐만 아니라, 그것보다 60 배나 무거운 것도 떨어지지 않는다. 이렇게 하면 전자기 기중기를 만드는 데 쓸 수 있다. 니켈 소금은 대부분 녹색이다. 수산화 니켈은 갈색 검은색이고 산화 니켈은 회색 검은색이다. 니켈 산화물은 일반적으로 철 니켈 알칼리성 배터리를 만드는 데 사용됩니다. 니켈 이온은 보통 부타디논 옥심으로 식별된다. 암모니아 용액에서 니켈 이온 (Ni2+) 은 딩다이논 옥심의 반응으로 선홍색 침전 (Ni(dmgH)2) 을 생성합니다.