9 학년 화학 (전권) 노트 지식점 (바닷물 속의 산, 알칼리, 금속, 소금 알칼리) 산둥 교육 출판사! ! !

14. 상대 원자 질량: 탄소 원자 질량의 1/ 12 를 기준으로 합니다. 다른 원자의 질량과 비교한 값은 한 원자의 상대 원자 질량 = 상대 원자 질량 ≈ 양성자 수+중성자 수 (원자의 질량이 주로 핵에 집중되기 때문) 15, 상대 분자 질량: 화학식 16 에서 각 원자의 상대 원자 질량의 합계 화학반응의 네 가지 기본 유형: ① 화합반응: 두 개 이상의 물질이 한 가지 물질의 반응을 생성합니다 (예: A+B = AB ② 분해반응: 한 물질이 두 개 이상의 다른 물질의 반응을 생성합니다 (예: AB = A+B ③ 교체반응: 단질과 화합물 반응의 반응). A+BC = AC+B4 재분해반응: 두 화합물 간에 성분을 교환하여 다른 두 화합물을 생성하는 반응 (예: AB+CD = AD+CB 19), 복원반응 느린 산화: 매우 느리거나 쉽게 알아차리지 못하는 산화반응: 느린 산화로 인한 자연 연소 22 촉매: 화학변화에서 다른 물질의 화학반응률을 바꿀 수 있다. 화학변화 전후의 질량과 화학이 변하지 않는 물질 (주: 2h2o 2 = = 2h2o+O2 = MnO2 는 이 반응의 촉매제) 은 2 1 이며, 질량보존법칙: 화학반응에 참여하는 물질의 총 질량은 반응 후 생성되는 물질의 총 질량과 같다. 반응 전후에 원자의 수, 종류, 질량은 변하지 않았다. 요소 유형은 변경되지 않음) 22. 용액: 하나 이상의 물질이 다른 물질에 분산되어 균일하고 안정적인 혼합물을 형성한다. 용액의 조성: 용제와 용질. (용질은 고체, 액체 또는 가스가 될 수 있습니다. 고체와 기체가 액체에 용해될 때 고체와 기체는 용질이고 액체는 용제이다. 두 종류의 액체가 서로 용해될 때 용제는 양이 많은 것이고, 용질은 양이 적은 것이다. 용액에 물이 있을 때, 얼마나 많은 물이 있든 간에, 우리는 물을 용제로, 다른 것을 용질로 삼는 것에 익숙하다. ) 23, 고체용해도: 일정한 온도에서 고체물질이100g 용제에서 포화될 때 용해되는 질량을 용제에서의 용해도 24, 산: 이온화할 때 생성되는 양이온은 모두 수소이온의 화합물이라고 합니다. 예: HCl = = h++cl-HNO3 = = h++NO3-H2SO4 = = 2h++SO4-base: 이온화할 때 생성되는 음이온은 모두 수소산소근이온의 화합물입니다 (예: KOH = = k) 2 = = Ba2 ++ 2OH- 소금: 이온화할 때 금속 이온과 산 이온을 생성하는 화합물 (예: kno3 = = k++NO3-Na2SO4 = = 2na++SO4-bacl2 = = ba2 = 결정수: 결정수를 포함하는 물질 (예: Na2CO3. 10H2O, CuSO4). 5H2O) 27. 해동: 한 물질이 공기 중의 수분을 흡수하여 습기가 변하는 현상이 풍화된다. 결정체 수화물은 상온에서 건조한 공기에 있다. 결정수가 점차 유실되어 가루가 되는 현상. 28. 연소: 강한 산화반응으로 가연성 물질과 산소 사이에 빛과 열을 발생시킨다. 연소 조건: ① 가연성 물질; ② 산소 (또는 공기); (3) 가연성 물질의 온도는 연소점에 도달해야한다. 기초 및 이론: 1. 공기 성분: 질소 78%, 산소 2 1%, 희귀가스 0.94%, 이산화탄소 0.03%. 다른 가스와 불순물은 0.03% 를 차지한다. 2. 주요 대기오염물: NO2, CO, SO2, H2S, NO 등. 3. 기타 흔한 기체의 화학식: NH3 (암모니아), CO (일산화탄소), CO2 (이산화탄소), CH4 (메탄), SO2 (이산화황), SO3 (삼산화황), NO 염화수소. 일반적인 산 또는 이온: HSO4-2- (황산염), NO3- (질산염), HCO3-(탄산염), ClO3- (염소산염), MnO4- (과망간산염), MnO H2PO4- (인산이수소), OH- (수산화물), HS- (메르 캅토), S2- (황 이온), NH4+ (암모늄 이온 또는 암모늄 이온), K+ (칼륨 이온),. Ag+ (은이온) 와 Ba2+ (브롬이온) 각 원소나 원자단의 화합가는 교재 P80 1 가 칼륨, 나트륨, 수소, 은, 2 가 칼슘, 마그네슘, 바륨, 아연에 해당한다. 하나, 둘, 구리, 수은, 둘, 삼철, 3 가 알루미늄, 4 가 실리콘. (산소 -2, 염화물 중 염소는-1, 불소-1, 브롬은-1) (원소 중 원소의 화합가는 0; 화합물에서 각 원소의 합가의 대수와 0) 5. 화학식과 화합가: (1) 화학식의 의미: ① 거시적 의미: A. 물질을 나타냅니다. B, 물질을 나타내는 원소 조성; ② 미시적 의미: a. 물질을 나타내는 분자; B, 물질을 나타내는 분자 조성; ③ 양의 의미: A. 물질 분자의 원자 수 비율을 나타냅니다. B. 물질을 구성하는 각 요소의 질량비를 나타냅니다. (2) 원소 화학식의 읽기 및 쓰기 ① 원소 기호로 직접 표기한다: A. 금속 원소. 칼륨, 칼륨, 구리, 구리, 은, 은 등. 을 눌러 섹션을 인쇄할 수도 있습니다 B. 고체 비금속. 탄소, 탄소, 황, 인 등 c 형 희귀 가스. 헬륨 (가스) 헬륨 네온 (가스) 네온 아르곤 (가스) 아르곤 등. ② 다원자의 원소: 분자가 몇 개의 동종 원자로 구성되어 있다면, 원소 기호의 오른쪽 아래 모서리에 몇 개를 써라. 예를 들어, 각 산소 분자가 두 개의 산소 원자로 구성된 경우 산소의 화학식은 O2 이원자 분자인 O2 (산소), N2 (질소), H2 (수소), F2 (불소), Cl2 (염소), Br2 입니다 (3) 읽기와 쓰기: 먼저 읽고 나서 쓰다. 예를 들어 MgO (산화 마그네슘), NaCl (염화나트륨) ② 산근과 금속원소로 구성된 화합물: KMnO4 (과망간산 칼륨), K2MnO4 (과망간산 칼륨) MgSO4 (황산 마그네슘), CA 와 같은 "산" 으로 읽습니다 (2) 원소합가에 따라 화학식을 쓰는 단계: A. 원소부호를 쓰고 원소합가에 따라 화합가를 표기한다. B. 원소의 화합가가 제수인지 가장 간단한 비율로 변하는지 보자. C. 교차 전환, 요소 기호의 오른쪽 아래 모서리에 가장 간단한 비율로 복원된 화합가를 적는다. 교재 P73. 이 27 개의 요소, 기호 및 이름을 기억하십시오. 핵 전자 구성: 요소 1-20 (요소 이름 및 원자 구조 다이어그램 기억): 1 층당 최대 전자 수는 2n2 (n 은 층 수) 입니다. 2 최외층의 전자수는 8 개를 넘지 않는다 (최외층의 전자수는 1 층의 2 개를 넘지 않는다). ③ 먼저 내층을 채운 다음 외층을 배출한다. 참고: 원소의 화학적 성질은 최외층의 전자수 엄지 손가락으로 수소로 가득 찬 시험관 입구를 막으십시오. & lt2> 화염 근처에 엄지 손가락을 제거하고 불을 붙입니다. "퍼프" 소리가 나면 수소가 순수하다는 뜻입니다. 날카로운 폭발 소리가 나면 수소가 불순하다는 것을 의미하고, 불타는 나무 막대기로 가스 용기 입구에 평평하게 놓는다. 화염이 꺼지면, 그것은 가득 차 있습니다. 그렇지 않으면 꽉 차지 않으면 거꾸로 놓고 거꾸로 놓는다. 주의사항 ① 검사 장치의 기밀성 (제 1 약품을 사용할 때 다음 사항에 주의해야 함) ② 시험관 입구는 약간 아래로 기울어야 한다 (시험관 입구에 응결된 작은 물방울이 시험관 바닥으로 되돌아와 시험관이 깨지는 것을 방지함). ③ 가열할 때는 먼저 시험관을 균일하게 가열한 다음 약물 부분에서 가열해야 한다. (4) 유입법이 산소를 수집한 후 먼저 도관과 알코올등을 철수 (싱크대 안의 물이 역류하여 시험관이 파열되는 것을 방지함) (1) 검사 장치의 기밀성 (2) 긴 목 깔때기의 노즐은 액면 아래에 삽입해야 한다. (3) 수소에 불을 붙이기 전에 반드시 수소의 순도를 점검해야 한다. (공기 중에 수소의 부피가 전체 부피의 4 ~ 74.2% 에 이르면 불이 터진다. ① 검사 장치의 기밀성 ② 긴 목 깔때기의 노즐은 액면 아래에 꽂아야 한다. ③ 어떤 배수 방법으로도 16, 일부 중요한 공통 가스의 성질 (물리적 및 화학적 성질), 물리적 특성 (정상적인 경우) 및 화학적 성질을 수집할 수 없다. 산소 (O2) 는 무색무취의 기체로 물에 잘 녹지 않고 밀도가 공기보다 약간 높다. ①C+O2==CO2 (백색광 방출 및 열 방출) 1, 숨쉬기. 2. 제강. 3.②S+O2 ==SO2 (공기 중 연한 파란색 화염; 산소-보라색 불꽃 속) ③4P+5O2 == 2P2O5 (흰 연기 생성, 흰색 고체 P2O5 생성) ④ 3FE+2 O2 = = FE3O4 ① 가연성: 2 H2+O2 = = = 2 H2 oh 2+Cl2 = = = 2 HCl1,가스 충전, 우주선 (밀도가 공기보다 작음) 2, 암모니아 합성, 염산 생산 3, 가스 용접 가스 ② 복원성: H2+CuO = = Cu+h2o3 H2+WO3 = = w+3 h2o3 H2+Fe2O3 = = 2fe+3h2o 이산화탄소 (CO2) 는 무색무취 가스로 밀도가 보다 큽니다 CO2+H2O ==H2CO3 (산성) (H2CO3 = = H2O+CO2 ↑) (불안정) 1, 소화에 사용 (불연성을 이용하거나 연소의 특성을 지원하지 않음) 밀도는 공기보다 약간 작아서 물에 녹지 않는다. 유독가스 (화염은 파란색이며 대량의 열을 방출하여 기체 연료로 사용할 수 있음) 1, 연료 2, 제련 금속 931가연성: 2CO+O2 == 2CO2 ② 환원성: co+CuO = = Cu+; 흔한 물질의 색깔: 대부분의 가스는 무색이고, 대부분의 고체 화합물은 흰색이며, 대부분의 용액은 무색이다. 2. 일부 특수 물질의 색상: 블랙: MnO2, CuO, Fe3O4, C, FeS (황화철) 블루: CuSO4? 5H2O, Cu(OH)2, CuCO3, Cu2+ 용액, 액체 고체 O2 (연한 파란색) 빨간색: Cu (밝은 빨간색), Fe2O3 (적갈색), 붉은 인 (어두운 빨간색); 7H2O, Fe2+ 함유 용액 (연녹색), 염기성 탄산구리 [Cu2(OH)2CO3] 무색가스: N2, CO2, CO, O2, H2, CH4 색가스: Cl2 흔한 변화의 판단: ① 백색침착으로 묽은 질산이나 산에 용해되지 않는 것은 BaSO4 와 AgCl (이 두 가지 물질에 관한 것) 이다. ② 푸른색 침전: Cu(OH)2, CuCO3 ③ 적갈색침전: Fe(OH)3 Fe(OH)2 는 하얀색 솜 침전이지만 공기 중에 곧 회록색 침전으로 변한다. 그런 다음 Fe(OH)3 적갈색 침전물이 됩니다. ④ 침전물은 산에 용해되어 가스 (CO2): 불용성 탄산염을 방출한다. ⑤ 침전물은 가스를 방출하지 않고 산에 용해된다: 불용성 알칼리. 4. 산과 해당 산성 산화물의 관계: ① 산성 산화물과 산은 모두 염기반응과 함께 소금과 물을 생성할 수 있다. CO2+2 NaOH = = NA2CO3+H2O (H2CO3+2 NaOH = = NA2CO3+2H2O) SO2+ Oso3+2 NaOH = = Na2SO4+h2oh2so4+2 NaOH = = Na2SO4+2h2o ② 산성 산화물과 물 반응 생성 해당 산: (원소 원자화 가격은 변하지 않음) CO2+H2O = = h2ch 5+H2O == 2HNO3 (이 산성 산화물 가스가 젖은 pH 시험지를 빨갛게 만들 수 있음을 나타냄) 5. 염기와 해당 알칼리성 산화물의 관계: 1 알칼리성 산화물과 염기는 모두 산과 반응하여 소금과 물을 생성할 수 있다: CuO+2HCl == CuCl2+H2O Cu(OH). 2+2 HCl = = cuc L2+2 H2 ocao+2 HCl = = CaCl 2+H2 OCA (oh) 2+2 HCl = = CaCl 2+2h2o ② 알칼리 금속 산화물은 물 반응에 상응하는 염기를 생성한다 이 반응은 일어날 수 없다) K2O+H2O = = 2 kohna2o+H2O = = 2 naohbao+H2O = = ba (oh) 2 Cao+H2O = = ca (oh) 2 ③ 실험 해결: 수요가 무엇인지, 무엇을 하는지, 목적이 무엇인지 알아본다. (1) 실험에 사용된 가스는 비교적 순수하며, 일반적인 불순물을 제거하는 구체적인 방법은 다음과 같습니다. 1 수증기를 제외한 농축산, CaCl2 _ 2 고체, 알칼리성 석회, 무수 CuSO4 _ 4 (불순물에 수증기가 있는지 확인할 수 있습니다. 2 CO2 제외: 석회수 (불순물에 CO2 가 있는지 확인 가능), NaOH 용액, KOH 용액, 알칼리성 석회 등을 명확히 할 수 있습니다. ③ HCl 가스를 제외하면 AgNO3 용액 (불순물에 HCl 이 있는지 확인 가능), 석회수, NaOH 용액, KOH 용액 등이 있다. 기체 불순물을 제거하는 원리: 불순물을 흡착하거나 불순물과 반응하지만 흡착하거나 활성 성분과 반응하지 않는 물질입니다. (2) 실험 주의사항: 1 방폭: 가연성 가스 (예: H2, CO, CH4) 를 점화하거나 CO, H2 로 CuO, Fe2O3 을 복원하기 전에 가스 순도를 점검해야 합니다. ② 방폭비: 진한 황산을 희석할 때 물을 진한 황산에 붓는 대신 진한 황산을 물에 붓는다. (3) 중독 방지: 유독가스 (예: CO, SO2, NO2) 성격의 실험을 할 때는 통풍이 잘 되는 주방에서 진행해야 한다. 그리고 배기 가스 처리에주의를 기울이십시오: 공동 점화 연소; SO2 와 NO2 는 알칼리성 용액에 흡수된다. ④ 역충전 방지: 가열법은 가스를 준비하고, 배수법은 가스를 수집한다. 불 끄는 순서를 주의해라. (3) 일반적인 사고 처리: ① 산이 카운터로 흘러 나와 NaHCO3 으로 씻는다. 알칼리성이 조리대 위로 흘러내려 묽은 아세트산으로 세탁한다. (2) 피부나 옷에 묻혀있다: (1) 먼저 물세탁산으로 씻은 다음 3 ~ 5% NAHCO3 으로 세탁한다. ⅱ, 세척 알칼리, 그리고 붕산을 바르십시오; ⅲ, 진한 황산은 걸레로 깨끗이 닦고 첫 걸음을 해야 한다.