니켈은 어떤 금속입니까? 무슨 소용이 있습니까?

니켈

화학 원소입니다. 화학기호 Ni, 원자서수 28, 원자량 58.69 는 주기율표의 VIII 족에 속한다. 고대 이집트인, 중국, 바빌로니아인들은 모두 니켈 함량이 높은 운석으로 기물을 만들었는데, 중국 고대 운남에서 생산된 백동에는 니켈이 많이 함유되어 있었다. 175 1 년, 스웨덴인 A.F. Krohns Ted 는 숯으로 붉은 니켈 광산을 복원하여 금속 니켈을 만들었다. 그것의 영어 이름은 독일어 Kupfernickel 에서 유래한 것으로, 가짜 구리를 의미한다. 지각에서 니켈의 함량은 0.0 18% 이며, 주요 광물은 니켈 황철광 [(Ni, Fe)9s 8] 실리콘 마그네사이트 [(Ni, mg) sio3 nh2o] 침철광 또는 황동광 ( 해저 결핵에는 대량의 니켈이 매장되어 있어 중요한 니켈원경 자원이다.

니켈은 은백색 금속으로 융점1455 C, 끓는 점 2730 C, 밀도 8.90g/cm3 입니다. 그것은 강자성과 연성을 가지고 있어 전도와 열전도를 할 수 있다. 상온에서 니켈은 습한 공기 중 표면에 촘촘한 산화막을 형성하여 산화를 방지하고 염기와 소금 용액의 부식에 저항할 수 있다. 덩어리 모양의 니켈은 타지 않고, 가는 니켈은 연소되고, 특수한 미세 다공성 니켈 입자는 공기 중에 자연 연소된다. 가열할 때 니켈은 산소, 황, 염소, 브롬과 격렬하게 반응한다. 가는 분말 니켈은 가열할 때 대량의 수소를 흡수할 수 있다. 니켈은 묽은 염산, 묽은 황산, 묽은 질산에서는 천천히 용해되지만, 연기질산에서는 표면이 둔화된다. 니켈의 산화 상태는-1,+1, +2, +3, +4 입니다. 단순 화합물 중 +2 가가 가장 안정적이며 +3 가는 산화제이다. 니켈 산화물에는 니오와 Ni2O3 이 포함됩니다. 수산화 니켈 [Ni (OH) 2] 는 물에 약간 용해되고 산에 잘 용해되는 강한 염기이다. 황산 니켈 (niso 4 4) 은 알칼리 금속 황산염과 반응하여 명반 NI (SO4) 2 6H2O (MI 는 알칼리 금속 이온) 를 생성할 수 있다. +2 가 니켈 이온은 배위 화합물을 형성할 수 있다. 압력 하에서 니켈과 일산화탄소는 4 카르 보닐 니켈 [Ni (Co) 4] 을 형성할 수 있으며, 가열하면 금속 니켈과 일산화탄소로 분해된다.

니켈의 제조 방법은 다음과 같습니다: ① 전기 분해. 농축된 황화광은 산화물로 구워지고, 탄소로 굵은 니켈로 복원한 다음, 전해져 순수 니켈을 얻는다. ② 카르 보 닐화 방법. 황화 니켈 광산은 일산화탄소와 반응하여 4 카르 보닐 니켈을 생성하는데, 가열한 후 분해하여 고순금속 니켈을 얻는다. ③ 수소 환원법. 니켈 금속은 수소로 산화 니켈을 환원시켜 얻을 수 있다. 니켈은 주로 스테인리스강과 부식 방지 합금을 만드는 데 쓰인다. 니켈도 니켈 도금에 널리 쓰인다. 니켈-구리 합금은 저항 합금, 열교환 기 및 응축관에 사용됩니다. 니켈-크롬-철 합금은 증기 터빈과 전기 전선을 만드는 데 사용됩니다. 니켈은 화학공업에서 수소화 촉매제로 쓰인다.