실험 13 황화물 (2)

1. 이런 흔한 광물의 특징과 시각적 감별 방법을 파악하다.

2. 광물의 형태와 물리적 성질과 그 성분과 구조의 관계를 이해한다.

미네랄 광학 특성 간의 관계를 파악하십시오.

그러한 광물의 분류 및 주요 물리적 특성에 익숙합니다.

둘째, 어려움

이 광물의 물리적 성질을 이해하다.

셋. 내용, 방법 및 힌트

(1) 실천 표본

① 수황 (2 1 18) ② 암황 (2 1 19) ③ 주사 (2/kloc/

⑤ pyrrhotite (2 1 1 1)⑤ pyrite (220 1) ⑦ 독사 (2203) ⑧

(b) 주요 내용 및 식별 방법 팁

1. 황화물 및 이와 유사한 복합 광물의 분류

이런 화합물은 일련의 금속 원소와 황, 텅스텐, 비소, 안티몬, 비스무트의 화합물이다. 음이온의 특성에 따라 이 범주는 세 가지 범주로 나눌 수 있습니다.

(1) 단순 황화물: 음이온은 단순 이온 S2-, Se2-,Te2-,As2-등이다. 방연 광산 PbS, 황동광 CuFeS2, 니켈 니켈 광산 등.

(2) 황화물의 경우 음이온은 [S2] 2-, [ASS] 2-, [SE2] 2- 등과 같이 원자가 결합이 * * * * 인 두 원자의 결합으로 형성된 이원자 이온이다. , pyrite Fe [S2] 및 독사 Fe [ass] 와 같은;

(3) 황화물염: 음이온은 반금속원소 As, Sb, Bi, S 로 구성된 복합 음이온의 황화물염으로, 예를 들면 구리 광산 Cu 12 [Sb4S 13] 이다.

그 중 간단한 황화물과 황화물은 흔하고 중요하며, 이 두 광물을 합치면 간단히 황화물이라고 한다. 황염은 필수는 아니지만, 그들의 개념을 이해해야 한다.

황화물 광물의 물리적 특성

황화물을 구성하는 양이온은 주로 구리 이온과 구리 이온에 가까운 전이 이온으로, 그 원소의 전기 음성도는 다른 양이온보다 크다. 음이온 S, Se, Te, As 는 다른 음이온에 비해 반경이 크고 전기 음성도가 낮기 때문에 음양이온의 전기 음성도 차이가 크지 않다.

황화광물의 음양, 양이온 전하성의 차이가 크지 않아 일반적으로 1(0.7 정도) 보다 작으며, 쌍방이 전자와의 접촉력이 매우 작기 때문에, 이 요인이 주도적으로 작용하고 양이온이 금속일 때, PbS, Fe [S2] 와 같은 금속 결합이 있는 황화물을 형성한다

구리 이온의 강한 극화로 인해 일부 반금속 원소는 비금속이며 음이온 반경이 크며 큰 변형 능력을 가지고 있다. 이 요인이 주도적인 역할을 할 때, As2S3, AsS, HgS, ZnS 등과 같은 * * * 가격 결합의 황화물이 형성된다. 광물류 금강석, 반투명도, 연한 색이나 컬러 줄무늬, 해리 발육, 전열 성능 저하.

황화물에는 유리형 광물도 없고 물이나 물에 잘 용해되는 광물도 없어 전형적인 이온 화합물과는 완전히 다르다. 전형적인 원자 격자 또는 금속 격자와는 다릅니다.

예를 들어, 많은 황화물은 금속광택이 있지만 비교적 바삭하고, 종종 완벽한 해리가 발생하며, 황화물에도 비교적 단단하다. 일부 황화물은 다이아 광택이 있지만 경도는 매우 작아서 용융점이 높지 않다. 따라서 황화물의 격자는 과도기 격자로 볼 수 있다.

단순 황화물 광물의 경도는 칼보다 낮습니다. 음이온 반경이 크고 양이온 전기 가격이 낮기 때문에 이온 전위가 높지 않습니다. 예: PbS, ZnS, CuFeS2 등. 또는 양이온 전기 가격이 비교적 높지만 (3 ~ 4 가), 광물 격자는 층상 또는 체인형 구조를 가지고 있으며, 레이어 내 또는 체인 내 결합이 비교적 강하고, 층간 및 체인 간 결합이 약합니다 (예: MoS2, Sb2S3, As2S3 등).

금속 광택이 있는 간단한 황화물의 발육 해리는 구조의 화학 결합의 유형과 강도 분포에 따라 달라집니다. 금강석 광택이 있는 간단한 황화물은 발육이 양호하고 해석이 잘 된다. 황화물의 분열이 없다.

황화물 중 황화물 광물의 경도만 비교적 높고, 일반적으로 칼보다 높다. 황 음이온은 내부 결합력이 더 강할 뿐만 아니라 단일 황 이온보다 더 큰 변형 능력을 가지고 있어 황 이온과 양이온 사이의 거리를 크게 줄이고 단순 황화물보다 8% 단축했기 때문이다. 따라서 황화물의 알갱이는 단순한 황화물보다 더 촘촘하게 배열되어 있으며 경도가 현저히 증가한다.

황화물의 상대적 밀도는 일반적으로 비교적 크며, 대부분 4 이상이다. 단순 황화물의 경우 상대 밀도는 주로 양이온의 원자량에 따라 달라집니다. 예를 들어 ZnS 의 상대 밀도는 4. 1, PbS 의 상대 밀도는 7.5 입니다. 황화물의 상대 밀도는 주로 내부 입자의 누적 밀도에 의해 결정됩니다. 예를 들어 Fe [S2] 의 상대 밀도는 5 이고 독사 (Fe [Ass]) 의 상대 밀도는 6.2 입니다.

금속 황화물 광물의 2 차 변화와 지질 학적 중요성.

어떤 사물의 발전과 진화는 변증법의 법칙을 따르며, 일정한 조건 하에서는 불리한 요소도 유리한 조건으로 변할 수 있다. 풍화 과정에서 표면 황화물의 파괴는 금속 양이온을 함유한 황산염 용액을 대량으로 형성했다. 그들이 지하 수면 아래의 복원대에 침투할 때, 원생황화물과 더 많은 복원반응이 일어나 휘동 광산이나 천청석 형성과 같은 이차 황화물 농축대를 형성하여 원생황화물 광상의 산업가치를 크게 높였다.

이제 황동광을 예로 들어 풍화 껍데기의 구역, 성분 및 그 의미를 해부하여 이해하다.

산소가 충분한 상황에서:

광물학 간결한 자습서

산소가 부족한 상황에서:

광물학 간결한 자습서

원생 금속 황화물 광상이 풍화 침출을 거쳐 복원 조건 하에서 휘동, 천청석 등 2 차 황화물을 생성하여 원생 광상의 구리 함량을 크게 높여 공업용 채굴 조건을 달성했다는 것을 알 수 있다. 그래서 복원대도 불린다.

그것은 이차 농축대이고, 표면의' 철모' 와 공작석은 이차 황화물 광상의 탐사 표시이다.

4. 감정방법은 관측 작업에서 열거된 유사 광물의 차이에 각별한 주의를 기울일 것을 건의한다. 또한, 플루토늄 원소의 색깔은 반구리 광산의 표면에 자주 나타나므로 주의해야 한다.

동홍은 그 자체의 색으로, 경도가 칼보다 작고, 흠집이 반짝 (연성이 있음) 이다.

넷. 작업 1. 연습 표본을 관찰하고 설명하고 식별 방법을 파악하십시오. 레코드의 내용, 순서 및 형식은 다음과 같습니다.

광물학 간결한 자습서

2. 다음과 유사한 광물을 구별한다

(1) 방연 광산, 휘안티몬 광산 및 흑연: 형태, 경도, 해석, 상대 밀도, 코 반응.

(2) 황동광, 황철광, 자석: 색상, 경도, 자성.

(3) 흑연 및 몰리브덴 광석: 색상, 줄무늬 색상, 상대 밀도.

다섯째, 문제를 생각하다

1. 황화물 광물의 분류와 주요 물리적 특징을 요약하다.

2. 방연광과 황철광 구조는 비슷하지만 (NaCl 형) 대칭 유형은 다릅니다. 왜요

황철광과 황동광의 용도는 무엇입니까? 그들의 2 차 제품은 무엇입니까? 지질 학적 중요성은 무엇입니까?