화학 니켈 제품의 품질 기준 및 가격

은백색에 가까운 금속 원소로, 단단하고 연성과 강자성이 있다. 그것은 고도로 광택이 나고 부식에 내성이 있다. 주로 합금 (예: 니켈 강철 및 니켈 은) 및 촉매 (예: 레니 니켈, 특히 수소화용) [니켈]-원소 기호 Ni 에 사용됩니다.

상용구.

◎ 니켈

니켈

◎ 니켈 강철 니켈

[니켈 강] 니켈 함유 강

[이 단락 편집] 요소 이름: 니켈

원소의 원자량: 58.69

요소 유형: 금속

원자 부피: (입방 센티미터/몰)

6.59

태양의 요소 함량: (ppm)

80

바닷물의 원소 함량: (ppm)

태평양 표면 0.000 1

케이스 내용: (ppm)

80

원자 번호: 28

요소 기호: 니켈

요소의 중국어 이름: 니켈

요소의 영어 이름: 니켈

상대 원자 질량: 58.69

핵의 양성자 수: 28

핵 전자 수: 28

원자력 감사 수: 28

양성자 질량: 4.6844E-26

양성자 상대 질량: 28. 196

기간: 4

가족 수: 8

몰 질량: 59

수 소화물 생성: NiH3

산화물: 니켈 산화물

가장 높은 산화물의 화학식: Ni2O3

산화 상태:

주 니켈 +2

기타 니켈-1, 니켈 0, 니켈+1, 니켈 +3, 니켈 +4, 니켈 +6

밀도: 8.902

융점: 1453.0

비등점: 2732.0

소리가 전파되는 속도: (미터/초)

4900

이온화 에너지 (킬로코크스/무어)

남-남+736.7

M+-M2+ 1735.0

M2+-M3+ 3393

M3+-M4+ 5300

M4+-M5+ 7280

M5+-M6+ 10400

M6+-M7+ 12800

M7+-M8+ 15600

M8+-M9+ 18600

M9+-M 10+ 2 1660

주변 장치 전자 구성: 3d8 4s2

핵 전자 구성: 2,8,16,2

결정체 구조: 결정포는 면심 입방정포로, 각 결정포마다 4 개의 금속원자를 함유하고 있다.

셀 매개변수:

Aa = 352.4 pm

B = 352.4 pm

C = 352.4 pm

α = 90

β = 90

γ = 90

모스 경도: 4

색상 및 상태: 은백색 금속

원자 반지름: 1.62

일반화합가: +2, +3

발견자: 크론스타트

발견 시간과 장소: 175 1 스웨덴

원소 출처: 니켈 황철광 [(Ni, Fe)9S8]

구성요소의 응용: 강자성 금속 부품으로 고도로 광택을 내고 부식에 내성이 있습니다. 주로 합금 (예: 니켈강, 니켈은) 과 촉매제 (예: 레이니 니켈, 특히 수소화에 사용됨) 로 돈을 버는 데 쓰인다. 다른 금속에 도금하면 녹을 수 있다.

발견자: 크론스타트 발견일: 175 1 년.

니켈화합물

1, 니켈 (ⅱ) 화합물

(1) 니켈 산화물: Ni2O3 = = NiO+Co+CO2

(2) 수산화 니켈: Ni2+2OH-==Ni(OH)2

(3) 황산 니켈 2ni+2h2so 4+2 HNO3 = = 2 niso 4+NO2+no+3 H2 nio+h2so 4 = = niso 4+H2 Nico 3+h2so 4 =

(4) 할로겐화 니켈: NiF2 NiCl2 NiBr2 NiI2

니켈 (ⅲ) 화합물

(1) 산화 니켈

4NiO+O2==2Ni2O3

2ni (oh) 2+br2+2oh-= = ni2o3+2br-+3h2o

2Ni2O3+4H2SO4==4NiSO4+O2+4H2O

Ni2O3+6HCl==2NiCl2+Cl2+3H2O

(2) 고 수산화 니켈

4NiCO3+O2==2Ni2O3+4CO2

2Ni2++6OH-+Br2==2Ni(OH)3+2Br-

2ni (oh) 2+naclo+H2O = 2ni (oh) 3+NaCl

2Ni(OH)3+6HCl==2NiCl2+Cl2+6H2O

니켈 화합물

(1) 암모니아 배위 화합물: [Ni(NH3)6]2+

(2) 시안화물 배위 화합물: [Ni(CN)4]2-

(3) 킬레이트: [Ni(en)3]2+

(4) 카르 보닐 배위 화합물

니켈 (코발트) 4

(b) (C2H5)2Ni

검색 프로세스:

175 1 년, 스웨덴 크롱스타트는 니켈 광석 표면의 풍화 입자를 이용하여 숯으로 니켈을 가열했다.

요소 설명:

그것은 강자성과 연성을 가지고 있어 전도와 열전도를 할 수 있다. 상온에서 니켈은 습한 공기 중 표면에 촘촘한 산화막을 형성하여 산화를 방지하고 염기와 소금 용액의 부식에 저항할 수 있다. 덩어리 모양의 니켈은 타지 않고, 가는 니켈은 연소되고, 특수한 미세 다공성 니켈 입자는 공기 중에 자연 연소된다. 가열할 때 니켈은 산소, 황, 염소, 브롬과 격렬하게 반응한다. 가는 분말 니켈은 가열할 때 대량의 수소를 흡수할 수 있다. 니켈은 묽은 염산, 묽은 황산, 묽은 질산에서는 천천히 용해되지만, 연기질산에서는 표면이 둔화된다. 니켈의 산화 상태는-1,+1, +2, +3, +4 입니다. 단순 화합물 중 +2 가가 가장 안정적이며 +3 가는 산화제이다. 니켈 산화물에는 니오와 Ni2O3 이 포함됩니다. 수산화 니켈 [Ni (OH) 2] 는 물에 약간 용해되고 산에 잘 용해되는 강한 염기이다. 황산 니켈 (NiSO4) 은 알칼리 금속 황산염과 반응하여 명반 Ni(SO4)2 를 생성할 수 있습니까? 6H2O(MI 는 알칼리 금속 이온) 입니다. +2 가 니켈 이온은 배위 화합물을 형성할 수 있다. 압력 하에서 니켈과 일산화탄소는 4 카르 보닐 니켈 [Ni (Co) 4] 을 형성할 수 있으며, 가열하면 금속 니켈과 일산화탄소로 분해된다.

밀도가 8.9g/cm3 인 은백색 금속. 융점1455 C, 비등점 2730 C. 화합가 2 와 3. 이온화 에너지는 7.635 전자 볼트입니다. 단단하고, 자성이 있고, 가소성이 좋다. 내식성이 좋아 공기 중에 산화되지 않고 강한 알칼리에 내성이 있다. 묽은 산에 천천히 용해되어 수소를 방출하여 녹색의 양가 니켈 이온 NI2+를 생성할 수 있다. 질산을 포함한 산화제 용액에는 반응이 없다. 니켈은 중간 강도의 환원제이다.

요소 소스:

광석이 산화물로 구워진 후 물, 가스 또는 탄소로 환원한다.

요소 사용:

니켈-크롬 합금은 주로 스테인리스강 및 기타 부식 방지 합금 (예: 니켈 강, 니켈-크롬 강 및 다양한 유색 금속 합금) 제조에 사용됩니다. 니켈 함량이 높은 구리 니켈 합금은 부식하기 쉽지 않다. 또한 수소화 촉매제로 사용되며 세라믹 제품, 특수 화학 제품, 전자 회로, 녹색 유리 및 니켈 화합물의 제조에 사용됩니다.

요소 지원 데이터:

니켈은 지각의 함량이 적지 않아 납 주석 등 흔히 볼 수 있는 금속보다 크지만 철보다 훨씬 적고 니켈과 철의 융점이 비슷해 철보다 늦게 발견될 운명이다.

17 년 말 유럽인들은 니켈 (비소) 광산에 주목하기 시작했다. 당시 독일은 그것을 사용하여 청색 유리를 만들었는데, 광부들은 그것을 kupfernickel 이라고 불렀다. 쿠퍼는 독일어로 "구리" 입니다. 니켈은 욕하는 말이다.' 사기꾼 꼬마' 를 의미한다. 그래서이 단어는 "가짜 구리" 로 번역 될 수 있습니다. 당시 사람들은 구리와 비소의 혼합물인 줄 알았다.

스웨덴 화학자 크랭스터는 이 광물을 연구했고, 그는 구리와 다른 소량의 금속을 얻었다. 그는 175 1 에서 새로운 금속이라고 생각하는 연구 보고서를 발표하여 니켈이라고 불렀는데, 이것이 니켈의 라틴 이름과 기호 Ni 의 유래였다. 유럽에서 니켈이 발견된 후, 독일인들은 먼저 그것을 구리와 섞어 소위 게르만은, 혹은 덕은, 즉 중국의 백동으로 만들었다.

가장 안정적인 동위 원소

동위원소 풍도 반감기 쇠퇴 방식 붕괴 에너지의 쇠퇴 산물.

메가전자 볼트

56Ni 수동 6.077 일 전자포획 2. 136 56Co

58Ni 68.077% 안정

59Ni 인공 76000 전자 포획 1.072 59Co

60Ni 26.233% 안정

61ni1..14% 안정

62Ni 3.634% 안정.

63Ni 수동 100. 1 연간 β 붕괴 2. 137 63Cu

64Ni 0.926% 안정

니켈의 기초 지식 소개

자연계에서 가장 중요한 니켈 광산은 붉은 니켈 광산 (비소 니켈) 과 비소 니켈 (황화비소 니켈) 이다. 쿠바는 세계에서 가장 유명한 니켈 광산 국가로 도미니카에도 대량의 니켈 광산이 있다.

금속 니켈은 주로 도금 산업에 사용되며 니켈 도금 후의 물품은 아름답고 깨끗하며 녹이 잘 슬지 않는다. 초극세 니켈 분말은 화학공업에서 자주 촉매제로 쓰인다.

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니켈은 합금 제조에 널리 쓰인다. 강철에 니켈을 첨가하면 기계적 강도를 높일 수 있다. 강철의 니켈 함량이 2.94% 에서 7.04% 로 증가하면 인장 강도는 52.2kg/제곱 밀리미터에서 72.8kg/제곱 밀리미터로 증가합니다. 니켈강은 터빈 블레이드, 크랭크 샤프트 및 커넥팅로드와 같이 큰 압력, 충격 및 왕복 하중을 받는 기계 부품을 만드는 데 사용됩니다. 니켈 36% 와 탄소 0.3-0.5% 를 함유한 니켈강은 팽창 계수가 매우 작아 가열할 때 거의 팽창하지 않고 냉각할 때 수축한다. 다양한 정밀 기계 및 정밀 게이지를 만드는 데 사용됩니다. 46% 니켈과 0. 15% 탄소를 함유한 높은 니켈강은 팽창 계수가 백금과 유리와 비슷하기 때문에' 류백' 이라고 불린다. 이런 높은 니켈강은 유리로 용접할 수 있다. 그것은 전구 생산에서 매우 중요하며, 텅스텐의 대체품으로 사용될 수 있다. 일부 정밀한 안경틀도 이 백금 같은 강철로 만들어졌으며, 렌즈는 열팽창과 냉수축으로 인해 안경테에서 떨어지지 않는다. 니켈 67.5%, 철 65,438+06%, 크롬 65,438+05%, 망간 65,438+0.5% 로 구성된 합금은 저항기와 전기 히터 제조에 큰 저항을 가지고 있습니다.

티타늄 니켈 합금은 기억력이 강한' 기억' 능력을 가지고 있다. 시간이 오래되어 수천만 번을 반복하는 것은 모두 정확하다. 그것의' 기억' 능력은 자신의 원래 모양을 기억하는 것이기 때문에 사람들은 그것을' 모양 기억 합금' 이라고 부른다. 원래 이 합금에는 특징 전이 온도가 있었다. 전이 온도 이상에서는 미세 구조가 있고, 전이 온도 아래에서는 또 다른 미세 구조가 있습니다. 구조마다 성능이 다릅니다. 예를 들어, Ti-Ni 메모리 합금은 전이 온도보다 높을 때는 단단하고 견고하지만 이 온도보다 낮을 때는 부드럽고 냉가공이 용이합니다. 이런 식으로, 우리가 어떤 모양도 기억할 필요가 있을 때, 그것을 그 모양으로 만들 수 있다. 이것이 바로 그것의' 영구 기억' 모양이다. 전이 온도 이하로, 그것은 부드럽기 때문에, 우리는 그것을 상당히 자유롭게 변형시킬 수 있다. 원래 모양으로 돌아가야 할 때는 변환 온도 이상으로 가열하면 됩니다.

니켈은 자성이 있어 자석에 끌릴 수 있다. 알루미늄, 코발트, 니켈로 만든 합금은 자성이 더 강하다. 이 합금이 전자석에 끌릴 때, 스스로 빨아들일 뿐만 아니라, 그것보다 60 배나 무거운 것도 떨어지지 않는다. 이렇게 하면 전자기 기중기를 만드는 데 쓸 수 있다.

니켈 소금은 대부분 녹색이다. 수산화 니켈은 갈색 검은색이고 산화 니켈은 회색 검은색이다. 니켈 산화물은 일반적으로 철 니켈 알칼리성 배터리를 만드는 데 사용됩니다.

니켈 이온은 보통 부타디논 옥심으로 식별된다. 암모니아 용액에서 니켈 이온 (Ni2+) 은 딩다이논 옥심의 반응으로 선홍색 침전 (Ni(dmgH)2) 을 생성합니다.

의류 속의 니켈

1994 에서 EU 는 피부와 직접 및 장기적으로 접촉하는 제품의 니켈 (Ni) 사용을 제어하는 94/27/EC 지침을 통과했습니다. 니켈은 일반적으로 합금에 나타나며 단추, 지퍼, 리벳, 금속 귀걸이, 목걸이, 반지와 같은 의류 제품의 금속 액세서리로 사용됩니다. 어떤 사람들은 니켈에 알레르기 반응을 일으키는데, 니켈이 함유된 장신구를 장기간 접촉하면 피부에 심각한 자극을 줄 수 있다.

"유럽 공동체는 니켈 방출을 제한했다. 피부에 장기간 닿는 금도금 또는 비금도금 제품은 매주 배출량이 0.5ug/CM 2 를 넘지 않아야 합니다. 그러나 귀걸이 막대와 같은 천공 링의 금속 밑면 구성 요소의 주간 배출량은 0.2 마이크로그램/제곱 센티미터를 초과해서는 안 됩니다.

미네랄: 니켈, 니켈이 무엇이며 니켈의 역할.

니켈 소개

밀도가 8.9g/cm3 인 은백색 금속. 융점1455 C, 비등점 2730 C. 화합가 2 와 3. 단단하고, 자성이 있고, 가소성이 좋다. 내식성이 좋아 공기 중에 산화되지 않고 강한 알칼리에 내성이 있다. 묽은 산에 천천히 용해되어 수소를 방출하여 녹색의 양가 니켈 이온 NI2+를 생성할 수 있다. 질산을 포함한 산화제 용액에는 반응이 없다. 니켈은 중간 강도의 환원제이다. 니켈은 물에 용해되지 않으며, 2 가 니켈은 아마도 주요 생물 유형일 수 있으며, 생물의 많은 물질과 착화, 킬레이트 또는 결합될 수 있다.

니켈의 발견

니켈은 지각의 함량이 적지 않아 납 주석 등 흔히 볼 수 있는 금속보다 크지만 철보다 훨씬 적고 니켈과 철의 융점이 비슷해 철보다 늦게 발견될 운명이다. 175 1 년, 스웨덴 크롱스타트는 니켈 광석 표면의 풍화 입자를 이용하여 숯으로 니켈을 가열했다. 1952 는 동물의 체내에 니켈이 있다고 보도했다. 나중에 니켈이 포유류에게 필요한 미량 원소라는 지적이 나왔다. 1973 에서 니켈이 인체에 필요한 미량 원소로 처음 제기됐다. 1975 이후 니켈의 영양과 대사에 대해 연구했다.

식품 공급원

니켈이 풍부한 음식으로는 초콜릿, 견과류, 말린 콩, 곡류가 있다.

신진대사 흡수

식사 중의 니켈은 장철 수송 시스템을 통해 장 점막을 통과하는데, 그 흡수와 수송 과정은 아직 분명하지 않다. 니켈의 흡수율은 약 3% ~ 10% 로 우유, 커피, 차, 오렌지 주스, 비타민 C 등이 흡수율을 낮춘다. 철분 결핍이나 임신, 수유기는 흡수율을 높일 수 있다. 인체의 혈액이 흡수하는 니켈은 혈청의 주요 리간드 알부민을 통해 전신으로 운반된다. 니켈도 혈청의 L- 히스티딘과 α-거대 글로불린과 결합한다. 혈액에 흡수된 니켈의 60% 는 소변을 통해 배출된다. 땀에 니켈의 함량이 높고 담즙도 대량의 니켈을 배출할 수 있다. 카르 보닐 니켈은 일부 환경에 존재합니다. 그것은 무색투명한 액체로 끓는점은 43 C 이다. 증기 형태로 호흡기에 빠르게 흡입될 수 있고 피부에 소량 흡수될 수 있다. 체내에 들어간 후 6 시간 이내에 약 1/3 의 카르 보닐 니켈이 숨을 내쉬면서 몸 밖으로 배출되고, 나머지는 폐포를 통해 혈액을 흡수해 결국 소변을 통해 몸 밖으로 배출된다. 흡입 후 24 시간 동안 17% 의 카르 보닐 니켈만 체내에 남아 6 일 이내에 모두 배출된다.

생리기능

고등 동물과 인간 중에서 니켈의 생화학 기능은 아직 이해되지 않았다. 그러나 체외 실험, 동물 실험, 임상 관찰은 가치 있는 결과를 제공한다.

1. 체외 실험은 니켈티아민 초인산 (보조카르복효소), 인산도알데히드, 포르피린, 단백질, 펩타이드의 친화력을 보여주며 니켈도 RNA 와 DNA 와 결합되었다는 것을 증명했다.

2. 니켈이 부족할 때 간에서 6 가지 탈수소 민감성은 포도당 -6- 인산 탈수소 효소, 젖산 탈수소 효소, 이구연산 탈수소 효소, 사과산 탈수소 효소, 글루타메이트 탈수소 효소를 포함한다. 이 효소들은 NADH 생산, 무산소 당효분해, 삼탄산순환, 아미노산의 질소 방출에 관여한다. 또한 니켈 결핍은 간 세포와 미토콘드리아 구조의 변화, 특히 내질망이 불규칙하여 미토콘드리아 산화 기능이 떨어지는 것으로 나타났다.

빈혈 환자는 혈액 니켈 함량이 감소하고 철 흡수가 감소합니다. 니켈은 조혈 기능을 자극하고 사람과 동물이 니켈을 보충하면 적혈구, 헤모글로빈, 백혈구가 증가한다.

생리적 요구

니켈의 일일 섭취량이 70 ~ 260μ g/d 이기 때문에 동물 실험 결과에 따라 인체 수요량을 계산하면 25 ~ 35μ g/d 가 필요할 수 있다 .....

초표현

매일 250 밀리그램의 용해성 니켈을 섭취하면 중독을 일으킬 수 있다. 어떤 사람들은 비교적 예민해서 600μg 를 섭취하면 중독된다. 동물 실험에 따르면 만성 과다 섭취나 과다 노출은 심근, 뇌, 폐, 간, 신장의 퇴화를 초래할 수 있다.

니켈 결핍증

동물 실험에 따르면 니켈이 부족하면 성장이 느리고 생식력이 떨어지는 것으로 나타났다.

[이 단락 편집] 니켈 준비 방법:

① 전기 분해. 농축된 황화광은 산화물로 구워지고, 탄소로 굵은 니켈로 복원한 다음, 전해져 순수 니켈을 얻는다.

② 카르 보 닐화 방법. 황화 니켈 광산은 일산화탄소와 반응하여 4 카르 보닐 니켈을 생성하는데, 가열한 후 분해하여 고순금속 니켈을 얻는다.

③ 수소 환원법. 니켈 금속은 수소로 산화 니켈을 환원시켜 얻을 수 있다.

[이 단락 편집] 중국 니켈 산업의 발전.

중국의 니켈 공급은 두 부분으로 이루어져 있는데, 일부는 새로 생산된 니켈 정광의 공급으로 니켈 공급의 72.9% 를 차지하고, 다른 일부는 니켈을 회수하여 27. 1% 를 차지한다. 경제 건설과 철강 공업이 발전함에 따라 니켈에 대한 수요가 갈수록 커지고 있다.

2006 년 2 월 1-65438+ 기간 동안 전국 누적 니켈 생산량은111280.05438+0 톤 2007 년 2 월 1-65438+ 기간 동안 전국 누적 니켈 생산량은 1 15772. 10 톤, 200 톤 2008 년 1- 10 기간 동안 전국 누적 니켈 생산량은 1 12209.99 톤으로 2007 년 같은 기간보다 8.99% 증가했다.

중국의 니켈 공업이 끊임없이 발전함에 따라 몇 가지 문제가 발생했다. 예를 들어, 대부분의 니켈 광산은 품위가 낮고, 노천 채굴 비율은 매우 작으며, 채취 가능 매장량은 총 매장량의 10% 에 불과하며, 채굴 제련 기술은 상대적으로 낙후되어 있다. 선광은 일반적으로 약산이나 약 알칼리 매체 부선공예를 사용하며, 선광 능력은 430 만 톤/년입니다. 소수의 대기업을 제외하고 우리나라 니켈 제련은 일반적으로 화법 빙동 제련 기술을 채택하고 있으며, 니켈은 주로 황화니켈 양극막 전해질과 황산의 선별적 침출-전적기술을 이용하여 정제하여 국제 선진 기술에 비해 여전히 큰 차이가 있기 때문에 우리나라 채굴과 제련 비용이 높다.

20 10 년, 중국의 니켈 소비량은 연간 40 만 톤에 이를 것으로 예상되며, 중국은 세계 최대 니켈 소비국이 될 것으로 예상된다. 현재 우리나라 니켈 금속의 기본 매장량은 230 만 톤 정도에 불과하다. 최근 몇 년 동안 중국의 니켈 광석 탐사에는 큰 진전이 없었다. 이런 소비가 계속되면 중국의 니켈 자원은 10 년 후에 점차 고갈될 것이다.

[이 단락 편집] 니켈 (Ni) 방출 시험의 원리와 방법.

니켈 (Ni) 방출 실험 대상을 인공땀 실험 용액에 일주일 동안 넣는다. 용액에 용해된 니켈 (Ni) 의 농도는 원자 흡수 스펙트럼, 유도 결합 플라즈마 스펙트럼 또는 기타 적절한 분석 방법으로 측정됩니다.

일반적으로 다음과 같은 방법을 사용합니다.

* 총 니켈 함량 테스트 (en1810: 2005);

* 직접 및 장기 피부 접촉 제품 니켈 (Ni) 방출 시험 (en1811:1999, 도금 없는

* 촉매 및 마모 후 코팅 제품의 니켈 (Ni) 방출 측정 (EN 12472:2005, 코팅 제품용)