액화 가스의 특성, 물리적 특성 및 화학적 성질

첫째, 물리적 속성

1, 색상: 무색

2, 냄새: 무미

융점:-182.5℃

4. 끓는점:-16 1.5℃

분자 구조: 규칙적인 사면체 비극성 분자.

분자 직경: 0.4 1.4 나노 미터.

7. 연소열: 890.438+0kJ/mol.

8. 상대 밀도 (물 = 1): 0.42 (- 164℃)

둘째, 화학적 성질?

일반적으로 메탄은 비교적 안정적이어서 과망간산 칼륨 등 강산화제와 반응하지 않고 강산 강염기와 반응하지 않는다. 그러나 특정 조건 하에서 메탄도 약간의 반응을 일으킬 수 있다.

1, 대체 반응

메탄의 할로겐화 반응에서는 주로 염소화와 브롬화 반응이 있다. 메탄과 불소 사이의 반응은 열을 방출한다. 반응이 일단 발생하면 대량의 열을 제거하기 어렵고, 생성된 메탄을 파괴하고, 탄소와 불화수소만 얻을 수 있다. 따라서 직접 불소화 반응은 실현하기 어렵고 희귀가스로 희석해야 한다. 요오드와 메탄의 반응은 높은 활성화에너지가 필요하기 때문에 반응이 어렵다. 따라서 요오드는 메탄과 직접 반응하여 요오드 메탄을 생성할 수 없다. 그러나 그것의 역반응은 쉽게 진행될 수 있다.

예를 들어, 시험관 내 염소를 볼 수 있는 황록색 가스는 점차 퇴색되어 흰 안개가 생기고, 시험관 내벽은 유상 물방울을 생성하는데, 염소 메탄, 염소 메탄, 염소 모조 (또는 염소 모조), 사염화탄소 (또는 사염화탄소), 염화수소, 소량의 메탄과 염소 반응에 의해 생성되는 에탄 (불순물) 의 혼합물이다.

CH4+Cl2→ (조명) CH3Cl (가스) +HCl

CH3Cl+Cl2→ (조명) CH2Cl2 (오일) +HCl

CH2Cl2+Cl2→ (조명) CHCl3 (오일) +HCl

CHCl3+Cl2→ (조명) CCl4 (오일) +HCl

2, 산화 반응

메탄의 가장 기본적인 산화 반응은 연소입니다.

CH4+2O2→CO2+2H2O

메탄의 수소 함량은 모든 탄화수소 중 가장 높고 25% 에 달하기 때문에 같은 품질의 기체 탄화수소가 완전히 연소되고 메탄의 산소 소비량이 가장 높다.

3, 열분해

공기를 차단하고1000 C 로 가열하는 조건에서 메탄 분해는 카본 블랙과 수소를 생성합니다.

CH4=( 1000℃)=C+2H2

수소는 암모니아와 휘발유 공업의 원료이다.

확장 데이터:

메탄의 주요 응용 분야:

메탄은 매우 중요한 연료로 천연가스의 주성분으로 약 87% 를 차지한다. 메탄은 상온 상압에서 무색무취이다. 가정용 천연가스의 특수한 냄새는 안전을 위해 첨가된 인공냄새로, 보통 메틸알코올이나 에틸알코올을 사용한다. 대기압 환경에서 메탄의 끓는점은 얼마입니까? 16 1 섭씨.

공기 중의 기체 함량이 5% ~ 15% 를 넘으면 매우 가연성이 높다. 액화메탄은 고압 환경 (보통 4 ~ 5 개의 기압) 에서만 연소한다. 중국 국가 표준에 따르면 메탄 강철병은 갈색과 흰색이다.

메탄 열분해는 카본 블랙을 얻을 수 있으며 안료, 잉크, 페인트 및 고무에 첨가제로 사용할 수 있습니다. 클로로포름과 사염화탄소는 모두 중요한 용제이다. 메탄은 자연계에 광범위하게 분포되어 있으며 천연가스, 바이오가스, 바이오가스의 주요 성분 중 하나이다. 수소, 일산화탄소, 카본 블랙, 아세틸렌, 시안화 수소 및 포름 알데히드를 생산하는 연료 및 원료로 사용할 수 있습니다.

온수기와 가스레인지의 열값 테스트는 메탄을 표준 연료로 한다. 가연성 가스 경보 표준 가스, 교정 가스 생산. 태양전지와 비결정질 실리콘 박막의 기상화학침착의 탄소원으로도 사용할 수 있다. 메탄은 약물과 화학합성의 원료로 쓰인다.

참고 자료:

바이두 백과-메탄