필수 화학의 두 가지 지식 포인트 요약 (상세)

1 원자 반지름 (1) 1 주기를 제외한 다른 주기 요소 (불활성 가스 요소 제외) 의 원자 반지름은 모두 원자 서수의 증가에 따라 감소합니다. (2) 위에서 아래로, 원자반지름은 전자층의 수가 증가함에 따라 증가한다. 두 가지 원소의 화합가 (1) 는 1 기간을 제외한 같은 기간 왼쪽에서 오른쪽으로 증가하고, 요소 최고 화합가는 알칼리 금속+1 에서 +7 로 증가하고, 비금속 요소 마이너스 합가는 탄소족 -4 에서 증가합니다 (2) 같은 주족 원소의 최고 합가와 음수합가가 같다. (3) 모든 간단한 요소는 0 가격을 보여줍니다. 3) 금속과 비금속 원소는 같은 주기 (1) 에 같은 전자층 수를 가지고 있다. 따라서 원자력 부하가 증가함에 따라 원자는 전자를 더 쉽게 얻을 수 있고, 왼쪽에서 오른쪽으로 금속성이 떨어지고, 비금속성이 증가한다. (2) 같은 주족 원소 최외층의 전자수는 동일하기 때문에 전자층이 증가함에 따라 원자는 전자를 잃기 쉬우며 금속성은 위에서 아래로 증가하고 비금속은 줄어든다. 4 최고가 산화물과 수화물 산 알칼리 원소의 금속성이 강할수록 최고가 산화물 수화물의 알칼리성이 강해진다. 원소의 비금속제 성질이 강할수록 최고가 산화물 수화물의 산성이 강해진다. 그 중 일부는 첫 번째 부분에서 나온 것이고, 일부는 이 장의 뒷부분에서 나온 것이다. 어차피 적어 두었다가 쓰시면 됩니다.

유기 화합물은 주로 산소, 수소 및 탄소로 구성됩니다. 유기물은 생명의 물질적 기초이다. 주요 특징은 다음과 같습니다.

대부분의 유기화합물은 주로 탄소와 수소를 함유하고 있으며 산소, 질소, 황, 할로겐, 인 등을 함유하고 있다. 일부 유기 물질은 식물계에서 나왔지만, 대부분은 석유, 가스, 석탄으로 합성되었다. 무기물에 비해 유기물 수가 많아 수백만 명에 이른다. 유기화합물의 탄소 원자는 매우 강한 결합능력을 가지고 있어 서로 결합하여 탄소 사슬이나 탄소 고리를 형성할 수 있다. 탄소 원자의 수는 1, 2,000 또는 수만, 많은 유기 고분자 화합물은 심지어 수십만 개의 탄소 원자를 가질 수 있다. 또한 이성질체 현상은 유기화합물에서 매우 흔하며, 이는 유기화합물의 수가 많은 이유 중 하나이다. 소수의 유기화합물을 제외하고 일반적으로 연소할 수 있다. 무기물에 비해 그들의 열 안정성이 좋지 않아 전해질이 열을 받으면 쉽게 분해된다. 유기물의 융점은 비교적 낮아서 일반적으로 400 C 를 초과하지 않는다. 유기물의 극성이 약해서 대부분 물에 녹지 않는다. 유기화합물 간의 반응은 대부분 분자간 반응이며, 종종 일정한 활성화에너지가 필요하기 때문에 반응이 느리고 촉매제 등의 수단이 필요한 경우가 많다. 그리고 유기화합물의 반응은 비교적 복잡하다. 같은 조건 하에서, 화합물은 종종 여러 가지 서로 다른 반응을 동시에 수행하여 서로 다른 산물을 생산할 수 있다.

식품의 유기 화합물:

1. 인체에 필요한 영양소는 물, 설탕 (전분), 지방, 단백질, 비타민, 미네랄이다.

그 중에서도 전분, 지방, 단백질, 비타민은 모두 유기물이다.

2. 전분 (설탕) 은 주로 밥, 밀가루 등 파스타에 존재한다.

기름은 주로 식용유, 아이스크림, 우유 등에 존재한다.

비타민은 주로 채소, 과일 등에 존재한다.

단백질은 주로 생선, 고기, 우유, 계란 등에 존재한다.

섬유소는 주로 녹색 채소에 존재하며, 위가 꿈틀거리고 변비를 예방하는 데 도움이 된다.

그중에서 전분, 지방, 단백질, 섬유소는 모두 유기 중합체이다.

분류:

1. 탄소 원자의 결합으로 형성된 기본 골격에 따라 유기화합물은 1 의 세 가지 범주로 나눌 수 있다. 체인 화합물, 그 탄소 원자는 사슬에서 서로 연결되어 있으며, 지방족 화합물이라고도 한다. 왜냐하면 그것들은 처음에 지방에서 발견되었기 때문이다. 2. 탄소고리화합물 이런 화합물은 탄소 원자로 구성된 고리형 구조 [2] 를 함유하고 있어 탄소고리화합물이라고 합니다. 두 가지 범주로 나눌 수 있습니다: 지방족 화합물: 지방족 화합물의 성질과 비슷한 탄소 고리 화합물. 방향족 화합물: 분자에는 벤젠 고리나 걸쭉한 벤젠 계열의 화합물이 함유되어 있다. 3. 잡환화합물: 이런 화합물을 구성하는 고리에는 탄소 원자 이외의 원소가 들어 있는 원자를 잡환화합물이라고 한다.

둘째, 기능 그룹별로 분류

화합물의 일반적인 성질을 결정하는 주요 원자나 기단을 관능단 또는 기능단이라고 한다. 같은 관능단을 함유한 화합물의 화학적 성질은 거의 같다.

[이 단락 편집] 이름 지정:

1. 공통 이름 및 약어

일부 화합물은 종종 그 출처에 따라 통용명을 사용한다. 리그닌 알콜은 메탄올, 알코올 (에탄올), 에틸렌 글리콜 (에틸렌 글리콜), 글리세롤 (글리세롤), 석탄산 (페놀), 포름산 (포름산), 살리실 알데히드 (o-히드 록시 벤즈알데히드 RNA (리보 핵산), DNA (디옥시리보 핵산), 아스피린 (아세틸살리실산), 크레졸 비누, 레수르 (트리메틸 페놀의 47%-53% 비눗물 용액), 포르말린 (40%)

2. 일반 명명 (관습 명명) 방법

접두사' 정, 이변, 신',' 보, 중, 수, 극' 의 의미와 용법을 파악해야 한다.

양수: 선형 알칸을 나타냅니다.

이종: 탄소 사슬의 한쪽 끝에 구조가있는 알칸을 나타냅니다.

신규: 일반적으로 탄소 사슬의 한쪽 끝에 구조가있는 알칸을 나타냅니다.

3. 시스템 명명법

시스템 명명법은 유기화합물 명명의 중점이며 각종 화합물의 명명 원칙을 숙달해야 한다. 그 중에서도 탄화수소의 명칭은 기초이며, 기하 이성질체, 광학 이성질체, 다기능 화합물의 명칭은 어려운 일이므로 중시해야 한다. 이름을 지정할 때 따르는 "순서 규칙" 을 기억하십시오.

1. 알칸의 명명:

알칸의 명명은 모든 오픈체인 탄화수소와 그 파생물의 명명의 기초이다.

이름이 지정된 단계 및 지침:

(1) 가장 긴 탄소 체인을 주 체인으로 선택합니다. 동일한 탄소 체인이 여러 개 있는 경우 대체기가 있는 탄소 체인을 주 체인으로 선택해야 합니다.

(2) 주 체인 번호가 재지정 기준에 가장 가까운 끝에서 시작합니다. 여러 가지 가능한 경우 각 재지정 기준은 가능한 한 적은 수를 가지거나 재지정 기준 위치의 합계를 최소화해야 합니다.

(3) 이름을 쓰는 것은 아라비아 숫자로 대체기의 순서를 나타내고, 대체기의 순서와 이름을 먼저 쓴 다음 알칸의 이름을 쓴다. 여러 개의 대체 기준이 있을 때, 단순하고, 복잡하고, 동일한 대체 기준 조합이 쓰여지고, 동일한 대체 기준의 수는 한자와 숫자로 표시됩니다. 아라비아 숫자와 한자는 반자선으로 구분됩니다.

첫째, 다양한 화합물 식별 방법

1. 올레핀, 디엔 및 알킨:

(1) 브롬의 사염화탄소 용액, 빨간색 파이프 세그먼트가 제거되었습니다.

(2) 과망간산 칼륨 용액, 보라색 다리 이동.

4. 할로겐화 탄화수소: 질산은의 알코올 용액으로 할로겐화은 침전을 생성합니다. 구조에 따라 할로겐이 침전되는 속도가 다르다. 숙할로겐과 알릴 할로겐이 가장 빠르며, 할로겐이 그다음이며, 베르할로겐은 열을 가해야 침전할 수 있다.

5. 알코올:

(1) 나트륨 금속과 반응하여 수소를 방출합니다 (탄소 원자 6 개 미만의 알코올 식별).

(2) 르카스 시약 (루카스) 로 벳, 중, 숙올 () 을 감별하고, 숙올 () 은 즉시 탁해지고, 중올 () 은 방치한 후 탁해지고, 버올 () 은 배치한 후 변하지 않는다

페놀 또는 에놀:

(1) 염화철 용액으로 색을 발색하다.

(2) 페놀과 브롬물은 트리 브로 모 페놀의 백색 침전을 생성한다.

10. 설탕:

(1) 단당은 토론 시약 및 펠린과 시약 반응하여 은경이나 벽돌 붉은 침전을 생성할 수 있다.

(2) 포도당과 과당: 포도당과 과당은 브롬물로 구분할 수 있다. 포도당은 브롬물을 퇴색시킬 수 있고 과당은 퇴색할 수 없다.

(3) 엿과 사탕수수: 토론 시약 또는 펠린 시약, 엿은 은거울이나 벽돌의 붉은 침전을 만들어 낼 수 있고, 사탕수수당은 할 수 없다.

1, 메탄 (가스) 분자식: CH4 특징: 가장 간단한 유기물.

에틸렌의 분자식은 C2H4 입니다. 특징: 가장 간단한 올레핀 (탄소 이중 결합 포함).

3. 에탄올 (알코올) 의 분자식은 CH3CH2OH 특징: 가장 흔한 유기물 중 하나이다.

4. 아세트산 (아세트산) 의 분자식은 CH3COOH 입니다. 특징: 위와 같습니다.

벤젠의 분자식은 C6H6 입니다. 특징: 링 구조.

2. 품질 특성

물리적 특성의 특징

1) 휘발성이 높고 융점과 끓는점이 낮다.

2) 수용성 차이 (대부분 물에 용해되지 않거나 용해되지 않지만 유기용제에 용해됨)

화학적 성질의 특징

1) 가연성

2) 융점이 낮다 (일반적으로 400℃ 이하)

3) 용해성 (알코올, 가솔린, 사염화탄소, 에테르, 벤젠과 같은 유기 용제에 용해됨)

4) 안정성이 떨어진다 (온도, 세균, 공기 또는 빛의 영향으로 유기화합물은 종종 분해되고 변질된다)

5) 반응 속도가 비교적 느리다

6) 반응 생성물이 복잡하다.

교과서로 돌아가다

1. 일반적인 유기물 사이의 전환 관계

이성질체와 관련된 포괄적 인 배경

유기 반응의 주요 유형이 요약되어 있습니다.

종속 반응물은 관능단이나 유기 유형 및 기타 주의사항을 포함한다.

알칸, 벤젠, 알코올, 카르 복실 산, 에스테르 및 오일, 할로겐화 탄화수소, 아미노산, 설탕, 단백질 등의 할로겐화 반응에서 할로겐화 원소의 소비. 에스테르 가수 분해, 할로겐화, 질산화, 술 폰화, 알코올 에테르 화, 아미노산 펩타이드 형성, 비누화, 다당류 가수 분해, 펩타이드 및 단백질 가수 분해와 같은; 에스테르 비누화에 의해 소비되는 수산화나트륨의 양 (특히 페놀과 산으로 형성된 에스테르의 수해에 주의해야 함).

첨가 반응 수소화, 오일 경화 C=C, C Ͱ C, C=O, 벤젠산, 에스테르 중의 탄소산소 이중키는 일반적으로 가산되지 않는다. C=C, c ≤ c 는 물, 할로겐화수소, 수소, 할로겐 등 다양한 시약 반응과 함께 할 수 있지만 C=O 는 일반적으로 수소, 시안화수소와만 반응한다.

반응 탈수소 할로겐화, 탈수소 할로겐화올, 할로겐화 등을 제거하다. 알코올에서 분자는 제거 반응을 일으킬 수 없다.

산화반응: 유기물 연소, 올레핀, 알킨의 촉매 산화, 알데히드의 은경반응, 알데히드 산화산 등. 대부분의 유기물에 나타날 수 있습니다. 알코올과 올레핀은 알데히드로 산화 될 수 있습니다. 새로 수소를 생산하는 은경반응과 산화동반응으로 소비되는 시약 수; 과망간산 칼륨은 벤젠 계열을 산화시킨다.

환원반응, 수소화반응, 질기화합물은 아민, 아세틸렌, 방향족, 알데히드, 케톤, 질기화합물 등 복잡한 유기화합물의 수소화반응으로 복원되어 소비되는 H2 량.

가산중합: 에틸렌형 가산중합, 부타디엔형 가산중합, 서로 다른 단일 올레핀 간의 공중합, 단일 올레핀과 디 올레핀의 공중합, 디올레핀 (일부 시험문제에서도 알킨이 포함됨) 은 단량체에 의해 판단된다. 가산 중합 생성물로부터 단량체 구조를 판단하다.

중축 합 반응 페놀 축합, 이원산과 이원올의 중축 합, 아미노산과 다른 페놀류의 펩타이드, 알데히드, 다원산과 폴리올, 아미노산 등의 가산 반응과 중축 합 반응을 비교한다. 화학 방정식의 필기.

알코올, 알데히드, 산 및 에스테르 간의 전환 관계 촉진

유기화합물

(1) 탄화수소 및 탄화수소

메탄 CH4 와 같은 알칸: CnH(2n+2).

각도: 109 28'

알칸 중 수소 함량이 가장 높은 물질입니다.

알칸은 대칭 구조를 가지고 있으며, 구조는 책에 나와 있다.

메탄은 무색무취로 밀도가 공기보다 작다.

CH4+2O2→CO2+2H2O 주의 사항

대체반응: CH4+Cl2→CH3Cl+HCl 조건: 빛은 네 가지 대체반응에 주의해야 한다.

동원성: 구조는 비슷하지만 하나 이상의 탄화수소를 통해 서로 다릅니다.

이성질체: 분자식은 같고 구조는 다릅니다.

메탄은 강산, 강산, 강산화제와 반응하지 않는다 (유기에서 강산제 = 산성 과망간산 칼륨 용액).

갑측, 을측, 병방, 정방, 오방, 을측, 갑방, 을측, 병방, 을측, 병방, 병방, 병방, 병방, 병방, 병방, 병방

C-C: 포화 탄화수소 C=C: 불포화 탄화수소.

산소, 밝은 불꽃, 대량의 검은 연기와 반응한다.

C=C 를 함유 한 탄화수소는 올레핀이라고 불리며 불포화 상태이며 탄소 이중 결합의 키는 다를 수 있으므로 쉽게 끊어지고 첨가 반응이 안정적인 단일 결합이됩니다.

강력한 산화제 및 브롬과 반응할 수 있습니다. CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 주의 사항. 구체적인 구조는 교재를 참조하십시오.

각도: 120.

그것은 브롬, 물, 수소, 염화수소 가스와 반응하여 상응하는 물질을 생산한다. 조건에 주의하다.

(2) 탄화수소 유도체

에탄올: CH3CH2OH

에탄올과 디메틸 에테르는 모두 C2H6O 이지만 구조는 다릅니다. 그래서 2mol 에탄올은 나트륨과 반응하여 1mol 수소를 생성하고, O-H 는 깨졌다.

-오 수산기는 에탄올의 기단이다. 기단은 유기화합물의 성질을 결정하고, 대부분의 반응은 기단 부근에서 발생한다.

보시다시피, 수산기는 에탄의 수소를 대체했습니다.

에탄올에 필요한 반응:

1. 산화반응: CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O 조건 하에서 점화.

포름 알데히드의 촉매 산화. 자세한 내용은 주석을 참조하십시오.

산성 중크롬산 칼륨 AQ 가 녹색으로 바뀌고 반응이 필요하지 않습니다.