수용액에서 인산이수소(H2PO4-)가 양성인 이유는 무엇입니까?

인산이수소(H?PO?-)는 산과 알칼리 모두와 반응할 수 있기 때문입니다.

인산이수소(H?PO?-)와 산 사이의 반응은 다음과 같습니다: H?PO?- ?H ==?H?PO?

인산이수소 사이의 반응 (H?PO?-) 및 알칼리는 다음과 같습니다. H?PO?-??OH-== HPO?- ?H?O

요약하면 H?PO?-는 양성이온과 반응할 수 있습니다. 산과 염기 모두 물에서 양성으로 나타날 수 있습니다.

확장 정보

(1) 이온 전하

이온 전하는 이온의 특성과 이온이 형성하는 이온 화합물의 특성에 큰 영향을 미칩니다. . 같은 원소라도 서로 다른 전하를 갖는 이온이 생성되면 이들을 구성하는 이온화합물의 성질은 크게 달라진다. 예를 들어, 철 원소는 FeΩ와 FeΩ라는 두 가지 이온을 형성할 수 있습니다. 이 두 이온과 그 화합물의 특성은 상당히 다릅니다.

Fe?는 Fe?보다 양전하가 더 많습니다. 특정 조건에서는 Fe?가 전자를 포획하여 Fe?가 될 수 있습니다. Feβ는 용액에서 SCN- 이온과 상호작용하여 붉은색 Fe(SCN) 이온을 생성할 수 있지만, Feβ는 수용액에서는 노란색으로 나타납니다. 등. .

(2) 이온의 전자 구성

다양한 유형의 이온 전자 껍질 구조도 이온 화합물의 특성에 특정 영향을 미칩니다(예: Na 및 Cu 이온은 모두 1가 이온이며 이온 반경도 매우 유사합니다. Na의 반경은 0.095 nm이고 Cu의 반경은 0.096 nm입니다. 그러나 해당 화합물의 특성은 상당히 다릅니다. 예를 들어, NaI는 물에 쉽게 녹는 반면, CuI는 물에 쉽게 녹지 않습니다. 이는 주로 Na(2s2p)의 전자 구성과 Cu(3s3p3d)의 전자 구성이 매우 다르기 때문입니다.