벤젠의 화학적 성질

산화되기 쉽지만 연소에 국한되며 대체하기 쉽고 첨가하기 어려움

기본 성질

중국명 벤젠(běn)

영어 이름: benzene; Benzol(e)

구조 또는 분자식 sp2 혼성 궤도의 C 원자에 의해 형성된 큰 π 결합(12 σ 결합 포함).

상대분자량 또는 원자량 78.11

밀도 0.879

녹는점(℃) 5.5

끓는점(℃) 80.1

인화점(℃)-11.1(밀폐형)

증기압(Pa) 3550(0℃) 35700(50℃);

점도 mPa·s(20℃) 0.6468

굴절률 1.5011

독성 LD50(mg/kg) 쥐 경구투여 5700.

방향족 냄새가 나고 독성이 있는 무색, 휘발성, 가연성 액체입니다.

용해성: 물에 불용성이며, 에탄올, 에테르 등 많은 유기용매에 용해됩니다.

용도: 염료, 플라스틱, 합성고무, 합성수지, 합성섬유, 합성약물, 농약 등의 중요한 원료이며, 코팅제, 고무, 접착제 등의 용제이기도 하다. , 연료로도 사용할 수 있습니다.

조제품 또는 공급원 코크스 가스(석탄 가스) 및 콜타르의 경질유 부분을 추출 및 분류하여 공업적으로 얻습니다. 이는 또한 시클로헥산의 탈수소화 또는 톨루엔의 불균형화 또는 자일렌의 수소화 및 탈메틸화 및 증기 탈메틸화에 의해 제조될 수 있습니다.

기타 인화점은 10~12℃이다. 증기와 공기는 폭발 한계가 1.5% ~ 8.0%(부피)인 폭발성 혼합물을 형성합니다.

[이 단락 편집] 화학적 특성

가장 단순한 방향족 탄화수소입니다. 분자식 C6H6. 유기화학공업의 기초원료 중 하나입니다. 무색, 가연성, 특별한 냄새가 나는 액체. 녹는점은 5.5℃, 끓는점은 80.1℃, 상대밀도는 0.8765(20/4℃)이다. 물에 대한 용해도는 매우 작으며 에탄올, 에테르, 이황화탄소와 같은 유기용매와 섞일 수 있습니다. 끓는점이 69.25°C이고 벤젠 함량이 91.2%인 물과 일정한 끓는 혼합물을 형성할 수 있습니다. 따라서 물이 생성되는 반응에서는 물을 꺼내기 위해 증류에 벤젠을 첨가하는 경우가 많습니다. 벤젠은 연소될 때 두꺼운 연기를 생성합니다.

벤젠은 치환반응, 첨가반응, 산화반응을 겪을 수 있습니다. 벤젠은 질산과 황산의 혼합물로 질화되어 니트로벤젠을 생성하고, 이는 환원되어 중요한 염료 중간체인 아닐린을 생성합니다. 벤젠은 황산으로 설폰화되어 벤젠을 합성하는 데 사용할 수 있습니다. 염화제이철의 존재 염소와 반응하여 중요한 중간체인 클로로벤젠을 생성하며, 벤젠은 무수 삼염화알루미늄과 같은 촉매 존재 하에서 에틸렌, 프로필렌 또는 장쇄 올레핀과 반응하여 에틸벤젠, 쿠멘 또는 알킬벤젠, 에틸벤젠을 생성합니다. 스티렌 합성 원료, 쿠멘은 페놀과 아세톤 합성 원료, 알킬벤젠은 세제 합성 원료이다. 벤젠을 촉매 수소화하면 나일론 합성의 원료인 사이클로헥산이 생성되고, 빛 아래에서 벤젠에 염소 3분자를 첨가하면 인간과 동물에게 독성이 있어 생산 및 사용이 금지된 농약 666이 생성될 수 있습니다. 벤젠은 산화되기 어렵지만 불포화 폴리에스테르 수지 합성의 원료인 산화바나듐이 존재하면 450℃에서 무수말레산으로 산화될 수 있다. 벤젠은 고무, 지방 및 많은 수지에 좋은 용매이지만 독성이 높기 때문에 점차 다른 용매로 ​​대체되었습니다. 벤젠은 가솔린에 첨가되어 노크 방지 특성을 향상시킬 수 있습니다. 벤젠은 석유를 정제하여 생산된 나프타 유분을 촉매 개질하거나 코킹 과정에서 얻은 코크스로 가스에서 회수하여 공업적으로 생산됩니다. 벤젠 증기는 독성이 있습니다. 급성 중독은 경련을 일으킬 수 있으며, 만성 중독은 조혈 기능을 손상시킬 수 있습니다.

1865년 F.A. 케쿨레(F.A. Kekulé)는 오늘날에도 여전히 사용되는 벤젠의 고리 구조식을 제안했습니다. 양자화학의 설명에 따르면, 벤젠 분자의 6개의 π 전자는 전체적으로 고리 평면의 위와 아래에 분포되어 있으므로 최근에는 벤젠의 구조도 그림 1b의 식으로 표현되고 있습니다.

벤젠은 특별한 방향족 냄새가 나는 무색 액체로 알코올, 에테르, 아세톤, 사염화탄소와 섞이고 물에 약간 용해됩니다. 벤젠은 휘발성과 가연성이 있으며 증기는 폭발성이 있습니다. 벤젠에 자주 노출되면 탈지로 인해 피부가 건조해지고 각질이 벗겨질 수 있으며, 일부에서는 알레르기성 습진이 발생할 수도 있습니다. 벤젠을 장기간 흡입하면 재생 불량성 빈혈이 발생할 수 있습니다.

벤젠 분자는 평면의 정육각형 구조를 가지고 있습니다.

각 결합각은 120°이고 육각고리의 탄소와 탄소 사이의 결합길이는 1.40×10-10미터이다. 일반 단일결합(C-C 결합의 결합 길이는 1.54×10 -10 미터)과 일반 이중 결합(C=C 결합의 결합 길이는 1.33×10 -10 미터)과는 다르다. 벤젠이 과망간산칼륨 용액 및 브롬수와 반응하지 않는다는 사실과 측정된 탄소-탄소 결합 길이의 실험 데이터로 볼 때, 벤젠 고리의 탄소와 탄소 사이의 결합은 일종의 단일 결합이어야 함을 충분히 입증합니다. 결합과 이중결합 사이의 독특한 결합.

[이 단락 편집] 결합 특성

벤젠 분자 구조의 이러한 특성을 표현하기 위해 벤젠의 단순화 된 구조식을 표현하기 위해 다음 공식이 종종 사용됩니다. 지금까지 케쿨레 공식이 여전히 사용되고 있지만, 벤젠을 단일결합과 이중결합이 교대로 이루어진 고리구조로 이해해서는 결코 안 된다.

벤젠 분자의 6개 탄소 원자의 전자는 모두 sp 2 혼성 오비탈에서 서로 중첩되어 6개의 탄소-탄소 σ 결합을 형성하며, 각각 수소 원자와 1개의 sp 2 혼성 오비탈을 갖습니다. 1s 오비탈이 겹쳐서 6개의 탄소-수소 σ 결합을 형성합니다.

sp 2 혼성화로 인해 결합각은 120°이고, 탄소 원자 6개와 수소 원자 6개가 모두 동일 평면에서 서로 연결되어 있다.

벤젠 고리에 있는 6개의 탄소 원자는 각각 혼성화되지 않은 2p 궤도를 가지고 있으며 고리 평면에 수직이고 측면에서 서로 겹쳐서 닫힌 π 결합을 형성하며 고르게 대칭을 이루고 있습니다. 링 평면 위와 아래에 분포되어 있습니다. 이러한 벤젠 결합 유형을 일반적으로 큰 π 결합이라고 합니다. 벤젠의 큰 π 결합이 형성되면 6개의 탄소 원자가 π 결합 전자 구름을 소유하게 되므로 6개의 탄소 핵이 동시에 끌어당기는 힘에 이끌려 서로 더욱 단단하게 결합하게 됩니다. 동시에 벤젠의 큰 π 결합은 6개의 탄소 원자에 고르게 분포되어 있으므로 벤젠 분자 내 각 탄소-탄소 결합의 결합 길이와 결합 에너지는 동일합니다.

[이 단락 편집] 사전 설명

컬렉션의 윗부분은 벤젠입니다.

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[이 단락 편집] 물리적 및 화학적 위험

건강 위험: 고농도의 벤젠은 중추 신경계에 마취 효과를 주어 벤젠에 장기간 노출될 수 있습니다. 조혈 시스템을 손상시켜 만성 중독을 일으킬 수 있습니다. 급성 중독: 가벼운 경우에는 두통, 현기증, 메스꺼움, 구토, 가벼운 흥분, 비틀거리는 걸음걸이 및 기타 음주 상태가 포함될 수 있습니다. 심각한 경우에는 혼수상태, 경련, 혈압 강하, 심지어 호흡 및 순환 장애가 발생할 수 있습니다. 만성 중독: 주요 증상은 신경쇠약 증후군입니다; 조혈계의 변화: 백혈구 감소증, 혈소판 감소증, 그리고 일부 경우에는 재생불량성 빈혈이 만성 중독 후에 발생할 수 있습니다. 피부 병변에는 탈지, 건조함, 갈라짐 및 피부염이 포함됩니다. 월경량이 증가하고 월경이 길어질 수 있습니다.

환경 위험: 환경에 해롭고 수역을 오염시킬 수 있습니다.

화재 및 폭발 위험: 이 제품은 가연성이며 발암 물질입니다.

위험 특성: 가연성이며 증기와 공기가 폭발성 혼합물을 형성할 수 있습니다. 화염이나 고열에 노출되면 쉽게 연소되고 폭발할 수 있습니다. 산화제와 강하게 반응할 수 있습니다. 정전기가 발생하고 축적되기 쉬우므로 화재 및 폭발 위험이 있습니다. 증기는 공기보다 무거워서 낮은 곳에서 상당한 거리까지 퍼질 수 있습니다. 화재 발생 시 발화하여 역효과를 낳을 수 있습니다.

[이 단락 편집] 발견 과정

케쿨레의 흔들리는 이중 결합 벤젠은 석탄 가스가 조명 가스로 연구되던 18세기 초에 처음 합성되었습니다. 1803년부터 1819년까지 G. T. Accum은 동일한 방법을 사용하여 많은 제품을 생산했으며, 그 중 일부는 현대 분석 방법을 사용하여 소량의 벤젠을 함유한 것으로 밝혀졌습니다. 그러나 일반적으로 벤젠은 1825년 마이클 패러데이(Michael Faraday)에 의해 발견되었다고 믿어집니다. 그는 어유 및 유사한 물질의 열 분해 생성물로부터 고순도 벤젠을 분리하여 "수소의 바이카뷰렛"이라고 불렀습니다. 그리고 벤젠의 일부 물리적 특성과 화학적 조성을 측정하고 벤젠 분자의 탄소-수소 비율을 설명했습니다.

1833년에 밀셔리히(Milscherlich)는 벤젠 분자의 탄소 6개와 수소 원자 6개의 실험식(C6H6)을 결정했습니다. 1865년 프리드리히 케쿨레(Friedrich Kekulé)는 벤젠고리의 단일결합과 이중결합이 교대로 배열되어 무한히 연결되는 구조를 제안했는데, 이것이 현재 "케쿨레 공식"으로 알려져 있습니다.

이 구조는 고리 내 이중결합의 위치가 고정되어 있지 않고 빠르게 움직일 수 있어 탄소 6개가 동등하다고 설명하기도 했다. 벤젠의 일염소화 및 이염소화 종에 대한 연구를 통해 그는 벤젠이 각 탄소가 수소에 연결된 고리 구조를 가지고 있음을 발견했습니다. 어떤 사람들은 다른 아이디어도 내놓았습니다.

제임스 듀어(James Dewar)는 다양한 구조를 요약했는데, 벤젠은 빛을 통해 얻을 수 있는 벤젠과 다른 물질임이 확인되어 이름을 따서 명명되었습니다.

1845년 독일의 화학자 호프만(Hoffmann)은 콜타르의 가벼운 부분에서 벤젠을 발견했고, 그의 학생 C. 맨스필드(C. Mansfield)는 이후 이를 가공하고 정제했습니다. 나중에 그는 벤젠을 정제하는 결정화 방법을 발명했습니다. 그는 또한 산업적 응용에 관한 연구를 수행하고 벤젠을 처리하고 활용하는 방법을 개척했습니다. 벤젠의 산업적 생산은 1865년경에 시작되었습니다. 원래 콜타르에서 회수되었습니다. 사용이 확대됨에 따라 생산량도 계속 증가하여 1930년에는 세계 10대 제품 중 하나가 되었습니다.

1960년대 중국 과학자들은 합성 기술을 사용하여 합성 벤젠을 생산했습니다. 1966년 상하이에 최초의 합성 벤젠 작업장이 건설되었습니다. 상하이의 관련 연구원들은 반복적인 시도와 스스로 만든 공정 경로를 사용하여 합성 방법을 사용하여 벤젠을 성공적으로 생산하고 중국 최초의 합성 벤젠 작업장을 건설했습니다. 나중에 이 방법은 높은 생산 비용으로 인해 포기되었습니다.

[이 문단 편집] 물리적 특성

벤젠의 끓는점은 80.1°C, 녹는점은 5.5°C이며 상온에서 무색 방향족 투명한 액체입니다. 온도는 휘발성이 쉽습니다. 벤젠은 밀도가 0.88g/ml로 물보다 밀도가 낮지만, 분자 질량은 물보다 무겁습니다. 벤젠은 물에 녹지 않으며 물 1리터에 최대 1.7g의 벤젠이 용해될 수 있습니다. 그러나 벤젠은 우수한 유기 용매이며 유기 분자와 일부 비극성 무기 분자를 용해시키는 능력이 강합니다.

벤젠은 물과 공비혼합물을 형성할 수 있으며 끓는점은 69.25°C이고 벤젠 함량은 91.2%입니다. 따라서 물이 생성되는 반응에서는 물을 꺼내기 위해 증류에 벤젠을 첨가하는 경우가 많습니다.

10-1500mmHg 사이의 포화 증기압은 Antoine 방정식에 따라 계산할 수 있습니다.

여기서: P는 mmHg 단위, t는 ℃ 단위, A = 6.91210, B = 1214.645 , C = 221.205

[이 단락 편집] 화학 반응

벤젠이 참여하는 화학 반응에는 대략 세 가지 종류가 있습니다. 하나는 다른 그룹과 벤젠 고리 수소 사이의 치환 반응입니다. 하나는 C-C 이중 결합에서 발생하는 부가 반응이고, 다른 하나는 벤젠 고리의 절단입니다.

치환 반응

주요 기사: 친전자성 방향족 치환 반응

벤젠 고리의 수소 원자는 특정 조건에서 할로겐, 니트로, 술폰산으로 대체될 수 있습니다. 염기, 탄화수소기 등이 치환되어 해당 유도체가 생성됩니다. 서로 다른 치환기와 서로 다른 수소 원자의 위치와 수로 인해 서로 다른 수와 구조를 가진 이성질체가 생성될 수 있습니다.

벤젠고리의 전자구름 밀도는 상대적으로 크기 때문에 벤젠고리에서 일어나는 치환반응은 대부분 친전자성 치환반응이다. 친전자성 치환 반응은 방향족 고리의 대표적인 반응이다. 벤젠 치환기가 친전자성 치환을 겪을 때, 두 번째 치환기의 위치는 원래 치환기의 유형과 관련됩니다.

할로겐화 반응

벤젠의 할로겐화 반응의 일반식은 다음과 같이 쓸 수 있습니다.

반응 과정에서 할로겐 분자가 동시에 반응합니다. 벤젠과 촉매 사이 이종분해 작용으로 X+는 벤젠 고리를 공격하고 X-는 촉매와 결합합니다.

브롬을 예로 들어보겠습니다. 반응에는 철 분말을 첨가해야 하며, 철은 먼저 브롬의 작용으로 브롬화철을 생성합니다.

업계에서는 할로벤젠 중에서 염소와 브롬 대체물질이 가장 중요하다.

니트로화 반응

벤젠과 질산은 진한 황산을 촉매로 사용하여 니트로벤젠을 생성할 수 있습니다.

니트로화 반응은 강한 발열 반응입니다. 단일 치환 생성물을 생성하기는 쉽지만 추가 반응은 더 느립니다.

술폰화 반응

농축 황산 또는 발연 황산을 사용하면 더 높은 온도에서 벤젠을 벤젠술폰산으로 술폰화할 수 있습니다.

벤젠 고리에 술폰산기를 도입한 후에는 반응 용량이 감소하고 두 번째 및 세 번째 술폰산기를 도입하려면 더 높은 온도가 필요합니다. 이는 니트로기와 설폰산기가 부동태화기, 즉 친전자성 치환이 다시 진행되는 것을 방해하는 그룹임을 보여준다.

알킬화 반응

AlCl3의 촉매 작용으로 벤젠 고리의 수소 원자가 알킬기(알켄)로 대체되어 알킬벤젠을 형성할 수 있으며, 이 반응을 알킬화 반응이라고도 합니다. Friedel-Crafts 알킬화 반응으로 알려져 있습니다. 예를 들어, 에틸렌을 사용한 알킬화는 에틸벤젠을 생성합니다.

반응 중에 R 그룹이 재배열될 수 있습니다. 예를 들어 1-클로로프로판은 벤젠과 반응하여 큐멘을 생성하기 때문입니다. 이는 자유 라디칼이 항상 안정적인 구성을 향하기 때문입니다.

부가 반응

벤젠 고리는 매우 안정적이지만 특정 조건에서는 이중 결합 부가 반응이 발생할 수도 있습니다. 일반적으로 촉매 수소화를 통해 니켈이 촉매로 사용되며 벤젠은 시클로헥산을 생성할 수 있습니다.

또한, 벤젠을 반응시켜 헥사클로로사이클로헥산(HCH)을 생성하는 반응은 자외선 조사 조건에서 벤젠과 염소를 첨가하여 얻을 수 있습니다.

산화 반응

벤젠은 다른 탄화수소와 마찬가지로 탈 수 있습니다. 산소가 충분할 때 생성물은 이산화탄소와 물입니다.

그러나 정상적인 조건에서는 벤젠이 강한 산화제에 의해 산화될 수 없습니다. 그러나 산화 몰리브덴과 같은 촉매가 있는 경우 벤젠은 공기 중의 산소와 반응하여 선택적으로 말레산 무수물로 산화될 수 있습니다. 이는 벤젠의 6원자 탄소 고리 시스템을 파괴할 수 있는 몇 안 되는 반응 중 하나입니다. (말레산 무수물은 5원 헤테로사이클릭 고리입니다.)

이는 강력한 발열 반응입니다.

기타 반응

벤젠은 철, 구리, 니켈을 촉매로 사용하여 고온에서 축합 반응을 거쳐 비페닐을 형성할 수 있습니다. 염화아연이 있는 상태에서 포름알데히드와 차아염소산을 사용하면 클로로메틸벤젠이 생성될 수 있습니다. 나트륨에틸과 같은 알킬 금속 화합물과 반응하여 페닐 금속 화합물을 형성합니다. 테트라히드로푸란에서 클로로벤젠 또는 브로모벤젠과 마그네슘을 반응시키면 페닐 그리냐르 시약이 생성될 수 있습니다.

용도 : 합성고무, 섬유, 플라스틱, 염료, 의약품, 농약 등

사용상의 주의사항 : 이 제품은 독성이 있습니다. 피부와 점막에 국소적인 자극 효과가 있으며 피부를 통해 흡입 및 흡수되면 중독을 일으킬 수 있습니다. 고농도의 벤젠 증기를 흡입하면 중추신경계에 강한 영향을 미쳐 빠르게 취함과 경련을 일으킬 수 있습니다. 강한 흥분작용을 나타낸 후 관절염, 나른함, 우울, 피로, 무기력, 현기증, 두통을 유발할 수 있다. 심한 경우 호흡중추 경련으로 사망할 수도 있다.

[이 단락 편집] 집 장식

집과 사무실 건물의 벤젠은 어디에서 나오나요?

가정과 사무실 건물에 사용되는 벤젠은 주로 코팅제, 충진재, 각종 유기용제 등 건물 장식에 사용되는 다량의 화학원료에서 발생하며 모두 다량의 유기화합물을 함유하고 있어 휘발됩니다. 장식 후 실내. 주로 다음과 같은 농축된 장식 재료에서 더 높습니다:

1. 페인트. 벤젠 화합물은 주로 도료에서 배출되며, 벤젠, 톨루엔, 자일렌은 도료에 없어서는 안 될 용제입니다.

2. 다양한 페인트 및 코팅용 첨가제 및 희석제. 벤젠은 각종 건축자재, 장식재 등의 유기용제에 다량으로 존재하며, 흔히 주석나수(tinna water), 이형재로 알려져 있으며, 주성분은 벤젠, 톨루엔, 자일렌이다.

3. 다양한 접착제. 특히, 용제형 접착제는 장식 산업에서 여전히 일정한 시장을 갖고 있으며, 사용되는 용제의 대부분은 벤젠이 30% 이상 포함된 톨루엔이지만 가격, 용해성, 접착성 및 기타 이유로 인해 여전히 사용되지 않습니다. 일부 회사에서 사용합니다. 일부 가족이 구매하는 소파는 벤젠을 다량으로 배출하는 주된 이유는 생산 시 벤젠 함량이 높은 접착제를 사용하기 때문입니다.

4. 방수재, 특히 원료분말과 이형재를 배합한 일부 방수코팅제의 경우 작동 후 15시간 동안 테스트한 결과, 실내공기 중 벤젠 함량이 국가 허용 최대농도의 14.7배를 초과했습니다.

5. 일부 위조 페인트도 실내 공기 중 벤젠 함량이 과도한 중요한 원인입니다.

벤젠이 인체에 미치는 유해성은 무엇입니까?

1. 만성 벤젠 중독은 주로 벤젠이 피부, 눈, 상부 호흡기를 자극하여 발생합니다. 벤젠에 자주 노출되면 탈지로 인해 피부가 건조해지고 각질이 벗겨질 수 있으며, 일부에서는 알레르기성 습진이 발생할 수도 있습니다. 천진병원 통계에 따르면 아토피성 피부염, 후두부종, 기관지염, 혈소판감소증 등을 앓고 있는 일부 환자는 모두 실내 장식 중 과도한 실내 유해가스와 관련이 있는 것으로 전문가들은 이를 화학적 알레르기라고 부른다.

2. 벤젠을 장기간 흡입하면 재생 불량성 빈혈이 발생할 수 있습니다.

초기에는 잇몸과 코점막에 괴혈병과 유사한 출혈이 나타나며 현기증, 불면증, 피로, 기억력 감퇴, 사고력 및 판단력 저하 등의 신경쇠약 증상이 나타난다. 나중에 백혈구 감소증, 혈소판 감소증이 나타나 골수의 조혈 능력을 심각하게 방해하고 재생 불량성 빈혈로 이어질 수 있습니다. 조혈 기능이 완전히 파괴되면 치명적인 과립백혈구소실증후군이 나타나 백혈병을 유발할 수도 있다. 최근 몇 년 동안 많은 노동 위생 데이터에 따르면 장기간 벤젠 혼합물에 노출된 근로자는 재생 불량성 빈혈의 발병률이 더 높은 것으로 나타났습니다.

3. 여성은 남성보다 벤젠과 그 동족체의 위험에 더 민감합니다. 톨루엔과 자일렌도 가임기 여성의 장기간 벤젠 흡입으로 인해 월경이 발생할 수 있습니다. 주로 월경과다로 나타나는 이상이나 장애는 초기에 과도한 월경출혈이나 월경간 출혈로 인해 진료를 받는 경우가 많습니다. 임신 중에 톨루엔, 자일렌 및 벤젠 혼합물에 노출되면 임신성 고혈압 증후군, 임신 구토 및 임신 빈혈과 같은 임신 합병증의 발생률이 크게 증가하는 것으로 나타났습니다. 자연유산의 비율.

4. 벤젠은 태아에게 선천적 결함을 일으킬 수 있습니다. 이 문제는 국내외 전문가들의 관심을 끌었다. 서양 학자들은 임신 기간 동안 다량의 톨루엔을 흡입한 여성에게서 태어난 아기에게 소두증, 중추신경계 기능 장애, 성장 지연 등의 결함이 나타나는 경우가 많다고 보고했습니다. 전문가들이 수행한 동물 실험에서는 톨루엔이 태반을 통해 태아에 들어갈 수 있다는 사실도 입증되었습니다. 골화.

실내 공기 중 벤젠의 유해성을 예방하려면?

1. 장식 재료 선택. 장식할 때 국가 표준을 충족하고 오염이 적은 장식 재료를 사용하십시오. 이것이 집의 실내 공기 함량의 기초입니다. 예를 들어 일반 제조업체에서 생산한 페인트, 접착제, 코팅제를 사용하고, 오염이 없거나 오염이 적은 수성 재료를 선택하고, 일반 사람들은 경험이 없으며 장식 회사에서도 이를 준수할 수 있습니다. 그들이 원하는 것은 무엇이든 사용하지만 이는 쉽게 무시됩니다.

2. 건설 기술의 선택. 일부 장식 업체에서는 시공 시 107 접착제 대신 페인트를 사용하여 벽을 밀봉하는데 이로 인해 실내 공기 중 벤젠 함량이 증가하는 경우도 있고, 다른 업체에서는 페인팅 및 방수 작업 시 불규칙한 공법을 사용하여 실내 공기 중 벤젠 함량이 크게 증가하는 경우도 있습니다. 일부 주민들은 집을 개조할 때 건물 전체에서 악취가 난다고 전했다. 게다가 공기 중 고농도의 벤젠은 사람을 중독시킬 뿐만 아니라 쉽게 폭발과 화재를 일으키기도 했다.

3. 장식업체 선정. 녹색 환경 보호 로고가 있는 장식 회사를 선택하고 장식 계약을 체결할 때 실내 환경 요구 사항을 명시해야 합니다. 이는 특히 노인, 어린이 및 알레르기 체질이 있는 가족의 경우에 해당됩니다. 이제 일부 녹색 장식 회사는 페인트 없는 기술을 채택하여 실내 유해 ​​가스를 크게 줄입니다.

4. 실내 공기를 깨끗하게 유지하세요. 이는 실내 유해가스를 제거하는 효과적인 방법이며, 대나무 숯, 활성탄, 녹색식물을 이용하여 실내에서 포름알데히드, 벤젠, 톨루엔 등의 유해가스를 효과적으로 흡수할 수 있는 공기청정기 및 환기장치를 사용할 수도 있습니다. 혹은 실외 공기가 좋을 때 창문을 열어 환기를 시켜 실내 유해가스의 분산 및 배출에 도움이 됩니다.

5. 리모델링한 방에 바로 입주하는 것은 바람직하지 않습니다. 방 장식이 완료된 후에는 환기가 잘 되는 환경을 유지하고, 벤젠과 유기물이 일정 기간 배출될 때까지 기다렸다가 생활하세요.

6. 건설근로자에 대한 노동보호를 강화해야 한다. 벤젠, 톨루엔, 자일렌이 휘발되는 작업에서는 최대한 환기에 주의해야 합니다. 작업장 공기 중의 벤젠이 인체에 미치는 피해를 줄이기 위해.

또한, 벤젠은 실내 공기 중 장식 오염의 원인 중 하나입니다.