명반의 화학식, 생활에서 흔히 사용되는 용도(기능)

1. 명반의 화학식: KAl(SO?)?·12H?O

황산알루미늄12수화물, 명반으로도 알려져 있음 , 명반, 칼륨명반, 칼륨알루미늄명반, 칼륨명반은 결정수를 함유한 황산칼륨과 황산알루미늄의 이중염이다.

2. 명반의 물리화학적 성질

1. 명반의 물리적 성질

① 무색 투명한 괴상의 결정 또는 결정성 분말로서 냄새가 없고 맛은 미미하다. 그리고 신맛.

② 건조한 공기에서 풍화되면 결정수를 잃고, 습한 공기에 녹아 떨어지며, 92·5°C로 가열하면 9개의 결정수를 잃고, 200°C에서 결정수를 모두 잃어 하얗게 된다. 가루.

③물에 쉽게 용해되고 글리세린에 천천히 용해되며 에탄올과 아세톤에 용해되지 않습니다.

2. 명반의 화학적 성질

명반의 수용액은 산성이며 물에서 가수분해되어 수산화알루미늄의 콜로이드 침전물을 형성합니다.

3. 명반의 관련 반응

1. 명반과 수산화나트륨의 반응은 다음과 같습니다: KAl(SO4)2·12H2O+4NaOH=KA1O2+14H2O+2Na2SO4

2 명반과 베이킹소다 용액의 반응은 다음과 같습니다: 2KAl(SO4)2·12H2O+6NaHCO3=K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑+24H2O

3.KAl(SO4 )2 용액과 Ba(OH)2 용액

①과량의 황산알루미늄칼륨 2KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)2 == 2Al(OH)3↓ + K2SO4 + 3BaSO4 ↓

②소량의 황산알루미늄칼륨 KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2= KAlO2 + 2BaSO4↓ + 2H2O

③두 양이 같을 때 6KAl(SO4 )2 + 6Ba(OH)2 = 4Al(OH)3↓ + Al2(SO4)3 + 6BaSO4↓ + 3K2SO4

4. 산업분야

1.

① 소화제:

건조 분말 소화기에는 약 1 mol/L 명반 용액과 약 1 mol/L NaHCO3(베이킹 소다) 용액(및 발포제)이 포함되어 있습니다. 두 용액의 부피비는 약 11:2이다. 과도한 명반의 목적은 소화기의 베이킹 소다와 완전히 반응하여 화재를 진압하기에 충분한 양의 이산화탄소를 방출하는 것입니다.

2퍼핑제:

튀긴 반죽 막대(케이크)나 퍼프 식품을 튀길 때 밀가루에 베이킹소다를 첨가한 후 명반을 첨가하면 이산화탄소 발생이 증가합니다. 가속화되어 이산화탄소 생성 속도가 크게 빨라집니다. 이렇게 하면 뜨거운 기름팬에 튀겨진 스틱튀김(케이크)이 단번에 부풀어오르게 되어 바삭하고 맛있는 스틱튀김(케이크)을 얻을 수 있다.

③완충제:

황산염 아연 도금에서 도금액의 pH 값을 안정화시키는 완충제로 사용할 수 있습니다. 황산알루미늄칼륨은 황산아연도금, 브러시 아연도금 및 마그네슘 합금의 화학적 산화에 사용되며, 하수처리용 응고제로도 사용할 수 있으며, 철 및 중금속 함량에 주의해야 합니다.

2. 약효:

명반은 성질이 차고 맛은 신맛이 나며 수렴작용이 강하다. 한의학에서는 명반이 벌레를 해독하고 죽이고, 습기를 말리고 가려움증을 완화하며, 출혈과 설사를 멈추고, 열을 없애고 가래를 없애고, 질편모충을 퇴치하는 효과가 있다고 믿습니다. 일부 전통 한의사들은 명반을 사용하여 고지혈증, 십이지장 궤양, 결핵 및 객혈과 같은 질병을 치료합니다.

3. 식용 기능:

녹두죽을 요리하는 데에도 사용할 수 있습니다. 주요 기능은 녹두를 요리하기 쉽게 만드는 것입니다. 그러나 이는 권장되지 않습니다. 복용량 조절이 어렵기 때문에 식용 알칼리로 대체할 수 있다. 명반은 알루미늄염, 페인트, 무두질 재료, 매염제, 제지, 방수제 등을 제조하는 데에도 사용할 수 있습니다.

5. 명반, 녹명반, 담즙명반의 유사점

이름

화학식

유사점

명반

KAl(SO4)2·12H2O 산성 순수물질

녹색명반 FeSO4·7H2O 산성

순물질

담즙명반 CuSO4 ·5H2O 산성

순수한 물질

위 내용은 본 기사에서 편집자가 소개한 명반의 화학식과 지식 포인트입니다. 명반은 산업 현장에서 중요한 역할을 할 뿐만 아니라, 또한 의학과 식품에서도 중요한 역할을 합니다.