양극이란 무엇인가요?

화학전지에서는 전해질의 산화반응을 일으킬 수 있는 전극을 양극이라고 한다. 또한, 전자관에서 음극에서 방출되는 전자를 받거나 가속시키기 위해 사용되는 전극을 양극이라고도 합니다.

전자 이동 방향은 전류의 방향과 반대입니다. 외부 전원 공급 장치의 작용에 따라 양극을 떠나 외부 회로를 통해 음극으로 흐릅니다. 양극은 전자가 흘러나가기 때문에 항상 전자가 부족한 것처럼 나타나므로 전자를 방출하는 산화 과정이 양극에서 발생합니다.

전기 분해 중에 양극 물질이 변화하는지 여부에 따라 수용성 양극과 불용성 양극으로 구분됩니다. 전해정제, 전기도금, 전해액 제조에 사용되는 양극은 용해성 양극입니다. 이들은 전기분해 중에 계속해서 전기화학적 용해를 겪고 최종적으로는 잔류 전극이 됩니다.

양극 재료:

일반적인 양극 재료에는 다음과 같은 마그네슘 및 마그네슘 합금, 아연 및 아연 합금, 알루미늄 합금이 포함됩니다.

마그네슘의 특성에는 극도로 낮은 분극성, 매우 음의 전위, 매우 작은 밀도 및 매우 큰 단위 중량당 전력 생성이 포함됩니다. 이는 희생 양극에 이상적인 재료이기도 합니다. 현재 효율은 일반적으로 시간의 약 50%에 불과합니다. 마그네슘은 또한 자기분해 경향이 높습니다. 마그네슘에 특정 불순물이 포함되어 있으면 이러한 경향이 증가합니다.

마그네슘 합금도 희생양극 재료 중 하나로 일반적으로 마그네슘에 망간을 첨가하면 합금의 잠재력을 높일 수 있으며, 마그네슘-망간 합금 양극의 용해도는 고-망간 합금 양극보다 좋습니다. 순도 마그네슘 증류 마그네슘. 망간은 마그네슘의 내식성을 향상시킬 수 있는 원리로, 비중 분리로 인해 냄비 바닥에 침전되는 페이스트와 쉽게 화합물을 형성한다는 것입니다.

위 내용 참고 : 바이두 백과사전 - 양극