멕시코의 산소 부족으로 가격이 4배로 상승

1. 산소의 일부 용도와 부정적인 영향

1. 산소는 심장의 '동력원'이다

산소는 인체 신진대사의 핵심 물질이자 인간의 생명 활동에 가장 먼저 필요한 물질이다. 호흡한 산소는 인체 내에서 사용 가능한 산소, 즉 혈액 산소로 변환됩니다. 혈액은 혈액산소를 운반하고 몸 전체에 에너지를 공급합니다. 전달되는 혈액산소량은 심장과 뇌의 작동 상태와 밀접한 관련이 있습니다. 심장의 펌핑 능력이 강할수록 혈액 산소 함량이 높아집니다. 심장의 관상 동맥 수혈 능력이 강할수록 심장, 뇌 및 전신에 전달되는 혈액 산소 농도가 높아지며 신체의 필수 기능이 향상됩니다. 장기.

2. 산소분수

신선한 산소에 대한 사람들의 수요가 나날이 증가함에 따라 미국 로스앤젤레스 등 대도시에는 산소분수대가 설치됐다. 산소분수대에는 정교한 외부흡수장치가 연결된 투명한 산소탱크를 들고 있는 사람들이 가볍게 흡입하면 탱크 안의 순수한 산소가 뿜어져 나온다. 레몬이나 다른 향이 나는 산소를 20분 동안 지속적으로 공급할 수 있습니다. 또한 미국에서는 다양한 산소수, 산소소다, 산소캡슐 등 기타 산소 관련 제품이 지속적으로 등장하고 있습니다. 새로운 산소 소비가 새로운 추세를 형성했습니다.

3. 산소 섭취량을 늘리면 수술 후 감염을 줄이고 구토를 멈출 수 있다

올해 1월 미국 뉴잉글랜드저널오브메디슨(New England Journal of Medicine)에 새로운 연구 결과가 발표됐다. 오스트리아, 미국, 호주의 마취과 의사들은 수술 중과 수술 후에 환자의 산소 섭취량을 늘리면 환자의 수술 후 감염 위험이 절반으로 줄어든다고 보고했습니다. 산소 공급은 면역체계의 면역력을 향상시킬 수 있기 때문에 환자의 "면역군"이 상처 부위의 박테리아를 죽일 수 있도록 더 많은 "탄약"을 제공할 수 있습니다.

이번 연구는 오스트리아 비엔나와 독일 함부르크 병원의 환자 500명을 대상으로 진행됐다. 과정은 다음과 같다. 첫 번째 그룹 250명은 수술 내내와 수술 후 2시간 동안 30% 산소 마취를 받고, 나머지 250명 환자는 같은 시간 동안 80% 산소 마취를 받게 된다. 그 결과, 첫 번째 그룹에서는 28명이 수술 후 감염됐고, 두 번째 그룹에서는 13명만이 수술 후 감염됐다.

마취된 환자가 수술 후 메스꺼움이나 구토를 경험하는 것은 흔한 일이며, 환자는 매우 불편함을 느낍니다. 연구를 수행한 마취과 의사들은 산소를 추가하는 것이 현재 사용되는 모든 항구토제보다 더 효과적이며 위험하지 않으며 가격도 저렴하다고 말했습니다. 산소가 구토를 예방하는 메커니즘은 장 허혈을 예방하여 구토 인자의 방출을 방지하는 것일 수 있습니다. 그러나 산화질소 없이 산소를 완전히 사용하는 것은 수술 중에 환자가 깨어날 수 있으므로 바람직하지 않습니다.

넷. 고압산소 균일돌발성 난청

우호병원 고압산소과 원장에 따르면 고압산소는 내이 청력 기관의 저산소 상태를 개선할 뿐만 아니라 귀의 혈액 순환을 개선할 수 있다고 합니다. 내이, 즉 조직 대사 및 청각 기능 회복을 촉진합니다. 돌발성 난청에 걸리면 즉시 병원 고압산소과에 가야 합니다. 돌발성 난청에 대한 고압산소의 효과는 초기 치료 시간에 따라 달라지는 경우가 많으며, 일반적으로 발병 후 3일 이내(1주일을 넘지 않아야 함) 늦어도) 치료효과가 가장 좋습니다.

5. 고압산소는 치주질환 치료에 효과적입니다.

치주질환이란 잇몸, 치주인대, 치조골에 염증, 변형, 위축이 발생하여 궁극적으로 치아가 흔들리고 빠지는 현상을 말합니다. 치주질환은 치은 충혈, 발적, 출혈, 치은열구의 심화를 유발하여 치주염, 치주낭 넘침, 구취, 치아 흔들림을 일으키고 종종 잇몸 퇴축을 동반합니다.

기존의 치주질환 치료법은 그다지 효과적이지 않습니다. 최근 몇 년간 의료진들은 고압산소를 이용해 치주질환을 치료해 좋은 결과를 얻었습니다. 치주질환의 고압산소치료는 치주질환이 있는 국소 조직의 산소 함량과 산소 확산 거리를 증가시키고, 측부 순환의 재구성을 촉진하며, 국소 순환을 개선할 수 있습니다. 혈관 수축 효과는 국소 부종을 완화시킵니다. 또한, 고압산소는 박테리아, 특히 혐기성 박테리아의 성장과 번식을 효과적으로 억제하고 치주 조직의 혈액 및 산소 공급을 개선하며 신진대사를 촉진하고 국소 조직의 복구를 촉진하며 항염증, 부종, 지혈 및 해독을 달성할 수 있습니다. . 냄새나는 목적.

6. 과도한 산소 섭취의 부정적인 영향

이르면 19세기 중반 영국의 과학자 폴 버트(Paul Burt)는 동물에게 순수한 산소를 흡입하게 하면 중독을 일으키고, 동물에게도 같은 일이 일어날 것이라는 사실을 처음 발견했습니다. 인간. 사람이 0.05 MPa(기압의 절반) 이상의 순수 산소 환경에 있으면 모든 세포에 독성 영향을 미치게 됩니다. 너무 오랫동안 흡입하면 "산소 중독"이 발생할 수 있습니다.

폐의 모세혈관 장벽이 파괴되어 폐부종, 폐울혈, 출혈로 이어져 호흡 기능에 심각한 영향을 미치게 되며, 산소 부족으로 각 확장기의 손상을 초래하게 됩니다. 0.1MPa(1기압)의 순수산소 환경에서는 사람이 24시간만 생존하면 폐렴이 발생해 결국 호흡부전과 질식으로 사망하게 된다. 0.2MPa(2기압)의 고압 순수 산소 환경에서 최대 1.5~2시간 동안 머물 수 있다. 이 시간을 초과하면 뇌 중독, 생활 리듬 장애, 광기, 기억 상실 등이 발생할 수 있다. 0.3MPa(3기압) 이상의 산소를 가하면 몇 분 안에 뇌세포의 퇴화와 괴사가 일어나 경련과 혼수상태를 일으키고 사망에 이르게 된다.

또한 과도한 산소 섭취는 수명의 노화를 촉진하기도 합니다. 인체에 유입된 산소는 세포 내 산화효소와 반응하여 과산화수소를 생성하고, 이것이 다시 리포푸신이 됩니다. 이런 리포푸신은 세포노화를 촉진시키는 유해물질로 심근에 축적되어 심근세포를 노화시키고 심장기능을 저하시키며 혈관벽에 축적되어 혈관노화를 일으키고 간에 축적되어 간을 약화시킨다. 기능; 뇌에 축적되어 정신 쇠퇴, 기억 상실, 치매를 유발하며 피부에 축적되어 검버섯을 형성합니다.

대규모 산소생산을 생산·적용하는 방식은 먼저 공기를 압축해 산소로 팽창시킨 뒤 끓는점이 희유가스이기 때문에 액체공기로 분류하는 것이다. 질소는 산소보다 낮습니다. 분별 후 남은 것은 액체 산소이며 고압 실린더에 저장할 수 있습니다. 제강 중 황, 인 및 기타 불순물을 제거하는 등 모든 산화 반응 및 연소 공정에는 산소가 필요합니다. 산소와 아세틸렌 혼합물은 3500°C의 높은 온도에서 연소되며 강철의 용접 및 절단에 사용됩니다. 유리 제조, 시멘트 생산, 광물 로스팅 및 탄화수소 처리에는 모두 산소가 필요합니다. 액체산소는 로켓 연료로도 사용되며 다른 연료에 비해 가격이 저렴하다. 다이버, 우주 비행사 등 저산소 환경이나 무산소 환경에서 일하는 사람들에게 산소는 생명을 유지하는 데 없어서는 안 될 요소입니다. 그러나 , OH 및 H2O2와 같은 산소의 활성 상태는 생물학적 조직에 심각한 손상을 줄 수 있습니다. 피부와 눈에 대한 자외선 손상은 대부분 이 효과와 관련이 있습니다. 무색, 무취, 맛이 없는 공기의 구성성분 중 하나이다. 산소는 공기보다 밀도가 높습니다. 표준 조건(0°C 및 대기압 101325Pa)에서 밀도는 1.429g/L입니다. 그러나 용해도는 약 30mL입니다. 물 1L. 101kPa의 압력에서 산소는 약 -180도에서 하늘색 액체로 변하고, 약 -218도에서 눈송이 같은 하늘색 고체로 변합니다.

2. 질소의 이용 질소는 식물생장에 꼭 필요한 영양소 중 하나이며, 각종 복합비료의 주성분 중 하나입니다. 암모니아를 처리하여 다양한 비료로 만들어집니다. 질소는 전구를 채우는 데 사용할 수 있으며 산화성, 휘발성, 가연성 물질 및 반응기의 보호 가스로 사용됩니다. 식품 산업에서 산화, 곰팡이 또는 박테리아로 인한 식품 부패를 방지하는 데 사용됩니다. 산화, 곰팡이 또는 박테리아로 인해 식품이 썩는 것을 방지합니다. 산화는 야금 산업에서 탄소 제거 및 플라스틱 및 고무 성형 시 발포제로 사용할 수 있습니다(폼 플라스틱 참조). 액체질소는 동결건조에 사용되며, 의학에서는 혈액, 생체 조직 등을 보호하기 위한 냉매로, 기계 산업에서는 기구나 부품용 극저온유체로 사용됩니다.

질소 운송에는 두 가지 형태가 있습니다. 대부분의 질소는 파이프라인을 통해 사용자에게 직접 운송되며, 소량의 질소는 고압 가스로 압축되어 실린더로 운송됩니다.

질소 과급을 일반적으로 NOS라고 하는데, NOS는 "NitrousOxide System"을 줄여서 부르는데, NOS란 정확히 무엇인가요? 간단히 말하면 아산화질소(N20)의 일종입니다. 엔진에 강제로 공급됩니다. 우리 모두 알고 있듯이, 엔진이 더 많은 출력을 생성하도록 하는 유일한 방법은 엔진이 더 많은 공기를 흡입하고 이를 적절한 비율의 연료와 혼합하여 터보 또는 슈퍼와 같은 더 높은 연료 및 가스 폭발 효율을 생성하는 것입니다. 차저 압력 시스템은 공기를 압축하여 엔진으로 보내는 과급기에 의존하므로 배기량이 변하지 않은 상태에서 엔진이 더 많은 출력을 생산할 수 있습니다. NOS 개조의 기본 원리는 동일하지만, NOS의 구조가 훨씬 단순하다는 점과 NOS가 단순한 압축 공기가 아니라 위에서 언급한 아산화질소를 사용하여 엔진을 더욱 효율적으로 만드는 것입니다.

엔진에 아산화질소를 공급하면 출력이 증가하는 이유는 무엇입니까? 가열된 후 아산화질소는 두 개의 질소 분자와 하나의 산소 분자로 분해되어 산소 분자의 농도를 높일 수 있습니다. 믹서의 폭발 압력을 더욱 강력하게 만듭니다. 아산화질소는 아산화질소라고도 부르는데, 이는 아산화질소가 마취제에 널리 사용되는 가스와 매우 유사하기 때문에 이 별명이 유래된 것입니다. .

3. 아르곤 기능

비증발성 지르코늄 알루미늄 16 게터와 분자체를 정화제로 사용하세요. 게터는 아르곤 가스를 정제하는 장치인 아르곤 가스에 특정 온도에서 미량의 불순물인 O2, N2, H2, H2O, CO, CH4 등의 안정적인 화합물이나 고용체를 형성할 수 있습니다.

목적 1 탈질과 탈질이 탈산을 동반하는 경우 이를 흡수하기 위해 금속 게터를 사용한다. 금속 게터에는 칼슘, 티타늄, 우라늄, 지르코늄 알루미늄이 포함된다. 16.

사용되는 금속 칼슘 게터로 사용되어 질소와 산소를 동시에 흡수합니다. 반응 온도는 650-680°C이고 출구 불순물은 20-50PPm입니다.

티타늄을 사용하면 지르코늄 알루미늄 16은 흡수할 수 있습니다. 산소, 질소, 수소 및 수증기, 일산화탄소, 이산화탄소 및 탄화수소

2 탈산은 화학적 탈산소에 의해 수행됩니다. 일반적으로 사용되는 탈산제는 산화망간과 Ag-X 분자체를 포함합니다. /p>

산화망간을 사용하여 산소를 흡수하고, 작업온도는 150°C로 산소제거는 2PPm까지

Ag-X 분자체를 사용하여 상온에서 탈산, 산소제거는 3PPm까지.

3 산화구리와 Pd-X 분자체를 이용한 탈수소

산화구리를 이용해 수소를 제거하는 방법?, 반응온도는 350~400℃, 수소가스를 0.1PPm까지 제거한다

Pd-X 분자체를 사용하여 수소를 제거합니까?, 반응 온도는 350-400℃, 수소 가스는 0.1PPm ~ 1PPm으로 제거됩니다

4 탄화물 제거,

금속제 지르코늄알루미늄16을 사용하여 탈탄과 동시에 일산화탄소, 이산화탄소, 탄화수소를 한 번에 제거합니다., 최대 1PPm

아세틸렌의 기능 및 용도

액체 및 고체 상태 또는 기체 상태, 일정 압력 하에서 격렬한 폭발의 위험이 있습니다. 열, 진동, 스파크 및 기타 요인으로 인해 폭발이 발생할 수 있으므로 압력을 가하여 액화한 후 보관하거나 운송할 수 없습니다. 물에는 거의 녹지 않으며 아세톤에는 쉽게 녹습니다. 15°C, 전체 압력 15기압에서 아세톤에 대한 용해도는 237g/L이며 용액은 안정적입니다. 따라서 산업적으로는 석면과 같은 다공성 물질을 채운 강철 드럼이나 강철 탱크를 사용하여 다공성 물질이 아세톤을 흡수한 후 아세틸렌을 압착하여 보관 및 운송합니다.

아세틸렌 분자에 있는 두 개의 π 결합

공기와 혼합된 혼합물은 아세틸렌 함량 범위가 2.5%~80%일 때 폭발적입니다. 적당량의 공기를 공급하면 안전하게 연소되어 백색광을 낼 수 있으며, 전원이 없는 곳에서도 광원으로 사용할 수 있다. 산소로 연소되는 옥시아세틸렌 화염의 온도는 약 3200°C에 달하며 금속 절단 및 용접에 사용할 수 있습니다.

이는 매우 활성적인 화학적 특성을 갖고 있으며 다양한 중요한 화학 생성물을 생성하기 위한 부가 반응이 일어나기 쉽습니다. 염화수은이 있는 상태에서 염화수소를 첨가하면 염화비닐이 생성됩니다.

HC=CH+HCl→H2C = CH2Cl

아세트산아연이 있는 상태에서 아세트산을 첨가하면 비닐아세테이트가 생성됩니다. ：

HC=CH+CH3COOH→H2C = CHOCOCH3

니켈카르보닐 존재 하에서 일산화탄소와 물 또는 알코올과 반응하여 아크릴산이나 아크릴레이트, 염화비닐, 비닐 아세테이트, 아크릴산 및 아크릴레이트는 폴리머 생산의 원료입니다. 아세틸렌 분자의 수소는 약산성이며 금속으로 대체되어 아세틸라이드를 형성할 수 있습니다. 예를 들어, 아세틸렌이 제1구리염 또는 은염의 암모니아 용액에 들어가면 적갈색 제1구리 아세틸렌 CuC=CCu 또는 은아세틸렌 AgC가 생성됩니다. 즉시 침전됩니다. EMAg, 이 반응은 아세틸렌의 정성 테스트에 사용될 수 있습니다.

공업적으로는 메탄의 부분 연소, 메탄이나 저급 알칸의 고온 열분해 또는 탄화칼슘(탄화물)의 가수분해에 의해 생산됩니다. 탄화칼슘으로 제조된 아세틸렌은 포스핀 등의 불순물로 인해 악취가 납니다.

5. 프로판의 기능과 용도

프로판은 고온에서 과량의 염소와 반응하여 기체상에서 사염화탄소와 테트라클로로에틸렌(Cl2C=CCl2)을 생성합니다. 산은 1-니트로프로판 CH3CH2CH2NO2, 2-니트로프로판 (CH3)2CHNO2, 니트로에탄 CH3CH2NO2 및 니트로메탄 CH3NO2의 혼합물을 생성합니다. 산업적으로 프로판은 유전 가스와 분해 가스로부터 분리될 수 있습니다. 에틸렌과 프로필렌 생산의 원료로 사용할 수 있으며, 프로판, 부탄, 소량의 에탄을 혼합하여 액화한 후 정유 산업의 용제로 사용할 수 있습니다. 즉, 민간 연료로 사용할 수 있습니다. , 액화석유가스.

6. 이산화탄소

이산화탄소 소화기를 사용합니다.

1. 이산화탄소는 타지 않고 불도 꺼지지 않으므로 소화에 사용합니다. 일반 연소 물질의 연소를 지원하고, 이산화탄소의 밀도는 공기의 밀도보다 높기 때문에 화재를 진압하는 데 이산화탄소가 자주 사용됩니다. 이산화탄소를 사용하여 공기를 격리하여 화재를 진압하십시오.

2. 냉매: 고체 이산화탄소(드라이아이스)가 녹으면 바로 기체로 변합니다. 녹는 과정에서 열을 흡수하여 주변 온도를 낮춰줍니다. 따라서 드라이아이스는 종종 냉매로 사용됩니다.

3. 인공 강우. 높은 고도에서 비행기에서 드라이아이스를 뿌리면 공기 중의 수증기가 응결되어 인공 강우가 형성될 수 있습니다.

탄산음료

4. 산업 원료 화학 산업에서 이산화탄소는 중요한 원료이며 소다회, 베이킹 소다, 요소, 탄소를 생산하는 데 대량으로 사용됩니다. 안료 납백색 등 경공업에서는 더 많은 이산화탄소를 용해시키기 위해 고압을 사용하며, 이는 탄산음료, 맥주, 탄산음료 등을 생산하는 데 사용할 수 있습니다.

5. 이산화탄소에 저장된 식품은 산소 부족과 이산화탄소 자체의 억제 효과로 인해 식품 내 박테리아, 곰팡이, 벌레의 번식을 효과적으로 방지할 수 있으며, 변질 및 과산화물 생성을 방지할 수 있습니다. 건강에 해로우며 식품의 신선도를 유지하고 식품 본래의 맛과 영양분을 유지할 수 있습니다. 예를 들어, 스웨덴의 한 회사는 100% 이산화탄소 가스를 채운 포장재, 용기, 보관실을 이용해 고기를 보관하는 새로운 방식을 선보였습니다. (/news/jsdt01/200443082720.htm)