Ba의 기본 지구화학적 성질

바륨(barium)은 주기율표 6주기의 두 번째 주족에 위치하며 Ba의 외부 전자 구성은 5p66s2입니다. 바륨은 일반적으로 지구화학적 반응 중에 가장 바깥쪽 전자 2개를 잃어 +2 원자가의 지구화학적 특성을 나타냅니다.

Ba2+의 이온반경은 0.134nm로 K+의 이온반경 0.133nm에 가깝고, Ca2+(이온반경은 0.106nm), Sr2+(이온반경은 0.127)과 유사하다. nm), Mg2+(이온 반경은 0.127nm)와 Fe2+(이온 반경 0.083nm) 등의 원소의 이온 반경은 상당히 다릅니다. 따라서 바륨은 K와 유사한 지구화학적 특성을 나타냅니다. Ba2+, Sr2+ 및 Ca2+는 탄산염 및 황산염 광물에서만 광범위한 동형 치환을 겪을 수 있습니다. 예를 들어 독소광, 중정석, 방해석, 백운석 및 로도나이트와 같은 광물에서는 Ba2+, Sr2+, Ca2+, 특히 Ba2+ 및 Sr2+는 매우 광범위하며 종종 연속적이고 균질한 고용체 시리즈를 형성합니다. 바륨에는 7개의 안정 동위원소가 있으며, 그 상대적 풍부도는 130Ba는 0.1056, 132Ba는 0.1012, 134Ba는 2.417, 135Ba는 6.592, 136Ba는 7.853, 137Ba는 11.232, 138Ba는 71.699입니다. 바륨의 지각 존재비 값은 425×10-6이며 이는 미량 원소입니다. Goldschmidt의 지구화학적 원소 분류에서 바륨은 전형적인 산소를 좋아하는 원소입니다. Qi Changmou 교수의 지구화학적 원소 분류에서 바륨은 전형적인 암석 원소입니다.

바륨은 주로 자연계에 균질하고 독립적인 광물 형태로 존재한다. 바륨의 독립 광물은 세 가지 범주로 나눌 수 있습니다. 즉, ① 바륨 장석, 바륨 아돌라이트, 바륨 베릴륨 및 제올라이트 등과 같은 규산바륨 광물, ② 주로 바륨석과 같은 황산바륨 광물; 톡사이트, 바륨광, 바륨광 및 스트론튬 광석. 바륨의 동형 존재 형태는 주로 마그마의 과정에서 나타나며 주로 암석을 형성하는 광물인 칼륨 장석과 운모 유사 광물의 K를 대체하여 이러한 칼륨 함유 광물에 들어갑니다. 또한 Ba의 이온 반경은 Pb2+ 및 Sr2+와 유사하므로 Pb2+ 및 Sr2+와 동형 치환이 가능하지만 이러한 치환은 저온 열수 시스템에만 국한됩니다.