PV=nRT에 따르면 동일한 온도와 압력에서 기체 1mol의 부피는 동일하지만 기체는 어떤 용기에든 채울 수 있으며 부피도 변하지 않습니다.

온도가 증가하므로 질량은 변하지 않고, 분자량도 변하지 않고, 몰구체도 변하지 않지만 부피가 늘어나므로 부피/mol이 증가하는, 즉 몰부피가 증가합니다. 물질의 단위량당 기체가 차지하는 부피를 기체의 몰부피라고 합니다. 단위는 L/mol(리터/mol)입니다. 가스의 양은 22.4L/mol입니다. 25°C 및 1.01×10^5Pa에서 가스 몰 부피는 약 24.5L/mol입니다. 동일한 온도와 압력에서 어떤 기체 1mol이 차지하는 부피는 거의 같습니다. 사람들은 특정 온도와 압력에서 단위량의 가스가 차지하는 부피를 가스 몰부피라고 부릅니다. 가스 상태 방정식 pV = nRT에서 볼 수 있듯이 일정한 압력 조건에서 특정 양의 가스의 온도가 높을수록 물질의 양이 1몰일 때 가스의 부피가 커집니다. 기체의 몰 부피는 기체의 몰 부피입니다. 즉, 기체의 몰 부피가 커집니다. 입자 관계 (1) 규칙 요약: ① 동일한 조건에서 동일한 양의 물질을 함유한 서로 다른 물질이 차지하는 부피: 고체 < 액체 < 기체 [물 제외]. ② 동일한 조건에서 동일한 양의 물질을 함유한 기체의 부피는 거의 같지만 고체와 액체는 동일하지 않습니다. (2) 물질의 부피를 결정하는 요소: ①물질 입자의 수, ②물질 입자 자체의 크기, ③물질 입자 사이의 거리. (3) 기체의 부피를 결정하는 요소: 기체 분자 사이의 평균 거리가 분자의 직경보다 훨씬 크기 때문에 기체의 양(입자 수)이 일정할 때 기체의 부피를 결정하는 주요 요인이 됩니다. 가스는 입자 크기 사이의 평균 거리입니다. (4) 기체 분자 사이의 평균 거리에 영향을 미치는 요인: 온도와 압력. 온도가 높을수록 부피는 커지고, 압력이 높을수록 부피는 작아집니다. 온도와 압력이 일정할 때 기체 분자 사이의 평균 거리는 거의 일정한 값이므로 입자 수가 일정할 때 그 부피는 일정한 값입니다. 표준부피란 어떤 기체 1mol이 차지하는 부피가 약 22.4L인 것으로 이해합니다. (1) 표준조건(표준조건이라 함): 0°C, 1.01×10^5Pa에서의 기체 상태를 말합니다. 온도가 높을수록 부피는 커지고, 압력이 높을수록 부피는 작아집니다. 따라서 비표준 조건에서는 그 값이 반드시 "22.4L"이 아닐 수도 있습니다. 그러나 압력을 높이거나 온도를 높이거나 압력과 온도를 동시에 낮추면 어떤 기체 1몰이 차지하는 부피는 22.4리터가 될 수 있습니다. (2) 비표준 조건에서 가스 1mol의 부피는 22.4L일 수도 있고 아닐 수도 있습니다. 예를 들어, 실온(20°C, 1기압)에서 기체의 부피는 24L입니다. (3) 기체 분자 사이의 평균 거리는 분자의 직경보다 훨씬 크기 때문에 기체의 부피는 주로 분자 사이의 평균 거리에 의해 결정됩니다. 표준 조건에서 서로 다른 가스 분자 사이의 평균 거리는 거의 동일하므로 표준 조건에서 모든 가스의 몰 부피는 약 22.4L/mol입니다. (4) 이 개념에 유의해야 합니다. ① 기체 물질; 양은 1 mol입니다. ③가스 상태는 0℃ 및 1.01×10^5Pa(표준 조건)입니다. ④ 22.4L의 부피는 대략적인 값입니다. ⑤ Vm의 단위는 L/mol 및 m^3/mol입니다. (5) 적용 대상: 순수 가스 및 혼합 가스 모두. 아보가드로의 법칙(Avogadro's Law) 동일한 온도와 압력에서 동일한 부피를 갖는 모든 기체에는 동일한 수의 분자가 포함되어 있다는 것이 아보가드로의 법칙입니다. 동일한 온도와 압력에서 기체의 부피비는 분자 수의 비율과 같아야 함을 알 수 있습니다. 이것으로부터 우리는 동일한 온도와 압력에서 서로 다른 기체 사이의 관계를 도출할 수 있습니다. (1) 동일한 온도와 압력에서 기체의 부피 비율은 물질의 양 비율과 같습니다. V1/V2=n1/n2 (2) 동일한 온도, 동일한 부피에서 기체의 압력비는 물질의 양비와 같습니다. p1/p2=n1/n2 (3) 동일한 온도와 압력에서 기체의 몰질량비는 밀도비와 같습니다. M1/M2=ρ1/ρ2 (4) 동일한 온도와 압력에서 동일한 부피를 갖는 기체의 질량비는 몰질량비와 같습니다. m1/m2=M1/M2 (5) 동일한 온도와 압력에서 동일한 질량을 갖는 기체의 부피비는 몰질량의 반비와 같습니다.

V1/V2=M2/M1