(1) 다음 가로줄에 KBrO3, Br2, I2, KI, K2SO4 라는 다섯 가지 물질을 채워 불균형화학 방정식을 만들어 주세요. KB.

(1) Br 원소반응 후 화합가의 복원에 따라 복원제 KI 를 반응물로, 기타 물질인 I2, Br2, K2SO4, KBr 을 생산물로 추가해야 한다.

그래서 대답은: 키; I2; Br 2k 2so 4k br;

(2)① I2 의 화학 측정이 8 이고 KBr 의 화학 측정이 1 이면 I 원소의 총 전자 손실은 8MOL× 2 =16MOL 입니다. KBr 의 화학계량수는 1 이고 전자는1mol × [5-(-1)] = 6mol 이므로 KBR O3 ~ Br2 입니다 0)= 1 그래서 대답은:1;

② I 원소 보존에 따르면 KI 의 화학계량은 16, KBrO3 의 화학계량은 1+ 1×2=3, K2SO4 의 화학계량은 3+/kk 이다 12=9, 황산염 보존에 따라 H2SO4 의 화학계량수는 9, H 의 보존에 따라 H2O 의 계수는 9 이므로 균형 잡힌 방정식은 3 KBRO3+16KI+9H2SO4 = 8I2 입니다

이에 대한 답은 3KBRO 3+16ki+9H2SO4 = 8i 2+BR2+9H2SO4+KBR+9H2O 입니다.

③ 반응에서 KI→I2, I 의 화합가는-1 에서 0 으로 증가하고 산화산물은 I2 에 불과하므로 10mol 전자가 I2 를 생성하는 물질의 양은10mol 이다