"니켈" 원소, 그 값, 기능, 추출 등에 관한 모든 정보입니다.

● 니켈

(니켈)

nièㄋㄧㄝˋ

◎ 화폐를 만들 수 있는 금속 원소, 기타 금속에 ​​도금을 하여 녹이 발생하는 것을 방지합니다.

중영 번역

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◎ 니켈

니켈

영어

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◎ 니켈

◎ 니켈

니켈 니에

〈이름〉

거의 은백색이고 단단하며 가단성이 있고 강자성을 띠는 금속 원소입니다. 광택이 뛰어나고 부식에 강합니다.

주로 합금(예: 니켈강 및 양백) 및 촉매(예: Raney 니켈, 특히 수소화 촉매)에 사용됩니다. [니켈]——원소 기호 Ni

일반적인 문구

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◎ 니켈 동전 nièbì

[니켈 동전] 니켈 화폐

◎ 니켈강 niègāng

[니켈강] 니켈 함유강

성분명: 니켈

원소의 원자량: 58.69

원소의 종류: 금속

원자량: (입방센티미터/mol)

6.59

태양 중 원소 함량: (ppm)

80

해수 중 원소 함량: (ppm)

태평양 표면 0.0001

지각의 함량: (ppm)

80

원자 번호: 28

원소 기호: Ni

원소 중국명: Nickel

원소 영문명: Nickel

상대원자질량: 58.69

핵의 양성자수: 28

핵 외부의 전자 수: 28

원자력 코어 수: 28

양성자 질량: 4.6844E-26

양성자 상대 질량: 28.196

기간: 4

그룹 번호: VIII

몰 질량: 59

수소화물: NiH3

산화물 : NiO

가장 높은 산화물의 화학식: Ni2O3

산화 상태:

주 Ni+2

기타 Ni-1 , Ni0, Ni+1, Ni+3 , Ni+4, Ni+6

밀도: 8.902

녹는점: 1453.0

끓는점: 2732.0

소리의 전파 속도: (m/S)

4900

이온화 에너지(kJ/mol)

M - M+ 736.7

M+ - M2+ 1735.0

M2+ - M3+ 3393

M3+ - M4+ 5300

M4+ - M5+ 7280

M5+ - M6+ 10400

M6+ - M7+ 12800

M7+ - M8+ 15600

M8+ - M9+ 18600

M9+ - M1 21660

주변 전자 배열 : 3d8 4s2

외부 전자 구성: 2,8,16,2

결정 구조: 단위 셀은 면- 중심 입방 단위 셀, 각 단위 셀에는 4개의 금속 원자가 포함되어 있습니다.

단위 셀 매개변수:

aa = 오후 352.4시

b = 오후 352.4시

c = 오후 352.4시

α = 90°

β = 90°

γ = 90°

모스 경도: 4

색상 및 상태: 은빛 백색 금속

원자 반경: 1.62

공통 원자가: +2, +3

발견자: 크론슈타트

발견 시간 및 장소 : 1751 스웨덴

요소 출처: 펜틀란다이트 [(Ni,Fe)9S8]

요소 용도: 강자성 금속 요소, 마모성이 매우 높음 가볍고 부식에 강함.

주로 합금(예: 니켈강, 양백) 및 촉매(예: 레이니 니켈, 특히 수소화 촉매)에 사용되며, 다른 금속에 도금할 수도 있습니다. 녹을 방지하기 위해.

발견자: 크론슈타트 발견 연도: 1751년

발견 과정:

1751년 스웨덴 크론슈타트에서는 적색 비소와 니켈을 사용했습니다. 광석 표면을 숯으로 가열하여 니켈을 생산합니다.

요소 설명:

은백색 금속, 밀도 8.9g/cm3. 녹는점은 1455℃, 끓는점은 2730℃이다. 원자가 2와 3. 이온화 에너지는 7.635전자볼트이다. 단단하고 자성이 있으며 가소성이 좋습니다. 내식성이 좋고, 공기 중에서 산화되지 않으며, 강알칼리에 강합니다. 묽은 산에 서서히 용해되어 수소를 방출하고 녹색 양성 2가 니켈 이온 Ni2+를 생성하며 질산을 포함한 산화제 용액과 반응하지 않습니다. 니켈은 적당히 강한 환원제입니다.

원소 공급원:

광석을 하소하여 산화물로 만든 후 물, 가스 또는 탄소로 환원하여 얻습니다.

요소 용도:

주로 스테인리스강 및 니켈강, 크롬-니켈강 및 다양한 비철 금속 합금, 구리-니켈과 같은 기타 부식 방지 합금을 만드는 데 사용됩니다. 니켈 함량이 높은 합금을 사용하면 부식되기 쉽지 않습니다. 또한 수소화 촉매로도 사용되며 세라믹 제품, 특수 화학 용기, 전자 회로, 녹색 유리, 니켈 화합물 제조 등에 사용됩니다.

원소 보조 정보:

지각의 니켈 함량은 적지 않고 납, 주석과 같은 일반적인 금속보다 높지만 철보다 훨씬 적으며 녹는점 니켈과 철은 위 아래가 같지 않기 때문에 철보다 늦게 발견될 운명이다.

17세기 말부터 유럽인들은 니켈비소(arsenic) 광산에 주목하기 시작했다. 당시 독일에서는 청록색 유리를 만드는 데 사용했고 광산 노동자들은 이를 쿠퍼니켈이라고 불렀습니다. "Kupfer"는 독일어로 "구리"를 의미하고, "nickel"은 대략 "거짓말쟁이"를 의미하는 저주적인 단어입니다. 따라서 이 단어는 "가짜 구리"로 번역될 수 있습니다. 당시에는 구리와 비소의 혼합물로 생각되었습니다.

스웨덴의 화학자 크론스터는 이 광물을 연구한 결과, 구리와는 다른 금속을 소량 얻어냈다. 그는 1751년에 연구 보고서를 발표했고 이것이 새로운 금속이라고 믿었고 이를 니켈이라고 불렀습니다. 이것이 니켈의 라틴어 이름인 niccolum과 기호 Ni의 유래입니다. 유럽에서 니켈이 발견된 후, 독일인들은 먼저 니켈을 구리에 섞어 소위 독일 은, 즉 우리나라의 백동인 독일 은을 만들었습니다.

가장 안정적인 동위원소

동위원소 풍부도 반감기 붕괴 모드 붕괴 에너지 붕괴 생성물

MeV

56Ni 인공 6.077일 전자 포획 2.136 56Co

58Ni 68.077% 안정

59Ni 인공 76,000년 전자 포획 1.072 59Co

60Ni 26.233% 안정

61Ni 1.14% 안정

62Ni 3.634% 안정

63Ni 인공 100.1년 베타 붕괴 2.137 63Cu

64Ni 0.926% 안정

기본 소개 니켈에 대한 지식

자연에서 가장 중요한 니켈 광석은 니켈비소(니켈비소)와 니켈비소(니켈황비소)입니다. 쿠바는 니켈광석 매장량으로 세계에서 가장 유명한 나라이며, 도미니카공화국에도 니켈광석이 많이 매장되어 있다.

금속 니켈은 주로 전기 도금 산업에 사용됩니다. 니켈 도금 제품은 아름답고 깨끗하며 녹슬지 않습니다. 매우 미세한 니켈 분말은 화학 산업에서 촉매로 자주 사용됩니다.

document.write("");xno = xno+1;

니켈은 합금을 만드는데 대량으로 사용됩니다. 강철에 니켈을 첨가하면 기계적 강도를 향상시킬 수 있습니다.

예를 들어 강철의 니켈 함량이 2.94%에서 7.04%로 증가하면 인장 강도는 52.2kg/mm2에서 72.8kg/mm3으로 증가합니다. 니켈강은 터빈 블레이드, 크랭크샤프트, 커넥팅 로드 등과 같이 더 큰 압력, 충격 및 왕복 하중을 견디는 기계 부품을 제조하는 데 사용됩니다. 니켈 36%와 탄소 0.3~0.5%를 함유한 니켈강은 팽창계수가 매우 작아 열팽창 및 수축이 거의 없으며 각종 정밀기계, 정밀게이지 등을 제작하는데 사용됩니다. 니켈 46%와 탄소 0.15%를 함유한 고니켈강은 팽창계수가 백금이나 유리의 팽창계수와 유사하기 때문에 "백금형"이라고 불립니다. 이 고니켈강은 유리에 용접될 수 있습니다. 이는 전구 생산에 매우 중요하며 백금선의 대체재로 사용될 수 있습니다. 일부 정밀 렌즈 프레임도 이러한 백금 유사 강철로 제작되어 열팽창 및 수축으로 인해 렌즈가 프레임에서 떨어지지 않습니다. 니켈 67.5%, 철 16%, 크롬 15%, 망간 1.5%로 구성된 합금으로 저항성이 높아 각종 배리스터, 전기히터 제조에 사용됩니다.

티타늄-니켈 합금은 '기억' 능력이 있어 오랜 시간이 지나도 오류 없이 수천만 번 반복될 수 있다. 그것의 "기억" 능력은 원래의 모양을 기억하는 것이므로 사람들은 그것을 "형상 기억 합금"이라고 부릅니다. 이 합금은 변태 온도 이상에서는 하나의 조직 구조를 가지며, 변태 온도 이하에서는 또 다른 조직 구조를 갖는 특징적인 변태 온도를 갖는 것으로 나타났습니다. 구조도 다르고 성능도 다릅니다. 예를 들어, 티타늄-니켈 메모리 합금은 변태 온도 이상에서는 매우 단단하고 강하지만, 이 온도 이하에서는 매우 부드럽고 냉간 가공이 쉽습니다. 이런 식으로 모양을 기억해야 할 때 그 모양으로 만들 수 있습니다. 이것이 "영구 기억" 모양입니다. 변형 온도 이하에서는 매우 부드럽기 때문에 상당한 정도로 사용할 수 있습니다. 마음대로 변형될 수 있습니다. 그리고 원래의 모습으로 돌아가고 싶을 때는 변태온도 이상으로 가열하면 됩니다.

니켈은 자성을 띠므로 자석에 끌릴 수 있습니다. 알루미늄, 코발트, 니켈로 만든 합금은 훨씬 더 자성을 띕니다. 이 합금이 전자석에 끌리면 끌어당길 뿐만 아니라 그 아래에 자기보다 60배 더 무거운 것을 걸어도 떨어지지 않습니다. 이런 식으로 전자기 크레인을 만드는 데 사용할 수 있습니다.

대부분의 니켈염은 녹색입니다. 수산화니켈은 갈색-검정색이고, 산화니켈은 회색-검정색입니다. 산화니켈은 일반적으로 철-니켈 알카라인 배터리를 만드는 데 사용됩니다.

2가 니켈 이온은 종종 디아세틸 옥심으로 식별됩니다. 암모니아 용액에서 니켈 이온(Ni2+)과 디메틸글리옥심(Dimethylglyoxime)은 밝은 빨간색 침전물(Ni(dmgH)2)을 생성합니다.