누가 나에게 고 2 화학 제 1 장을 구체적으로 요약해 줄 수 있습니까? 대단히 감사합니다!

담, 호남 형동현 제 1 중학교, 42 1400

질소는+1, +2, +3, +4, +5 의 5 가지 정화합가로 N2O, N2O3, NO2, N2O4, N2O5 등 6 가지 산화물을 형성한다. 이 산화물들은 실온에서 N2O5 를 제외한 기체이며, 여기서 N2O3 과 N2O5 는 각각 아질산염과 질산의 무수물이다. NO2 가 적갈색 가스인 것을 제외하고는 모두 무색이다. 화합가로 볼 때 질소의 산화물은 모두 산화성이다. N2O5 는 주로 복원성이고 NO2 는 주로 산화성이다. 질소 산화물은 모두 유독한 공기 오염물이다.

첫째, NO 와 NO2 의 중요한 지식

1 의 양면. 아니요 NO: ①NO 는 대기 오염을 일으키는 주요 가스 중 하나입니다. NO 는 또한 헤모글로빈과 결합하여 헤모글로빈이 산소 운반 기능을 상실하여 인체 중독을 일으킬 수 있다. ②NO 는 인체 혈관 시스템에서 신호를 전달하고, 혈관을 확장하고, 면역력을 강화하고, 기억력을 향상시키는 역할을 한다.

2.2 의 형성과 성질. 일산화질소와 이산화질소

① 질소와 산소는 번개 조건 하에서 직접 화합한다: N2+O2·2NO.

②NO 는 무색 기체로 물에 용해되지 않으며 실온에서 공기 중의 산소와 결합하기 쉽다. 2NO+O2=2NO2, 그래서 공기를 배출하는 방법으로 NO 를 수집할 수 없다.

③NO2 는 적갈색 기체로 자극적인 냄새가 있어 산소에 잘 산화되지 않아 물과 수산화나트륨 용액과 쉽게 반응한다. 3NO2+H2O=2HNO3+NO, 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O. 이 반응에서 NO2 는 산화제이자 환원제이며 두 가지 반응을 통해 질산을 생성하고 NO2 를 흡수할 수 있다.

(4) 4) ④NO2 는 산화성이 강해 SO2, H2S, HI 등의 복원성 가스를 산화시켜 젖은 요오드화 칼륨 전분 시험지를 파란색으로 만들 수 있다.

⑤ 정상적인 경우 NO2 는 스스로 결합할 수 있다: 2NO2 N2O4, 따라서 순수 NO2 는 순수하지 않다. 표준적으로 수집한 1molNO2 의 부피는 22.4L 보다 작아야 한다.

⑥NO2 는 H2O 및 O2 와 반응할 수 있다: 4NO2+O2+2H2O = 4NO3.

NO 는 H2O 및 O2 와 반응할 수 있다: 4NO+3O2+2H2O = 4NO3.

둘째, 질소 산화물의 중요한 테스트 포인트

1.STS 지식의 질소 및 산소 화합물

예1:환경에 대한 NO 의 피해는 1 오존층 파괴입니다. ② 특정 금속의 고온 산화; ③ 산성비를 일으킨다. ④ 인간 헤모글로빈과 결합.

A. ① ③ A.①③ B.③④ C.①②③ D.①③④ D. ③ ③ ④

해결: NO 오존층 파괴 메커니즘: O3+NO=O2+NO2, O3=O2+O, NO2+O=NO+O2.

그래서 NO 는 오존을 산소로 바꾸는 반응의 촉매제입니다. 뇌우는 대량의 NO2 를 생성하는데, NO2 는 산성비를 형성하고 금속과 건물을 부식시킬 수 있다. NO 는 헤모글로빈과 결합하여 헤모글로빈이 산소 운반 기능을 잃게 할 수 있다. 정답은 d 입니다.

2.2 용해 계산. 물 속의 질소와 산소는

예 2: 13mL 시험관에 NO2 와 O2 를 채워 충분한 물이 있는 싱크대에 거꾸로 놓는다. 반응이 완전히 끝나면 시험관에 남아 있는 가스는 1 밀리리터이며, 원시 혼합가스에서 NO2 와 O2 의 부피를 측정해 보십시오.

분석: 마지막 남은 가스는 O2 또는 NO 일 수 있습니다. 혼합 가스에서 NO2 의 부피를 xmL 로 설정하십시오.

잔류 가스가 NO 인 경우 반응 3NO2+H2O=2HNO3+NO 의 NO2 는 3mL 이고 반응 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 의 NO2 는 (x-3) ml 이므로: (x

나머지 가스가 O2 인 경우 반응에 참여하는 NO2 와 O2 의 비율에 따라 4:1인 경우: x = 4 (13-x- 1), 용액은 다음과 같습니다

A: 원래 혼합 가스에서 NO2 와 O2 의 부피는 각각 1 1 mL, 2mL 또는 9.6 mL, 3.4mL 입니다.

문제의 질소 및 산소 화합물을 추론하십시오.

예 3: 3 부피의 NO2 가스를 각각 1 포화 NaHCO3 용액 ② 농도 H2SO4③Na2O2 가 장착된 3 개의 장치를 통과한 후 배수법으로 나머지 가스를 기체 용기에 모으면 기체 용기의 가스는 (같은 온도와 압력으로 측정) 입니다.

A. 1 체적 NO B.2 체적 NO2 및 0.5 체적 O2

C.2 볼륨 O2 D.0.25 볼륨 O2

해결: NO2 및 포화 NaHCO3 용액 반응: 3NO2+H2O=2HNO3+NO, NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2 결과 1 부피 NO 2NO+O2=2NO2, 1 볼륨 NO2 및 0.5 볼륨 O2 를 얻습니다. 마지막으로 배수법으로 수집하고 반응합니다. 4NO2+O2+2H2O = 4NO3, 가스 용기에서 0.25 볼륨 O2 를 수집합니다. 정답은 d 입니다.

보존 방법에 의한 질산과 금속의 반응 계산

질산과 금속반응의 계산은 최근 몇 년간 수능에서 가장 핫한 화제 중 하나이다. 전자보존법, 원자보존법, 종합보존법은 이런 문제를 해결하는 주요 방법이다. 아래 필자는 이에 대해 분석하여 참고할 수 있도록 한다.

I. 원자 보존

예 1: 일정량의 Fe 와 Fe2O3 의 혼합물을 25mL2mol/L 의 질산용액에 넣고 반응이 완전히 끝난 후 고체 잔류물이 없어 224mLNO 가스 (표준 조건) 를 생산한다. 그런 다음 반응 후 용액에 1mol/L 의 NaOH 용액을 첨가하고, 첨가된 NaOH 용액의 부피는 최소한 () 이다.

A.25 밀리리터 B. 30mL 밀리리터 C. 40mL 밀리리터 D. 50mL 밀리리터

해결: Fe 와 Fe2O3 은 질산과의 반응이 복잡하여 Fe(NO3)2 와 Fe(NO3)3 을 생성할 수 있어 철의 보존으로 문제를 해결할 수 없다. 최종 상태 분석을 사용할 수 있습니다: 용액에 있는 철 원소가 모두 침전된 후 용액 속의 용질은 NaNO3 과 NaOH 일 수 있습니다. NaOH 용액의 부피가 가장 적으면 NaNO3 만 사용할 수 있으며 나트륨과 질소의 보존을 이용하여 문제를 해결할 수 있습니다.

N(NaNO3)= n(Na+)=n(NaOH) (나트륨 보존)

N (nano3) = n (NO3-) = n (HNO3)-n (NO) (질소 보존)

그래서 n (NaOH) = n (HNO3)-n (NO)

V (AQ) = [0.025l × 2mol/l-0.224l/22.4l? Mol-1]/1l? 무어-1= 0.04 리터 = 40 밀리리터

정답: C.

둘째, 전자 보존 법칙

실시 예 2: 질량이 5 1.6g 인 구리-은 합금을 충분한 희석 HNO3 에 녹이고 표준 조건에서 6.72L 가스를 수집한다. 합금 중 구리의 질량은 얼마입니까?

분석: 묽은 질산이 구리 및은과 반응 할 때 NO:

3cu+8 HNO3 = = 3cu (NO3) 2+2no ↑ 4h2o

3Ag+4HNO3==3AgNO3+NO↑+2H2O

합금의 Cu 는 XG 이고 Ag 는 (5. 16-x) g 이며 Cu 로 구성되어 있습니까? -2e → Cu2+,ag-e → ag+; HNO3+3e→NO↑ 알 수 있듯이 1molCu 는 2mol 전자를 잃을 수 있고, 1molAg 는 1mol 전자를 잃을 수 있고, 방출/

2x/64+1x (5.16-x)/108 = 3× 6.72/22.4 솔루션

셋째, 보존 법칙의 포괄적 적용

예 3: 13.2mg 와 Cu 의 혼합물을 충분한 묽은 질산 용액에 넣고 반응 후 고체 잔류물이 없어 4.48LNO 가스 (표준 조건) 를 생산한다. 반응 후 용액에 과다한 KOH 용액을 넣어 금속이온을 모두 침전시키고 침전물의 질량은 () 이다.

A.21.6g b.23.4g c.26.8g d.31.9g

분석: 최종적으로 형성된 침전물은 Mg(OH)2 와 Cu(OH)2 입니다. 전자보존법으로 Mg 와 Cu 의 질량을 계산하면 계산량이 많고 과정이 복잡하여 오류가 발생하기 쉽다. 침전은 금속 양이온과 수소산소근이온의 두 부분으로 나눌 수 있으며, 전자보존과 원소보존으로 계산할 수 있다.

① 원소 보존에 따르면 금속 양이온의 질량 = Mg 와 Cu 혼합물의 질량 = 13.2g .....

② 질산이 NO 로 전환될 때 얻을 수 있는 전자의 수: 4.48L/22.4L? 무어-1× 3 = 0.6 무어

Mg 와 Cu 에 의해 얻어진 전자의 수도 0.6mol 로 형성된 양이온은 0.6mol 의 양전하를 띠고 있으며, 0.6mol 의 수소산소근이온, 0.6mol 수소산소근이온의 질량은 0.6 mol× 17 g 입니까? Mol-1=10.2g 。

그래서 강수 질량 =13.2G+10.2G = 23.4G 입니다.

정답: B.

암모니아 지식 저장

I. 구성 요소의 다양성

암모니아가 물에 용해되는 과정에는 두 가지 가역적 변화가 있다.

NH3+H2O NH3? H2O NH4 ++ 오-

따라서 암모니아는 H2O, NH3, NH3 가 존재하는 복잡한 혼합체계입니까? H2O；; 존재하는 이온은 NH4++, OH- 및 소량의 H+ 입니다. 그리고 물질의 양과 농도 사이에는 관계가 있습니다.

C(H2O)>c( NH3? H2o) > c (NH3) > c (oh-) > C (NH4+) > 수소 이온

둘째, 화학적 성질의 다양성

암모니아는 많은 성분을 함유하고 있기 때문에 다양한 특성을 가지고 있다.

1. 불안정성: NH3? 가열할 때 H2O 는 쉽게 분해되어 NH3 및 H2O 를 생성합니다.

따라서 실험실에서는 농축 암모니아를 가열하여 NH3 을 준비하거나, 농축 암모니아와 고체 알칼리 (또는 생석회) 를 실온에서 혼합하여 NH3 을 신속하게 준비할 수 있습니다. 암모니아의 불안정성으로 인해 암모니아는 갈색이나 어두운 병에 밀봉하여 차갑고 어두운 곳에 놓아야 한다.

2. 약알칼리성: 오-표현의 성질, 암모니아수 중 C (오-) > C (H+), 암모니아수는 약알칼리성이며 염기의 공통성을 가지고 있다.

① 무색페놀프탈레인 레드, 보라색 리트머스 시액을 블루로, 젖은 레드 리트머스 시험지를 파랗게 만들 수 있다. 실험실은 붉은 리트머스 시험지로 암모니아의 존재를 테스트할 수 있다.

② 산과 반응하여 암모늄염을 생성할 수 있다. 농암모니아가 휘발성 산 (예: 농염산, 질산) 을 만나면 흰 연기가 난다. NH3+HCl==NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3. 실험실은 이런 방법으로 농염산으로 암모니아와 농암모니아의 존재를 테스트하거나 농암모니아로 염화수소와 농염산의 존재를 테스트할 수 있다.

③ 산성 산화물과 반응 할 수있다. 공업상 암모니아를 이용하는 약한 알칼리성은 황산공업배기가스를 흡수하여 환경오염을 방지한다: SO2+2 NH3? H2O ==(NH4)2SO3 +H2O.

암모니아는 알칼리성이기 때문에 농황산, P2O5 등 산성 건조제로 암모니아를 건조시킬 수 없고, 자주 알칼리성 석회를 사용한다.

침전 성: 오-의 성질. 암모니아수 중 OH- 각종 금속이온과 반응하여 용해하기 어려운 수산화물을 생성할 수 있는데, 암모니아는 아주 좋은 침전제이다. 예: Al3++3NH3? H2o = = al (oh) 3 ↓ 3nh4+

생성된 Al(OH)3 침전물은 과도한 암모니아수에 용해되지 않기 때문에 실험실에서는 알루미늄염 용액과 암모니아를 사용하여 순수 Al(OH)3 을 준비한다.

복원성: NH3, NH3? H2O 의 성질은 질소 가격이 가장 낮기 때문에 암모니아는 약한 환원성을 보여 강한 산화제에 의해 산화될 수 있다.

암모니아와 염소: 3Cl2+8NH3? H2O ==6NH4Cl+N2+H2O

5. 산화: H2O 와 이온화된 H+ 의 성질 중 수소의 원자가 상태가 가장 높기 때문에 암모니아수 산화성이 약해 강한 환원제와 반응할 수 있다. 암모니아와 나트륨: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ =

복잡성: NH3 의 특징. 암모니아수 중의 NH3 은 각종 과도원소의 금속이온과 화합이온을 형성할 수 있다. 예를 들어, 은암모니아 용액을 준비한다: Ag++2NH3 ==[Ag(NH3)2]+

암모니아는 염화칼슘과 반응할 수 있고 암모니아는 염화칼슘에 많이 흡수되기 때문에 무수염화칼슘으로 암모니아를 건조해서는 안 된다.

셋째, 암모니아의 특수성

1. 밀도: 암모니아의 밀도가 물의 밀도보다 낮고 용질의 질량 점수가 높을수록 밀도가 작아집니다.

전해질: 암모니아는 전기를 전도할 수 있지만 전해질은 NH3 입니까? H2O 는 암모니아가 아닙니다.

3. 물질의 수량 농도: 암모니아의 수량 농도를 계산할 때 용질은 NH3 이지 NH3 이 아닌가? H2O, 하지만 용질의 양은 용해되기 시작한 암모니아의 총량이다.

4. 이온 방정식: ① 암모니아가 반응물일 때 화학식 NH3? H2O.

(2) 암모니아가 산물일 때 농축 용액 사이 또는 가열 조건에서 반응하여 "NH3↑+H2O" 로 표시됩니다. 가열되지 않은 묽은 용액 사이의 반응에' NH3' 을 사용하나요? H2O' 라는 뜻입니다.

넷째, 암모니아 문제 분석

예제 1. (2000 전국 대학입시) 한 학생의 과외 활동팀은 오른쪽 그림에 표시된 장치를 이용해 각각 다음과 같은 실험을 했다.

(1) 시험관에 빨간색 용액을 주입하고 시험관을 가열하면 용액 색이 점차 옅어지고 냉각 후 다시 붉은색으로 돌아오기 때문에 원래 용액은 용액일 수 있습니다. 용액이 가열될 때 빨간색에서 얕아지는 이유는.

(2) 시험관에 무색용액을 주입하고, 시험관을 가열하고, 용액이 빨갛게 변하고, 냉각 후 무색을 회복하기 때문에 이 용액은 용액일 수 있다. 용액이 가열될 때 무색에서 붉은색으로 바뀌는 이유는.

분석: 이 실험 장치는 폐쇄된 시스템입니다. 원액이 가열될 때 색이 변하는 것은 기체 중의 일부 물질의 휘발로 인한 것이다. 냉각 후, 휘발한 기체가 용액에 용해되어 원액을 얻는다. 페놀프탈레인과 마젠타는 중학교에서 가장 흔히 볼 수 있는 물질로, 용액이 붉은색과 무색 사이에서 변할 수 있는 물질이기 때문에 NH3 이 마젠타 용액의 변색을 일으키는 기본 기체이고 SO2 가 페놀프탈레인 용액의 변색의 원인이라는 것을 분석하는 것은 어렵지 않다.

대답:

(1) 묽은 암모니아와 페놀프탈레인 묽은 암모니아의 NH3 이 빠져나와 용액 색이 옅어진다.

⑵ 녹은 SO2 의 자홍색 SO2 가스가 빠져나가고, 자홍색 용액이 붉은색을 회복한다.

예 2. (2003 년 장쑤 수능 문제) ω 1 과 ω2 가 각각 1 몰의 농도를 나타낸다면? L- 1 및 b mol? L- 1 암모니아의 질량 분율이 2a = b 인 경우 다음과 같은 추론이 정확합니다 (암모니아의 밀도가 순수한 물의 밀도보다 작음) ().

A2ω1= ω 2b2 ω 2 = ω1c ω 2 > 2ω1d ω1< ω 2 < 2ω 1

분석: 용질 질량 점수와 물질 질량 농도의 변환 관계에 따라 암모니아수의 특수성을 결합한다. 농도가 높을수록 밀도가 낮고 정답은 C 다.

예 3. 흰색 고체는 (NH4)2SO4, AgNO3, BaCl2 및 NaOH 중 하나 이상으로 구성될 수 있습니다. 소량의 흰색 고체를 물에 녹여서 용액을 명확히 하여 2 등분, A 와 B 로 나눕니다. A 부에서는 페놀프탈레인 시험액이 빨간색을 나타내고, B 부에서는 KI 용액을 넣으면 노란색이 침전되어 석출되지만 묽은 질산을 넣으면 용해되지 않는다. 위 실험 현상에 따르면 어떤 물질이 있는지 지적하고 관련 이온 방정식을 써낸다.

해결: 제목에 제시된 뚜렷한 돌파구: ① 페놀프탈레인 시액은 붉은색으로 샘플 안에 알칼리성 물질이나 알칼리성 물질이 있다는 것을 나타내며, 반드시 NaOH； 가 있어야 한다. ② KI 를 첨가하면 묽은 질산에 용해되지 않는 노란색 침전물이 생겨 샘플에 AgNO3 이 있음을 설명한다. 이 두 가지 물질밖에 없나요? 분명히, 우리는 문제 건조의 또 다른 특징에 주의를 기울여야 한다. 녹여 용액을 맑게 하는 것이다. 왜냐하면 AgNO3 과 NaOH 만 물에 녹으면 AgOH 가 석출되고 Ag2O 가 분해되기 때문이다. 이는 용액을 밝히는 것과 모순된다. 그럼 왜 강수가 나타나지 않았을까요? 가능한 물질을 비교해서 은암모니아 용액의 제비를 연상하면 고체에 (NH4)2SO4 가 있고, NaOH 와 반응하여 NH3 을 생성한다고 판단할 수 있습니까? H2O 와 Ag+ 를 결합하여 은암모니아 용액을 형성한다. 그러나 (NH4)2SO4 는 BaCl2 를 가질 수 없습니다. 그렇지 않으면 샘플이 용해될 때 BaSO4 가 침전됩니다.

답: 샘플 중 (NH4)2SO4, AgNO3, NaOH 가 있습니다.

이온 반응은 다음과 같습니다: NH4++OH-= NH3? H2O

A g++2 NH3 = [ag (NH3) 2]+[ag (NH3) 2]+I-= = agi ↓ 2 NH3