과산화물이란 무엇인가요?

퍼옥시 그룹 -O-O-

강한 산화 특성을 가지고 있습니다. 퍼옥시기를 함유한 화합물을 퍼옥시화합물이라고 하며, 유기퍼옥시화합물과 무기퍼옥시화합물로 나눌 수 있습니다.

생활 속에서 가장 흔히 볼 수 있는 것은 과산화수소(과산화수소), 과아세트산(CH3CO2OH)으로 사스 시절 누구에게나 친숙했던 내용이다.

다음은 이를 아주 잘 설명해주는 위키피디아의 정보이다. 포괄적으로

과산화물

무료 백과사전인 Wikipedia에서 발췌

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과산화수소는 흔히 과산화수소로 축약됩니다. 다른 용도에 대해서는 과산화물(동음이의)을 참조하십시오.

과산화물은 산소-산소 단일 결합을 포함하는 화합물입니다. 가장 간단하고 안정적인 과산화물은 과산화물, 디옥시게닐, 오존 및 오조나이드 화합물을 별도로 고려합니다.

[편집] 유기 화학

본문: 유기 과산화물

유기 과산화물은 특정 작용기를 가진 화합물 또는 산소-산소 단일 결합을 포함하는 분자입니다( R-O-O-R') 다른 산소가 수소를 품고 있는 경우 이를 하이드로퍼옥사이드(R-O-O-H)라고 하며, HOO· 라디칼은 공기 중에서 탄화수소의 연소에 관여하는 것으로 생각됩니다. RO 형태의 자유 라디칼로 쉽게 분해되므로 MEKP(메틸 에틸 케톤 퍼옥사이드)가 이러한 목적으로 일반적으로 사용되는 것과 같은 일부 유형의 중합에 대한 촉매로 유용합니다. p>

그러나 동일한 특성은 또한 유기 과산화물이 불포화 화학 결합을 가진 물질에서 실수로 폭발적인 중합을 시작할 수 있음을 의미합니다. 과산화물은 일부 물질에서 자발적으로 형성될 수 있으므로 이러한 "과산화물 형성 물질"에는 주의가 필요합니다. 트리아세톤 트리퍼옥사이드(TATP) 및 헥사메틸렌

트리퍼옥사이드 디아민은 폭발성 유기 과산화물 화합물입니다. TATP는 일부 반응에서 우연히 폐기물로 형성될 수 있습니다. 또한 공기, 빛 및 금속이 있는 곳에서 많은 액체 에테르가 천천히(몇 달에 걸쳐) 에테르 과산화물을 형성합니다. 예를 들어, 디에틸 에테르 과산화물)은 매우 불안정하므로 에테르를 수산화칼륨 위에 보관하는 것이 좋습니다. 이는 과산화물을 파괴할 뿐만 아니라 강력한 건조제 역할도 합니다.

TATP는 합성이 쉽고 가격이 저렴하며 일반적인 검사 방법으로는 탐지하기 어려운 폭발성 화합물이므로 2005년 런던 지하철에서 테러리스트들이 선호하는 폭발물입니다. 2001년 "신발 폭탄 테러". 2002년에는 간단한 질량 분석 스크리닝 방법이 개발되었습니다.[1]

[편집] 무기 화학

무기 화학에서 과산화물은 음이온 O22?. 이는 매우 염기성이며 이온성 화합물에 존재합니다. 순수한 과산화물(양이온과 과산화물 음이온만 포함)은 일반적으로 공기 또는 산소 중에서 알칼리 금속 또는 알칼리 토금속을 연소하여 형성됩니다.

과산화물 이온은 산소 분자보다 두 개의 전자를 더 많이 포함하고 있으며, 분자 궤도 이론에 따르면 이 두 전자는 두 개의 π* 반결합 궤도를 완성합니다. 이는 결과적으로 결합 강도를 약화시킵니다. 과산화물 이온 및

O-O 결합의 길이가 더 깁니다. 또한, 과산화물 이온은 반자성입니다.

알칼리 금속과 Ca, Sr 및 Ba의 과산화물은 이온성입니다. Mg, 란탄족 원소, 우라닐 이온과 같은 전기양성 금속의 수는 이온과 공유 결합 사이의 중간 특성을 나타냅니다. Zn, Cd, Hg와 같은 금속의 과산화물은 주로 공유 결합입니다.

과산화물은 강력합니다. 일반적으로 이온성 과산화물은 물 및 희석된 산과 반응하여 과산화수소를 형성합니다. 과산화나트륨은 철과 같은 금속의 강력한 산화제입니다.

산화물, 과산화물 및 초과산화물은 밀접하게 관련되어 있으며 점차적으로 더 높은 산화수를 갖는 산소 이온 사슬을 형성합니다.

과산화바륨은 불꽃놀이 및 추적 탄약에 사용되며 한때 수소 제조에 사용되었습니다. 과산화물 과산화나트륨은 다음 반응을 통해 이산화탄소 흡수제 및 산소 재생제로 사용됩니다(예: 일부 잠수함에서).

2 Na2O2 + 2 CO2 → 2 Na2CO3 + O2