세슘 연소의 산물은 무엇입니까?

세슘은 저 융점 금속입니다. 순수 금속 세슘은 황금색이며 밀도는 1.878 이고 융점은 28.4 C 이고 비등점은 669.3 C 입니다. 알칼리 금속 중에서 텅스텐의 융점과 끓는 점이 가장 낮고, 증기압이 가장 높고, 양전기가 가장 강하며, 전리세와 전자공함수가 가장 작다. 상온에서는 금속 세슘이 공기 중에 격렬하게 연소되어 순수 산소에서 폭발하여 과산화 세슘을 생성합니다. 세슘과 물, 심지어 얼음과도-116 C 에서 격렬한 반응을 일으켜 수산화 세슘과 수소를 생산한다. 따라서 텅스텐은 반드시 기밀 격리 조건 하에서 액체 파라핀에 보관해야 한다. 세슘은 한정된 산소와 반응하여 산화 세슘을 생성하며, 산화세슘도 할로겐과 반응할 수 있다. 세슘 및 기타 알칼리 금속은 12% 나트륨, 47% 칼륨, 4 1% 세슘 합금과 같은 저융점 합금을 형성할 수 있으며 융점은-78 C 입니다. Rb 13% 및 Cs 87% 를 포함하는 합금의 융점은-39 C 입니다. 나트륨 5.5% 와 세슘 94.5% 를 함유한 합금의 융점은-29 C 이다.

지각의 세슘 함량은 상대적으로 적기 때문에 주로 리튬 휘석, 리튬 운모, 아연 알루미늄 가넷에 분산되어 칼륨 장석, 천하석, 칼륨, 광할로겐석의 칼륨, 나트륨, 리튬 등과 비슷하다. 주요 세슘 광물은 세슘 가닛 (2Cs2O) 입니까? 2Al2O3? 9SiO2? H2O), Cs2O 34.6%%. Cs2o 3.5% 를 함유 한 붕소 세슘 루비듐 광산도 있습니다. 세슘 녹주석은 CS2O 1.72 ~ 3.6% 를 함유하고 있어 비교적 드물다.

세슘 화합물 추출: 세슘 가넷에서 세슘 화합물을 추출하는 것은 염산법, 염소화 로스팅 방법, 염용법 및 황산법이다. 염산법은 세슘 가넷을 정선하거나 부선정광 (CS2O 20-30% 포함) 광산을 갈아서 농염산으로 섞고, 정광의 세슘을 염화 세슘으로 변환하고, 물을 희석하고, 삼염화 안티몬 염산용액을 넣어 염화불화염 (3CsCl) 을 침전시키는 것이다. 2SbCl3). 염산용액에서의 브롬 복염의 용해도가 칼륨 복염보다 작기 때문에 칼륨은 대부분 모액에 남아 세슘과 분리된다. 플루토늄 복염에 10 배 무게의 물을 넣고 끓여 가수 분해하면 흰색 염기성 염화 안티몬 침전이 생성됩니다. 반응식은 3CsCl 입니까? 2SC L3+2H2O → 3C SCL+2SB OCL ↓ 4HCL, 염화 세슘이 용액으로 다시 들어갑니다. 용액에 H2S 가스를 넣어 남아 있는 텅스텐과 기타 중금속을 제거한다. 정제용액을 끓이고, 증발농축하고, 냉각하고, 결정화하고, 건조하고, 염화불화탄소를 얻는다.

염소화소법은 석류석과 탄산칼슘, 염화칼슘을 섞어 800 ~ 900 C 에서 구운 다음 물로 담그는 것이다. 염용법은 석류석과 염화나트륨, 탄산나트륨을 섞어 800 ~ 850 C 에서 녹인 다음 물로 침출하는 것이다. 두 가지 방법의 침출액을 정화한 후 4- 중정기기-2 (알파-메틸 벤질) 페놀 (BAMBP)- 지방족 등유 추출, 염산이나 이산화탄소와 물 반추출로 염화 브롬이나 탄산세슘 제품을 얻을 수 있다.

금속세슘의 제비: 염화세슘은 보통 금속열 환원법으로 칼슘으로 환원한다. 이 방법은 10-3 탁보다 작은 진공에서 700 ~ 900 C 에서 복원반응을 하여 생성된 세슘 증기가 응축된 후 액체로 수집된다. 용융 염 전기 분해법은 액체 납을 음극으로, 흑연을 양극으로, 700 C 에서 염화불화탄소를 분해하여 음극에서 8.5% 의 플루토늄을 함유한 납 합금을 얻는다. 합금은 600 ~ 700 C 진공 증류에서 납 등의 불순물을 제거하여 순세슘을 준비한다.

텅스텐의 주요 산업 용도는 광전지, 광전배관, TV 카메라 튜브, 진공관으로 사용되는 흡입제를 만드는 것이다. 나트륨과 탈륨에 의해 활성화 된 요오드화 세슘은 제조 산업 및 의료용 X 선 영상 확대판 또는 스크린에 사용될 수 있습니다. 세슘으로 형성된 인공 세슘 이온 구름은 전자파를 전파하고 반사할 수 있다. 텅스텐은 많은 유기와 무기합성에서 보조촉매제나 촉매제로 쓰인다. 염은 레이저 유리, 저융점 유리 및 섬유 렌즈 유리를 생산하는 데도 사용됩니다. 세슘은 또한 세슘 원자 시계를 만드는 데 사용될 수 있습니다. 세슘은 세슘 이온 열전기 변환기, 세슘 이온 엔진, 자기 유체 발전 시스템, 초 임계 증기 발전 시스템 등 새로운 에너지 연구에 사용된다. 각종 세슘 소금은 미량 분석과 약물로 쓰인다.

세슘 금속은 매우 활발하다. 공기 중에 연소할 때 튀어나와 짙은 알칼리성 연기를 만들어 눈, 호흡기, 피부에 해를 입힌다. 따라서 생산, 보관 및 운송 과정에서 세슘이 공기나 물과 접촉하는 것을 엄격히 방지해야 한다. 금속이 전이될 때 일반적으로 용융 상태 (65 C) 에서 진행된다. 일반적으로 사용되는 방법에는 주사기 흡입, 사이펀, 불활성 가스 주입, 압력 전달 또는 진공 흡입이 있습니다.