고등학교 화학에서 흔히 사용되는 강전해질, 약전해질 및 비전해질은 무엇인가요?

강전해질과 약전해질의 차이는 수용액의 이온화(용해도) 정도에 있습니다.

비전해질:

1. 비금속 산화물: 이산화탄소, 이산화황, 일산화탄소, 삼산화황, 이산화질소, 산화질소.

2. 대부분의 유기 화합물: 메탄, 에탄올, 자당(유기산 및 유기염 제외).

3. 비금속 화합물: 암모니아.

약전해질, 약산, 약염기, 물:

1. 약산: 탄산, 아황산, 아세트산, 황산, 불화수소산, 규산 , 오르토규산, 모든 유기산.

2. 약염기: 암모니아 일수화물, 강염기 R(OH)를 제외한 모든 금속 수산화물.

3. 물은 약한 전해질이기도 합니다.

강전해질, 강산, 강염기 등 대부분의 염에는 다음과 같은 수용성 및 불용성 염이 포함됩니다.

1. 강산: 황산, 질산, 브롬화수소산, 요오드화수소산 과염소산.

2. 강염기: 수산화바륨, 수산화칼슘.

3. 대부분의 염: 고등학교에서 볼 수 있는 모든 염은 강전해질입니다. 금속 화합물: a. 산화물: 산화칼슘, 산화나트륨, 산화마그네슘, 산화철, 산화철. , 산화수은, 산화은.

b. 과산화물 화합물: 과산화나트륨.

c. 금속 탄화물: 탄화칼슘.

d. 금속 황화물: 황화칼슘, 이황화철.

추가 정보:

강한 요소와 약한 요소

강한 전해질과 약한 전해질을 결정하는 많은 요소가 있습니다. 전해질 이온화에 대한 이러한 요인의 영향은 결합 유형, 결합 에너지, 용해도, 농도 및 용매 측면에서 아래에서 논의됩니다.

1. 결합 유형

전해질의 결합 유형에 따라 이온화 정도가 다릅니다. 강산, 강염기 및 대부분의 염과 같은 일반적인 이온 화합물은 극성 물 분자의 작용으로 완전히 이온화될 수 있으며 강한 전도성을 갖는 것으로 알려져 있습니다. 이러한 물질을 수용액에서 강전해질이라고 부릅니다.

약산, 약염기 및 소수의 염과 같이 약한 극성 결합을 갖는 가장 원자가의 화합물은 물에서 부분적으로만 이온화되고 약한 전도도를 갖는 화합물을 수용액에서 부분적으로만 이온화한다고 부릅니다. 이온화된 물질은 약한 전해질입니다.

그래서 구조적인 관점에서 강전해질과 약전해질의 구별은 결합 유형이 다르기 때문입니다. 그러나 결합 유형의 강도만으로 강한 전해질과 약한 전해질을 구별하는 것은 포괄적이지 않습니다. 강한 극성 원자가 화합물도 약한 전해질일 수 있으며, HF가 그 예입니다. 따라서 용액 내 물질에 존재하는 이온의 수는 다른 요인과도 관련이 있습니다.

2. 결합 에너지

같은 종류의 원자가가 높은 화합물이라도 결합 에너지가 다르기 때문에 이온화 정도가 다릅니다. 예를 들어 HF, HCl, HBr, HI의 결합 에너지는 순서대로 감소하고 분자 코어 사이의 거리가 순서대로 증가합니다. 분자의 결합 에너지 감소 관점에서 볼 때 HF는 결합 에너지가 가장 크고 분자 결합이 가장 견고하며 수용액에서 이온화가 가장 어렵습니다.

또한 HF 분자 사이에는 수소 결합이 형성되어 결합이 있는데, HF의 일부는 물 분자의 작용으로 이온화되어 H3O+와 F-로 해리되지만, 해리된 F-는 HF와 빠르게 결합하여 HF2-, H2F3-, H3F4-플라즈마를 형성합니다.

1 mol/L HF 용액에서 F-는 1%만 차지하고, HF2는 10%를 차지하며 대부분이 다분자 중합이온(HF2-, H2F3-, H3F4-)이므로 이는 HF를 약산으로 만드는 반면 HCl, HBr 및 HI는 모두 강산입니다. HCl→HI에서는 분자 내 핵간 거리가 증가하고 결합 에너지가 감소하므로 이온화 정도가 조금씩 증가합니다.

그러나 결합 에너지의 크기만으로 강전해질과 약전해질을 구분하는 것은 일방적이다. 결합 에너지가 더 큰 일부 극성 화합물도 강전해질로 분류될 수 있다. 예를 들어, H-Cl의 결합 에너지(431.3 kJ/mol)는 H-S의 결합 에너지(365.8 kJ/mol)보다 크지만 수용액에서 HCl은 H2S보다 이온화하기가 더 쉽습니다.

3. 용해도

전해질의 용해도는 전해액의 전도도에도 직접적인 영향을 미칩니다.

BaSO4, CaF2 등과 같은 일부 이온성 화합물은 물에 용해되면 완전히 이온화되지만 용해도가 매우 작아 수용액의 전도성이 약하지만 용융 상태에서는 강한 전도성을 가지므로 여전히 강한 전해질.

4. 농도

전해액의 농도도 다르고 이온화 정도도 다릅니다. 용액이 희석될수록 이온화 정도는 높아집니다. 염산과 황산은 묽은 용액에서만 강한 전해질이고, 농축된 용액에서는 약한 전해질입니다. 증기압 측정을 통해 10 mol/L 염산의 0.3%가 고가의 분자라는 것을 알 수 있습니다. 일반적으로 분자 상태로 존재하는 용질의 비율이 1/1000 미만인 경우 이는 강한 전해질.

따라서 10mol/L 염산의 HCl은 약한 전해질입니다.

5. 용매

용매의 성질도 전해질의 강도에 직접적인 영향을 미칩니다. 이온 화합물의 경우 물과 기타 극성 용매의 주요 기능은 결정 내 이온 간의 인력을 약화시켜 이온을 해리시키는 것입니다.

바이두 백과사전-전해질