고등학교 화학 정보

지식 1. 반응기 사용방법

기구도 및 명칭 주요목적 사용법 및 주의사항

시험관

사용법 소량의 시약을 용해하거나 반응시키는 도구이며 소량의 가스도 수집할 수 있습니다. 조립된 가스 발생기는 작습니다. (1) 직접 가열할 수 있습니다.

(2) 가열할 때; 고체가 아래로 약간 기울어져 있는 경우 고체가 튜브 바닥에 편평하게 놓여 있습니다.

(3) 액체를 가열할 때 튜브 입구가 테이블 상단에 대해 45° 위쪽으로 기울어져야 합니다. 액체 용량은 용량의 1/3을 초과해서는 안 됩니다. 튜브 입구가 사람을 향하지 않도록 하십시오.

비이커

용액을 준비, 농축, 희석하는 데 사용할 수 있으며, 가열 시 석면망을 얹어 반응기나 수조 가열기로도 사용할 수 있습니다. .액체는 2/3를 초과해서는 안 되며 증발하여 건조될 수 없습니다.

플라스크

가열 또는 비가열 조건에서 다량의 액체를 첨가하는 반응 용기로 사용됩니다. 평면 바닥 플라스크에는 일반적으로 가열 장치가 없습니다. 둥근 바닥 플라스크는 석면망이나 수조 가열로 가열해야 합니다.

증류 플라스크

액체 혼합물의 증류 또는 분별에 사용되며 가스 발생기도 장착할 수 있습니다. 가열은 석면망 또는 수조 가열로 수행해야 합니다.

삼각플라스크

적정 중 반응기는 액체를 수집하고 반응 용기를 조립할 수도 있습니다. 난방은 석면망으로 해야 합니다.

가스 포집병

가스를 포집하고, 가스 세척병, 가스 반응기, 가스 내 고체 연소용 용기를 조립합니다. 가열할 수 없으며 가스로 고체를 태울 수 있는 용기를 만들 때 병 바닥에 소량의 물이나 고운 모래 층을 놓아야 합니다.

도가니

고체를 태워서 반응시키다. 직화로 고온까지 가열할 수 있으며, 점토삼각형 위에 올려놓고 도가니 집게로 집어 올리면 갑자기 식히지 마십시오.

Kip Generator

상온에서 불용성 블록 고체와 액체로부터 가스를 생성합니다. 가스 튜브 피스톤을 제어하면 언제든지 반응이 시작되거나 중지될 수 있습니다. 가열할 수 없으며 발열이 강하거나 격렬하게 반응하는 가스 준비에 사용할 수 없습니다.

지식 2. 측정기 사용법

기기 그래픽 및 명칭 주요 용도 사용방법 및 주의사항

산성 뷰렛 알칼리성 뷰렛

중화 적정(다른 적정에도 사용될 수 있음) 반응은 액체 부피를 정확하게 측정할 수 있으며, 산성 뷰렛은 산성 및 산화 용액을 담고, 염기성 뷰렛은 알칼리성, 비산화 용액을 담습니다. 이 둘은 서로 대체될 수 없으며, 사용하기 전에 먼저 헹구고 누출 여부를 확인하십시오. "0" 눈금이 맨 위에 있으며 판독값은 0.01ml입니다.

눈금 실린더

액체량을 대략적으로 측정합니다. 0 표시가 없습니다. 판독값은 일반적으로 0.1ml입니다.

볼륨 플라스크

특정 물질의 특정 농도로 용액을 정확하게 제조하는 데 사용됩니다. 누수가 있는지 확인하십시오. 표시된 온도에서 사용하십시오. 액체를 첨가하고 유리 막대를 사용하여 액체 표면이 눈금선에 접하게 되도록 장기간 보관하지 마십시오.

트레이 저울

의약품의 품질을 측정합니다. 약품을 트레이 위에 직접 놓을 수 없습니다. 쉽게 용해되고 부식되는 약품은 비이커에 넣어 왼쪽과 오른쪽에 각각 0.1g까지 정확하게 계량합니다.

지식 3. 가열, 증발, 증류 및 결정화용 기기

기기 그래픽 및 이름 주요 용도 사용 지침 및 주의사항

알코올 램프

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열원으로서 알코올은 부피의 2/3를 넘지 않아야 하며, 1/4보다 작아서는 안 됩니다. 가열할 때는 외부 불꽃을 사용하고, 불을 끄려면 램프 캡을 덮지 마십시오. 입.

접시 관찰, 증발 접시

증발 접시는 용매를 증발시키고 용액을 농축하는 데 사용됩니다. 증발 접시는 담금질하지 않고 직접 가열할 수 있으며 용액은 2/3 이상 증발할 수 없습니다.

증류 장치

혼합 가능한 액체 혼합물을 분리하려면 온도계의 수은구가 분기관 입구보다 낮아야 합니다. 깨진 도자기나 제올라이트를 증류 플라스크에 첨가해야 합니다. 부딪히는 것을 방지하기 위해 콘덴서는 물이 입으로 들어가고 물이 윗입으로 나오는 곳 아래에 위치해야 합니다.

지식 4. 액체를 여과, 분리, 주입하는 기구

기구 그래픽 및 이름 주요 용도 사용 지침 및 주의사항

깔때기

작은 직경의 용기에 액체를 여과하거나 채웁니다. 깔때기의 하단은 비커의 내벽에 가깝습니다.

긴 목 깔때기

반응기를 조립하세요. 하단은 액체 표면 아래에 삽입되어야 합니다. 그렇지 않으면 가스가 깔때기 입구에서 빠져나갑니다.

분리 깔대기

서로 섞이지 않는 밀도가 다른 액체를 분리하는 데 사용됩니다. 반응기는 언제든지 액체를 추가하기 위해 조립할 수도 있습니다. 사용하기 전에 누출이 있는지 확인하십시오. 액체를 배출할 때 상부 덮개를 열거나 플러그의 홈을 상부 포트의 작은 구멍에 맞추면 상부 액체가 상부 포트에서 쏟아집니다.

지식 5. 건조 도구

건조 튜브: 건조기:

지식 6. 클램핑 도구

다리미 스탠드 다리미 클램프, 시험관 클램프, 도가니 집게, 핀셋

지식 요점 요약:

(1) 용기 및 반응기

시험관, 증발 접시, 도가니, 연소 키

비커, 플라스크, 석면 메쉬로 가열된 삼각 플라스크

가스병, 단지, Kip 발생기, 부피 플라스크, 메스 실린더 및 가열할 수 없는 뷰렛

(2) 의약품 장기 보관용 기구: 입구가 넓은 병, 입구가 좁은 병, 비커

(3) 가열 기구 알코올 램프, 토치, 수욕 장치

(4) 측정 장비 온도계, 저울, 뷰렛, 메스 실린더, 부피 플라스크, 피펫

(5) 건조 장비 건조 튜브, 건조기, 가스 세척병

( 6) 고정 도구 시험관 클램프, 철 스탠드, 핀셋, 도가니 플라이어, 철 링, 삼각대, 점토 삼각형, 철 클램프, 적정 스탠드

(7) 다양한 실험에 온도계 적용:

① 실험실에서 에틸렌 준비: 온도계의 수은 볼을 액체 높이 아래에 삽입합니다.

② 석유의 분별 및 증류 실험: 수은 볼이 증류 분지 입구와 수평을 이룹니다. 플라스크

③ 질산칼륨의 용해도 측정: 온도계를 질산칼륨 용액에 삽입합니다.

④ 수조를 50℃~60℃로 조절하여 니트로벤젠을 준비합니다. 온도계를 수조에 넣습니다.

(8) 실험에 면화 적용:

① KMnO4를 사용하여 분해하여 O2를 생성합니다. 가열된 시험관 입구에 솜뭉치를 꽂아 O2 생성을 방지합니다. KMnO4 전환 반응으로 분말이 나와 기도를 막음

②실험실에서 암모니아 수집: 대류를 줄이기 위해 암모니아가 수집되는 시험관 입구에 솜뭉치를 꽂는다. 암모니아의 농도를 증가시킵니다.

③셀룰로오스 가수분해: 면은 일반적으로 반응물로 사용됩니다.

지식 포인트 7. 화학 시약 보관

1. 시약 보관의 일반원칙:

약의 상태에 따라 구경이 결정되며, 병마개는 산도와 알칼리도에 따라 달라지므로 빛과 열에 노출되면 쉽게 분해되므로 약용으로 보관하세요. 저온 갈색 병; 특수 약물은 특수한 장소에 배치해야 하며 서로 반응하지 않는 경우 명확하게 표시해야 합니다.

2． 보관 방법:

(1) 고형 의약품은 입구가 넓은 병에 보관하고, 액체 시약은 입구가 좁은 병에 보관하는 것이 일반적입니다.

(2) 광화학 반응을 일으키기 쉬운 일반적인 물질: HNO3, AgNO3, AgCl, AgBr, AgI, 염소수, 브롬수 등은 갈색병에 보관해야 합니다.

(3) 알칼리성 용액: NaOH, Na2CO3, Na2SiO3, Na2S 등 분쇄 유리 마개는 사용할 수 없습니다.

(4) 강산, 강산화제(HNO3, 농축 H2SO4, KMnO4, K2Cr2O7, 염소수, 브롬수 등), 유기용매(가솔린, 사염화탄소, 에탄올, 벤젠, 클로로포름, 등)), 고무마개는 사용할 수 없습니다.

(5) 특수 화학 시약에는 특별한 보관 조치가 필요합니다.

불화수소산은 유리를 쉽게 부식시키므로 유리병에 보관할 수 없습니다. 소량의 백린탄을 물에 보관해야 합니다. 액체 브롬은 물개를 형성하기 위해 용기에 소량의 물을 추가해야 합니다. 리튬은 유동파라핀에 저장되는 경우가 많고, 나트륨과 칼륨은 등유에 저장되는 경우가 많습니다.

지식 8. 약 복용

1. 사용의 기본 원칙: 개인의 안전을 보장합니다. 직접적으로 냄새를 맡지 말고, 순도를 바꾸지 마십시오. (과량의 약은 사용 후 원래 병에 되돌릴 수 없지만 과도한 나트륨, 칼륨 및 흰색) 인은 원래 병) 병)에 반환해야 합니다.

2． 농축산, 알칼리 사용 : 농축산이나 알칼리가 옷이나 피부에 튀었을 경우에는 즉시 다량의 물로 씻어내십시오. -얼룩진 피부에 붕산 용액을 바르십시오.

3. 시험지 사용: 시계 유리나 유리 슬라이드 위에 pH 시험지 작은 조각을 놓고, 건조하고 깨끗한 유리 막대를 시험할 용액에 담근 다음, 시험할 경우 pH 시험지 중앙을 가리킵니다. 종이의 색상이 변하면 즉시 표준 색상 카드와 비교하여 용액의 pH를 결정합니다.

촉촉한 전분 요오드화 칼륨 시험지 : 염소, O3, NO2, 브롬 증기, 요오드 증기 등에 노출되면 파란색으로 변합니다.

지식 9. 물질의 용해

1. 고체 물질의 용해: 일반적으로 용질에 용매를 첨가합니다. 염화제2철, 황산알루미늄 등 쉽게 가수분해되는 염 용액을 제조할 때는 먼저 해당 물질을 소량의 해당 산으로 용해한 다음 증류수를 사용합니다. 명확한 솔루션을 얻기 위해 솔루션에 추가되었습니다.

2． 가스 용해: 아래 그림 A와 같이 NH3, HCl 등과 같이 물에 쉽게 용해되는 가스입니다. CO2, Cl2, H2S 등과 같이 용해도가 낮은 가스의 경우 아래 그림 B에 표시된 장치를 사용하십시오.

3. 액체 물질의 용해(희석): 일반적으로 밀도가 높은 액체가 밀도가 낮은 액체에 첨가됩니다.

물질 분리 및 정제의 기본 원칙

세 가지 원칙:

새로운 불순물이 유입될 수 없습니다. 분리, 정제된 물질은 순수해야 하며, 다른 물질이 혼합되어서는 안 됩니다.

분리, 정제 과정에서 정제된 물질의 품질이 저하되지 않습니다. 분리, 정제 과정에서 첨가된 시약은 불순물과만 반응합니다.

실험적 조작은 간단하고 쉽습니다. 분리 및 정제 방법의 선택은 단순한 것, 복잡한 것의 원칙을 따라야 하며 물리적 방법을 먼저 고려한 다음 화학적 방법을 고려해야 합니다.

물질 분리 및 정제 방법 선택 고민

고체 시료: 가열(연소, 승화, 열분해), 용해, 여과(세척 및 침전), 증발, 결정화(재결정화) ) ), 전해 정제

액체 시료: 액체 분리, 추출, 증류

콜로이드 시료: 염석, 투석

가스 시료: 가스 세정

1. 여과

참고: 첫째: 여과지가 거품 없이 깔때기 벽에 가깝습니다.

두 번째 낮음: 깔때기의 액체 수위가 가장자리보다 낮습니다. 여과지의 가장자리는 깔때기 가장자리보다 낮습니다.

세 가지 기울임: 작은 비커가 유리 막대의 하단에 기대어 있습니다. 여과지; 깔때기의 아래쪽 입구가 비커의 내벽에 기대어 있습니다.

침전물 세척 방법: 필터 위 여과물을 걸러낸 후 증류수를 사용하여 2를 반복합니다.

침전물이 깨끗하게 씻겨졌는지 확인하는 방법 : 마지막 여과액에 특정 물질을 첨가하여 현상으로 판단합니다. 예를 들어 식염에 SO42-를 침전시키기 위해 BaCl2를 첨가하여 SO42-를 침전시킬 수 있습니다. 세척은 주로 Cl-, Ba2 등을 제거하는 것이며 Cl-와 같은 중 하나를 취하고 마지막에 Ag를 첨가하면 됩니다. 여과액이 침전되지 않으면 Cl이 없다는 뜻이며, 세탁물이 깨끗하다는 뜻입니다.

2. 결정화(증발 결정화 및 냉각 결정화)

원리: 정제된 물질과 불순물에 대한 용매의 서로 다른 용해도를 활용하여 과포화 용액에서 정제된 물질을 침전시킬 수 있습니다. . 용액에 불순물의 전부 또는 대부분을 남겨두어 정제 목적을 달성합니다.

증발 결정화: 증발 또는 기화를 통해 용매의 일부가 환원되어 용액이 포화되어 결정이 석출되는 현상입니다.

적용 물질 : 온도 변화에 따라 용해도가 크게 변하지 않는 물질에 주로 사용되는 방법입니다.

(염화나트륨 등)

냉각 결정화: 온도를 낮추어 용액을 냉각시켜 과포화 상태가 되어 결정이 석출되는 현상입니다.

적용물질 : 온도가 낮아짐에 따라 용해도가 크게 감소하는 물질에 주로 사용되는 방법이다. (예: 질산칼륨)

예: NaNO3와 KCl을 일정 농도로 혼합한 용액을 끓일 때까지 가열하여 용액을 농축하면 NaCl이 뜨거울 때 침전되어 NaCl 결정을 분리합니다. 여과액을 실온으로 식히면 KNO3 결정이 침전될 수 있습니다. 감압 여과를 통해 분리된 조 KNO3 생성물은 재결정을 통해 정제될 수 있습니다.

참고: A. 증발 접시의 액체는 부피의 2/3를 초과해서는 안됩니다.

B. 증발 과정에서 국부 온도가 너무 높아서 액체가 튀는 것을 방지하기 위해 유리 막대를 사용하여 지속적으로 저어주어야 합니다.

다. 다량의 고형물이 석출된 경우에는 가열을 중지하고 잔열을 이용하여 증발건조시킨다.

D. 뜨거운 증발 접시를 실험대 위에 직접 올려 놓지 마십시오. 석면 망으로 덮어야 합니다.

3. 추출

원리: 서로 섞이지 않는 용매에서 용질의 용해도 차이를 이용하여 한 용매에서 다른 용매로 ​​용질을 이동시켜 분리하는 방법입니다.

참고: 완전히 흔들고 적절하게 공기를 빼낸 다음 충분히 가만히 서서 액체를 분리하십시오. 액체 분리 중에 하단 용액이 하단 포트에서 나오고 상단 용액이 대기압과 일치하도록 유지하십시오. 상부 포트.

추출제 선택 조건: 1. 용질은 추출제에 용해도가 크다 2. 추출제가 원래 용매와 섞이지 않고 반응성이 없다 3. 용질이 전혀 반응하지 않는다 추출제를 사용하는 방식

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4. 증류

원리: 상호 혼합 가능한 액체 혼합물에 있는 성분의 서로 다른 끓는점을 사용하여 액체 혼합물을 가열합니다. 특정 성분은 증기가 된 다음 분리 및 정제 목적을 달성하기 위해 액체로 응축됩니다.

참고: 1. 온도계의 수은구는 분기관 입구 근처 또는 약간 낮습니다.

2. 응축기 파이프 내 물의 흐름 방향

3. 용액의 양은 증류플라스크 부피의 2/3을 초과하지 않습니다

4. 폭발이 끓는 것을 방지하기 위해 깨진 도자기 조각을 추가합니다

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원리: 이온과 작은 분자(H2O)는 반투막을 통과할 수 있지만 콜로이드는 통과할 수 없습니다.

참고: 증류수는 지속적으로 교체해야 합니다.

투석 완료 확인 방법: 마지막 삼출물에 시약을 첨가하고 현상으로 판단합니다. 예를 들어, 전분 콜로이드와 염용액을 분리할 때 마지막 삼출물에 AgNO3를 첨가하면 침전이 일어나지 않으면 투석이 완료된 것입니다.

(1) 물질의 분리 및 정제를 위한 일반적인 방법

방법 적용 범위 예

여과 불용성 고체 및 액체 혼합물의 분리 조염을 정제할 때, 원염을 물에 녹이고 여과하여 불용성 불순물 제거

결정화 온도에 따라 용해도가 크게 변하는 고체 혼합물 분리 KNO3와 NaCl의 혼합물 분리

증발 용액에서 휘발성 용매 제거 추출 소금물에서

증류는 끓는점이 매우 다른 액체 혼합물을 분리합니다. 일반 알코올에서 순수 알코올을 준비합니다.

추출은 특정 용매에 쉽게 용해되는 물질을 추출합니다. I2 물에서 I2

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액체 분리, 혼합되지 않는 액체 혼합물의 분리, 물과 벤젠 혼합물의 분리

일반적인 이온 검출 방법

이온 감지 방법 주요 현상

H 산-염기 지시약, 활성 금속 Zn, 등이 변색되고, 수소를 생성하며, CO2 가스를 생성합니다.

Na, K 화염 반응 나트륨 "노란색 " 칼륨 "보라색"

Al3 OH– 먼저 흰색 침전물을 형성한 다음 흰색 침전물이 용해되어 무색 용액을 형성합니다.

Fe3 KSCN 용액, NaOH 용액 용액이 빨간색으로 변하고, 적갈색 침전물 형성

NH4 NaOH 용액, 가열하면 젖은 적색 리트머스 종이를 파란색으로 바꿀 수 있는 가스가 생성됨

OH– 페놀프탈레인 용액 ​​용액이 빨간색으로 변함

Cl– AgNO3, 묽은 질산은 묽은 질산에 불용성인 흰색 침전물을 생성합니다.

SO42- 묽은 HCl, BaCl2 용액은 HCl에 불용성인 흰색 침전물을 생성합니다.

CO32- 염산, 맑은 석회수는 무색, 무취의 가스를 발생시켜 맑은 석회수를 탁하게 만듭니다.

★물질의 상태, 냄새, 경도 등:

액체 금속 원소: Hg 액체 비금속 원소 : Br2

상온의 기체 원소: H2, O2 , Cl2, N2, F2, 희가스 등

썩은 계란 냄새가 나는 가스: H2S

자극적인 냄새가 나는 가스: Cl2 SO2 HCl NH3

지각의 원소 함유 순서: O Si Al Fe

가장 단단한 원소 : C(다이아몬드)

가장 많은 종류의 화합물을 이루는 원소 : C

★불꽃색 반응으로 원소를 판단 :

Na 노란색, K 연보라색(청색 코발트 유리를 통해)

★특수한 실험 현상에 따르면

(1) 페놀프탈레인에 노출되면, 빨간색 또는 젖으면 빨간색 리트머스 종이가 파란색으로 변합니다. 가스: NH3(알칼리성 가스)

(2) 공기에 노출되면 적갈색으로 변하는 가스: NO

(3) 알칼리를 첨가하면 회색-녹색으로 빠르게 변하고 최종적으로 적갈색으로 변하는 흰색 침전물에는 Fe2가 있어야 합니다.

(4) 페놀을 첨가하면 보라색을 나타내거나 SCN-를 첨가하면 핏빛 빨간색을 나타내거나 알칼리를 첨가하면 생성됩니다. 적갈색 침전물에는 Fe3이 있어야 합니다.

( 5) BaCl2를 만나면 질산에 용해되지 않는 흰색 침전물이 형성됩니다. SO42—, Ag, SO32—

(6) HCl을 만날 때 다음과 같은 침전물이 형성됩니다: Ag, SiO32-, AlO2-, S2O32-

(7) H2SO4를 만날 때 다음과 같은 침전물이 형성됩니다: Ba2 , Ca2, S2O32—, SiO32—, AlO2—

(8) H2S와 반응하여 연한 노란색 침전물을 형성하는 가스는 다음과 같습니다: Cl2, O2, SO2, NO2

( 9) 전기분해 중 양극에서 생성되는 가스는 일반적으로 Cl2, O2이며, 음극에서 생성되는 가스는 H2입니다.

(10) 빨간색 용액을 생성하는 가스는 다음과 같습니다. 퇴색은 다음과 같습니다: Cl2 및 SO2; 가열 시 원래 색상을 복원하는 가스는 SO2이지만 Cl2는 아닙니다. 마젠타색 용액을 퇴색시킬 수 있는 물질은 다음과 같습니다: NaClO, Ca(ClO)2 및 기타 차아염소산염, 염소수 과산화나트륨, 과산화수소, 활성탄 등

(11) 전분에 노출되면 파란색으로 변하는 기체: 요오드 원소

(12 전분, 칼륨에 노출되면 파란색으로 변하는 기체) 요오드화물 시험지에는 Cl2, NO2, Br2 증기, I2 증기가 포함됩니다.

특징적인 반응 현상을 토대로 추론

특징적인 반응 현상:

⑴화염 반응: Na ( 노란색), K(보라색)

⑵자홍색 용액을 퇴색시키는 가스: SO2(가열 후 빨간색으로 돌아감), Cl2(가열 후 빨간색으로 돌아오지 않음)

⑶흰색 Fe(OH)2를 침전시키다 공기 중에 방치하면 결국 적갈색으로 변한다 [Fe(OH)3] (백색 → 회녹색 → 적갈색)

⑷ 적갈색으로 변한다 공기 중에서 갈색: NO

⑸ 가스 연소가 창백해짐: H2가 Cl2에서 연소되어 파란색으로 변함: CO, H2(하늘색), CH4

⑹ 촉촉하게 변함 빨간색 리트머스 종이 파란색:

중학교 화학의 일반적인 기체:

(1) 일반적인 기체 원소: H2, N2, O2, Cl2

(2) 유색 가스: Cl2(황록색), 브롬 증기(적갈색), NO2(적갈색).

(3) 쉽게 액화되는 가스: NH3, Cl2, SO2.

(4) 독성 가스: F2, O3, HF, Cl2, H2S, SO2, CO, NO(NO와 CO 모두 헤모글로빈과 함께 산소 운반 능력을 잃을 수 있음), NO2(준비 중 환기가 필요함) 찬장에서 수행됨).

(5) 물에 쉽게 용해되는 가스: NH3, HCl, HBr; 물에 쉽게 용해되는 가스: NO2, SO2;

(6) 표백 가스: Cl2(수분), O3, SO2.

참고: Cl2(습도)와 O3는 강한 산화로 인해 표백됩니다(HClO는 촉촉한 Cl2에 존재함). SO2는 유색 물질과 결합하여 불안정한 무색 물질을 형성하기 때문에 표백됩니다. 다공성 구조로 유색 물질을 흡수하여 표백을 유발합니다.

(7) 리트머스 시험 용액을 먼저 붉게 만든 다음 희미하게 만드는 기체는 Cl2(SO2는 리트머스 시험 용액을 붉게 보이게 함)입니다.

(8) 마젠타 용액을 퇴색시킬 수 있는 가스: SO2(가열하면 빨간색으로 돌아옴), Cl2(AgNO3 용액을 추가하면 흰색 침전물이 나타남).

(9) 무수황산구리를 청색으로 변화시킬 수 있는 기체: 수증기.

(10) 촉촉한 요오드화 칼륨 전분 시험지를 파란색으로 바꿀 수 있는 가스: Cl2, Br2, NO2, O3.

(11) 진한 황산으로 건조할 수 없는 가스: NH3, H2S, HBr, HI.

(12) 무수 CaCl2:NH3로 건조할 수 없는 가스(이유: 생성: CaCl2·8NH3).

화학공업

준비

물질반응원리장비

액체공기분리

표백분말

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그리고

표백분

유리 유리로

암모니아 합성탑

산화로, 흡수탑

가열로, 접촉실, 흡수탑

제철 고로

염소-알칼리 산업용 전해조

알루미늄 제련 전해조

정제된 구리 양극

음극 전해 전지

전기 도금 구리 양극

음극 전해 전지

★일반적인 물질의 색상이 높습니다. 학교

고체: 백색 NaCl, NH4Cl 및 기타 여러 염백색 결정, 은백색 대부분의 금속, 백색 왁스 고체: 백린

연황색 또는 황색 S 황색, FeS2 황색 , Na2O2 연황색, AgBr 연황색, AgI 황색, Au 황색 등

빨간색 또는 적갈색: Cu 보라색-빨간색, Cu2O 빨간색, Fe2O3 적갈색 등

흑색 : C(다이아몬드) 무색, C(흑연) 흑색, CuS, Cu2S 흑색, FeS 흑색, MnO2 흑색, FeO 흑색, Fe3O4(자성체) 흑색 결정, CuO 흑색, PbS 흑색, Ag2O 브라운 블랙 등

보라색-검정색: I2 보라색-검정색, KMnO4 보라색-검정색

용액: Cu2 파란색, MnO4-보라색 빨간색, Fe2 밝은 녹색, Fe3 갈색-노란색, Fe(SCN) 3 블러드 레드.

염소수는 연한 황록색, 브롬수는 주황색-노란색, 요오드수는 갈색-노란색입니다.

브롬의 유기용액은 주황색-적색~적갈색입니다. I2의 유기용액은 보라색-빨간색

가스 : Cl2 황록색, NO2 갈색-적색, Br2 증기 적갈색, I2 증기 보라색, N2O3 진한 파란색

색상 변화 Fe3

1. FeCl3 용액에 KSCN 용액 몇 방울을 첨가하면 빨간색입니다.

2. FeCl3 용액은 NaOH 용액과 반응하여 적갈색 침전물을 형성합니다. p>

3. FeCl3 용액에 H2S 가스를 부어 밝은 노란색 침전물을 형성합니다.

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4. FeCl3 용액에 Na2S 용액 몇 방울을 추가하여 빛을 형성합니다. 노란색 침전물;

Na2S 용액을 너무 많이 첨가하면 검은 침전물이 형성됩니다.

5 FeCl3 용액에 Fe 분말을 너무 많이 첨가하면 용액이 연한 녹색으로 변합니다.

6. FeCl3 용액에 과도한 Cu 분말을 첨가하면 용액이 청록색으로 변합니다.

7. FeCl3 첨가 용액을 전분 KI 용액에 떨어뜨리고 용액이 파란색으로 변합니다.

8. 페놀 용액을 FeCl3 용액에 떨어뜨리면 용액이 보라색으로 변합니다.