난창시 시후구에 있는 제지공장에는 어떤 장비가 있나요?

중학교 화학 서평 개요

화학에서 화학 세계 검토 개요 첫 번째 단위는 물질, 구조, 특성 및 변화하는 법칙에 대한 과학적 연구로 구성됩니다.

의

약물 접근 원칙

안전 원칙: 약품을 손으로 직접 만지지 말고, 콧구멍으로 냄새를 맡을 수 없는 약품은 가까이서 맛보지 마세요. 모든 약의 맛

보관 원칙: 복용량은 실험실의 규정을 엄격히 준수해야 합니다. 양을 지정하지 않은 경우 일반적으로 최소량을 허용합니다(1~2개 필요). 고체가 튜브 바닥을 덮는 한 ml의 액체입니다.

원칙: 남은 약은 원래 병에 다시 넣을 수 없으며, 실험실 밖으로 가지고 나갈 수 없는 약은 지정된 용기에 넣어야 합니다.

실험용 약물 용액이 눈에 들어간 경우 즉시 물로 씻어내세요.

방문

덩어리 또는 조밀한 고체 입자. 고체 약물은 일반적으로 핀셋으로 "비스듬하게 2개, 천천히 수직으로 3개"

분말 또는 과립으로 고정됩니다. 약물 "하나의 수평 전달 3개의 수직"의 키(또는 라이브러리)

핀셋을 사용하거나 키를 깨끗한 종이 타월로 즉시 닦아야 합니다.

액상 약물(작은 용기에 보관) 병) 소량의 액체 약을 준비합니다. -- 끝부분이 글루로 된 점적기("빈 흡입 방울" 두 개를 꼬집음)

점적기는 기구 바로 위에 수직으로 매달아 액체 방울이 떨어지도록 해야 합니다. 점적기가 액체를 흡수하는 기구의 벽에 닿지 않도록 하십시오. 점적기가 오염되는 것을 방지하기 위해 점적기를 평평한 곳에 놓아서 다른 시약을 흡입하지 마십시오. 드립병 점적기를 사용하세요. 헹굴 필요가 없습니다.)

입이 좁은 병의 테스트 용액의 경우 코르크 마개를 사용하여 테이블 위에 놓고 라벨이 손바닥을 향하게 하여 액체를 따르십시오. 약병이나 기구 입구에 라벨의 부식을 방지하기 위해 남겨둔 병 안의 액체가 흘러내렸습니다.

일정량의 물약을 얻으려면 눈금 실린더를 사용하세요.

측정 실린더의 판독값은 액체 메니스커스의 가시선과 측정 실린더의 가장 낮은 레벨 사이에서 일정하게 유지되어야 합니다. 높은 독서를 내려다보고 독서 섹션의 하단을 찾으십시오.

B. 액체량 작동: 먼저 액체 측정 실린더를 필요한 눈금에서 버리고 점적기 줄로 표시된 양까지 떨어뜨립니다.

참고: 눈금 실린더는 압력 게이지이며 액체를 측정하는 데만 사용할 수 있으며 약물 없이 장기간 보관하기 위한 반응 용기로 사용할 수 없습니다. 뜨겁거나 차가운 액체를 대량으로 사용하지 말고 가열해서도 안 됩니다.

C. 책을 읽을 때, 올려다보면 실제 볼륨보다 읽는 양이 적습니다. 아래를 내려다보면 실제 볼륨보다 읽는 양이 높습니다.

알코올 램프를 사용하세요

1. 알코올 램프 불꽃: 세 가지 외부 불꽃, 내부 불꽃, 불꽃 코어. 외부 불꽃의 온도가 가장 높고 내부 불꽃의 온도가 가장 낮으므로 외부 불꽃에 있는 뜨거운 물질을 가열해야 합니다.

알코올 램프에 대한 참고 사항:

A. 알코올 램프의 알코올은 볼륨의 2/3을 초과하지 않습니다.

B. 알코올 후; 램프가 다 소모되면 입으로 불지 말고 램프 캡을 닫아야 합니다.

C 타고 있는 알코올 램프에 알코올을 첨가하는 것은 절대 금지되어 있습니다. 화재 발생을 방지하기 위해 불타는 알코올 램프를 사용하여 다른 알코올 램프 조명을 켜는 것은 절대 금지되어 있습니다.

E. 무알콜 램프는 알코올이 증발하는 것을 방지하기 위해 캡으로 덮여 있습니다.

직접 가열할 수 있는 도구에는 튜브, 증발 접시, 타는 숟가락, 도가니, 가열할 수 있지만 석면 메쉬 비커로 채워야 하는 도구, 플라스크 도구: 가열되지 않은 실린더, 유리막대, 가스가 포함됩니다. 병.

약을 가열하려면 예열하기 전에 마른 기구를 넣은 다음 바닥에 약을 고정하여 가열하고 고형 약을 놓고 튜브 입구를 약간 아래로 기울여야 합니다. 물이 시험관으로 역류하는 것을 방지하기 위해 약액을 가열할 때 시험관 부피의 1/3을 초과할 수 없습니다. °, 시험관 입구를 자신이나 다른 사람을 향하게 두지 마십시오.

도구 세척:

튜브 수세미, 회전 또는 오르락내리락하는 튜브 브러시를 사용하여 문지릅니다. 튜브 손상을 방지하기 위해 빠르게.

클린 표시 : 유리그릇 내벽에 붙어 있는 물이 물방울로 뭉치거나 떨어지지 않습니다.

탐구 활동

녹색 화학의 특성lt;

들이마시고 내쉬는 공기에 포함된 가스/AGT를 탐색하기 위한 양초 연소에 대한 조사

단원 2: 우리 주변 공기 윤곽의 기본 개념

물리적 변화: 어떤 변화도 새로운 물질을 생성하지 않습니다. 파라핀을 녹이거나 물을 증발시키는 등

화학적 변화: 새로운 물질을 생성하는 변화입니다. 강철의 녹 방지, 물질의 연소에 필수적인 특성

화학적 변화: 새로운 재료를 생산하는 것. 물리적 변화는 반드시 수반되어야 하고, 화학적 변화는 화학적 변화를 수반하지 않습니다.

물리적 특성: 자연은 화학적 변화를 필요로 하지 않습니다. 색상, 상태, 냄새, 밀도, 용해도, 휘발성, 경도, 녹는점, 끓는점, 전기 전도성, 열 전도성, 연성과 같은 것입니다.

화학적 특성: 화학적 변화(가연성, 연소, 산화, 환원, 안정성)를 나타내는 물질의 특성입니다. 녹과 마찬가지로 산소도 연소를 지원합니다.

순물질: 물질. N2 O2 CO2 P2O5와 같은.

혼합물: 두 가지 이상의 물질이 혼합된 것입니다. 공기, 자당, 물(각 구성 요소는 내부의 원래 특성을 유지함)

동일한 요소로 구성된 요소: 순수 물질. N2 O2 S P.

화합물: 다양한 원소로 구성된 순수한 물질. CO2 염소산칼륨 SO2.

산화물: 두 가지 원소의 화합물인 순수한 물질(그 중 하나는 산소 원소입니다.) CO2 SO2와 같은.

결합반응: 두 가지 이상의 물질이 다른 물질을 생성하는 반응. A B AB

中

분해 반응: 둘 이상의 다른 물질이 반응하여 생성되는 반응물. AB A B

산화 반응: 물질과 산소 사이의 반응. (느린 산화도 산화반응이다.)

촉매: 반응 전후에 변하지 않는 화학반응에서 다른 물질의 속도, 질, 화학적 성질을 변화시킬 수 있는 물질. (촉매라고도 함) 그 물질이 촉매라고 해야 하나, 말할 수 없다면 이산화망간 촉매는 염소산칼륨 분해반응의 이산화망간 촉매라고 해야 한다.]

촉매반응 촉매의 작용.

둘째, 산소의 특성

산소의 물리적 특성은 무색, 무취의 가스로 공기보다 밀도가 약간 크고 물에 쉽게 용해됩니다. 특정 조건에서는 연한 파란색 액체로 액화되고 연한 파란색 고체로 굳어질 수 있습니다.

산소의 화학적 성질: 화학적 활성, 산화성, 일반적인 산화제.

불타기 지원: 불꽃을 이용한 나무 띠 시험지의 목재 부활.

산소 물질의 반응: (황, 탄소, 철선, 인)

산소와의 반응 조건

산소와의 반응 현상

제품명 및 화학물질명

화학반응 발현

제3공기

조성물의 산소 함량 측정 - 과도한 적린 연소 실험

공기 구성: N2: 산소 함량 78%: 21% 불활성 가스 0.94% CO2: 0.03% 기타 가스 및 불순물 0.03%

산소 용도: 호흡을 공급하는 불활성 가스 연소를 지원합니다

질소 활용

특성 및 목적

대기 오염(공기질 일일 예보)

주요 오염원은 다음과 같습니다. 화석연료(석탄, 석유 등의 연소), 공장에서 배출되는 배기가스, 자동차 배기가스.

(2) 오염 가스 및 먼지. 예: 이산화황, CO, 산화질소 등

실험실에서 생산되는 산소

약물에는 과산화수소 및 이산화망간, 과망간산칼륨 또는 염소산칼륨 및 이산화망간이 포함됩니다.

/gt; /p>

(1) 과산화수소 산소수

(2) 과망간산 칼륨, 과망간산 이산화 망간 산소

(3 )염소산 칼륨, 염화 칼륨, 산소

3. 실험 장치

포집 방법:

공기보다 밀도가 높음 - 위쪽으로 공기 배출 방식(도관 입구가 실린더 안으로 들어가고 몸체 바닥이 되어 있어 배출이 용이함) 가장 잘 따라잡을 수 있도록 실린더 설정)

물에 불용성이거나 물에 쉽게 용해되고 물과 반응하지 않음 - 배수 방법(거품이 시작된 직후 용기나 도관 내의 공기를 포집할 수 없음) 기포가 지속적으로 고르게 빠져나오도록) 기포의 가장자리가 그룹의 실린더 입구에서 빛을 발할 때만 수집이 시작되어 가스가 수집되었음을 나타냅니다. 수집된 가스는 순수합니다.

단계:

(1) 장치의 기밀성을 확인합니다.

(2): 시험관에 약물을 넣고, 단일공 고무마개와 카테터를 시험관에 삽입한다.

(3): 튜브 스테이지

(4) 금속 프레임에 등유 램프를 고정하고 불을 켠다. 첫 번째 시험관은 외부 가열부에 의해 균일하게 배열되고 가열된다.

(5): 배수 방법으로 산소를 수집합니다.

(6): 수집 후 첫 번째 도관을 물 탱크에서 비웁니다. 알코올 램프를 끄십시오.

6. 테스트 방법 : 화성 가스통에 담긴 나무를 회수하고, 병에 담긴 가스는 산소이다.

7. 전체 경험 :

(1) 화성과 함께 나무 병을 모으기 위해 공기를 위로 배출하면 나무가 살아나고 병에 산소가 충분합니다.

(2) 수집 배수 방법: 실린더 입구 그룹의 가장자리에서 거품이 나오면 산소 실린더가 가득 찼음을 나타냅니다.

8. 주의사항

(1) 시험관 입구는 아래쪽으로 약간 기울어져 있다(고형 약물 가열). 물 속의 약물의 열이 증기로 바뀌는 것을 방지하고, 페이지를 다시 튜브의 바닥으로 응축시켜 테스트 튜브가 물방울로 터지게 합니다.

(2) 카테터가 너무 길면 시험관에 삽입할 수 없습니다. 고무 마개를 조금만 노출시키면 가스 배출이 촉진될 수 있습니다.

(3) 체외 약물 타일 하단의 튜브를 고르게 가열합니다.

(4) 시험관 윗부분(시험관 입구에서 약 1/3 지점)에 쇠집게를 놓습니다.

(5) 알코올 램프의 하부를 앞뒤로 움직여 첫 번째 시험관을 고르게 가열한 다음, 약물 부분을 알코올 램프의 외부 불꽃에 맞춰 가열하여 약물 부분을 정렬합니다. ; 시험관을 가열합니다.

(6) 배수 및 가스 수집 방법: 수집 병에 물을 채우고 싱크대(물병 아래)에 붓습니다. 도관이 병까지 연장되면 배기 공기를 사용할 수 있습니다. 수집 실린더를 사용하여 도관 입구를 가스 수집 병 바닥에 가깝게 만듭니다.

(7) 배수 및 가스 포집 방법에 있어서 포집 시 관구로부터 기포가 연속적으로 균일하게 배출될 때에는 공기나 가스를 이용하여 포집하고 혼합하는 것에 유의하여야 한다. 가스 수집병 입구의 거품은 손상되지 않은 것으로 입증되었습니다.

(8) 반응을 멈추려면 먼저 카테터를 빼내고 알코올 램프를 이동하십시오(물이 싱크대의 시험관으로 역류하여 대사관이 파열되는 것을 방지하기 위함). BR /gt; /p>

(9) 산소병 전체를 병 입구로 모아서 유리판으로 덮도록 설정합니다.

(10) 과망간산 칼륨 시스템의 산소 노즐과 소규모 목화 요새 그룹을 사용하십시오.

5가지 산소 산업 생산 방식 - 액체 공기 분리 방식

저압에서 공기가 액체 공기에 유입된 후 증발합니다. 액체 질소의 끓는점은 액체 산소의 끓는점보다 낮기 때문에 액체 공기에서 질소가 먼저 증발하고 대부분 액체 질소가 남습니다.

물 성분 내 물의 개요 특성 검토

물의 전기분해 단원 3: 실험: 물의 전기분해는 직류 작용에 의해 발생하는 화학 반응입니다. 물 분자는 수소 원자와 산소 원자를 형성하고, 두 원자는 각각 수소 분자와 산소 분자, 특히 수소 분자의 두 가지 구성 요소를 형성하고 산소 분자는 수소와 산소로 응집됩니다.

음극 산소, 음성 수소

양성 기체와 음성 기체의 부피 비율은 1:2입니다.

음극 가스 연소 목재 음극 가스는 화성에서 부활할 수 있습니다.

물 산소 수소(분해 반응)

2H2O O2 2 H2

물의 구성: 물은 순수한 물질이자 화합물입니다.

거시적으로 분석해 보면 물은 수소, 산소, 물의 화합물로 이루어진 구성물이다.

현미경 분석에 따르면 물은 수소 원자와 산소 원자로 구성된 물 분자로 구성되어 있습니다. 물의 성질

물리적 성질: 끓는점 100°C, 어는점 0°C, 밀도 1g/cm3의 무색, 무취, 무미의 액체입니다. 솔루션.

화학적 특성: 물은 수소와 산소로 분해되어 전기 조건에서 많은 원소(금속, 비금속), 산화물(금속 산화물, 비금속 산화물)의 물과도 반응할 수 있으며, 다른 물질과의 염 반응.

수소

물리적 특성: 무색, 무취의 가스이며 물에 불용성이며 공기보다 밀도가 낮고 동일한 조건에서 가스 밀도가 가장 작습니다. 2. 화학적 성질 - 가연성.

불타는 공기(또는 산소)가 다량의 열과 하늘색 불꽃을 내뿜으며, 유일한 생성물은 물이다.

참고: 화재 시 수소와 공기(또는 산소)의 혼합물이 폭발할 수 있으므로 발화하기 전에 반드시 수소가 순수한지 확인하세요. (순수한 방법을 경험해 보세요. 시험관에 수소를 모으고, 엄지손가락으로 유리병 입구를 막고, 알코올 램프 불꽃을 아래로 움직이고, 엄지손가락을 놓아 점화하면 날카로운 터지는 소리가 나고, 수소는 불순물입니다. 순수한 수소에 비해 충분히 큰 소리로 말해야 합니다.)

분자

정의: 분자 물질과 화학적 특성의 가장 작은 입자입니다.

분자의 특성:

분자는 매우 작고 무게와 부피가 매우 작습니다.

분자는 끊임없이 움직이며 온도가 높을수록 더 높아집니다. 에너지가 더 빨리 움직입니다.

(3) 분자간 힘과 간격. 여러 다른 액체의 액체 부피를 혼합한 후, 분자간 힘과 간격으로 인해 단순히 추가해도 총 부피는 일반적으로 동일하지 않습니다. (팽창과 수축)

원자

정의: 원자의 화학변화에서 가장 작은 입자

화학변화의 본질: 분자와 분자의 분화 원자의 재결합.

분자와 원자의 비교:

원자와 분자

유사점: 물질의 입자 형태는 독립된 미세한 입자입니다. 차이점:

분자는 화학 변화로 나눌 수 있고, 화학 변화의 원자는 세분화될 수 없습니다.

접촉: 분자는 원자로 쪼개질 수 있고, 원자는 분자를 형성할 수 있습니다.

물질의 분류 및 구성

물질 요소로 구성된 물질 입자: 분자, 원자, 이온

/ agt; 물질 순수한 물질(원소, 화합물)의 혼합물

물

물 정화 및 정화, 응집제를 첨가하여 불순물을 흡수, 흡착 및 침전

소독(추가 염소 및 일산화탄소 이염소)

활성탄 정수기 필터

: 다공성 구조, 가스, 증기 또는 콜로이드 고체를 가지며 강력한 흡착 능력을 가지고 있습니다. 흡착된 색소는 액체를 떠나 무색이 되어 탈취됩니다.

물질 분류 수용성 물질과 불용성 물질의 별도 혼합물을 필터링합니다(참고: "낮음", "에 따라")

증류: 끓는점이 서로 다른 물질의 별도 혼합물

수자원 관리

인간이 소유한 수자원

중국의 수자원 및 수자원 오염: 수질 오염의 원인: 산업 오염, 농업 오염, 가정 오염.

3. 수자원을 잘 관리하세요

- 절수 마크는 물을 절약하고 물 활용도를 향상시킵니다. 다른 한편으로는 새로운 기술을 사용하여 물을 절약하고 공정을 개선하여 산업, 농업 및 가정용 물 사용량을 줄이고 물 활용도를 향상시킵니다.

수질 오염 예방 및 통제:

오염 물질 생성 감소

B 농업용 비료 사용을 장려하는 배출 기준을 준수하도록 오염된 물을 처리합니다. 화학 비료와 농약을 합리적으로 사용합니다.

D. 배출 전 중앙 집중식 하수 처리를 사용할 수 있습니다.

단위, 화학 방정식 검토 개요

정의: 공식의 화학적 변화, 화학 방정식

1, 2 H 2 022 H 2 O 공기 중 수소 연소 H 2 O 물

↑왼쪽의 반응물은 위 반응 조건의 생성물입니다.

gt; 생성된 화학적 변화를 확인하고 새로운 물질이 있는지 확인하세요

실험실 내 화학 반응

염소산 칼륨에서 산소 제조: 2KCl032KCl 3 O2↑lt br/과산화수소로 산소 생성 2H202 2H20 02↑

화학 방정식 작성

(1) 반응물과 생성물을 쓰세요

2. 등호 주위의 모든 조정은 왼쪽에 있는 원자가 동등한 권리를 갖는다는 것을 의미합니다.

List 공기 중 물 수소 연소의 생성식 H20H2↑ O2↑반응물에 포함된 모든 원자의 수에 O가 하나만 남으면 끝나는 것이 아닌 것이 분명한데 오른쪽에는 2개가 있다

앞쪽에 장식된 물에 2를 더하고 2를 더하면 뒤쪽에 생성된 H2 앞쪽이 2H202H2 O2가 됩니다

참고로 뒤쪽에는 기체가 없으니 ↑ 추가하려면 최종 방정식 2H202H2↑여야 합니다 O2↑

네 가지 반응, 가장 기본적인 형태

화합물 분해 치환 복분해

① 두 가지 물질의 두 화합물 두 가지 이상의 물질 하나의 물질을 생성하는 것 , 예를 들어 CaO H 2 O의 경우 Ca(OH)2

(2) 분해된 물질은 반응하여 두 가지 이상의 물질을 생성합니다. 예: 2KmnO4K2Mn04 MN02 02↑

③ 철 H2SO4 황산제1철 H2를 대체하기 위해 다른 물질로 단순 원소↑

BR /gt를 계산

①설정된 사항, p>

⑤에 나열된 방정식, result

⑥A

/gt; 주제 예시 4G의 수소가 공기 중에서 연소되면 몇 그램의 물이 생성됩니까?

해결책: >2mol Xmol/agt를 생성하겠습니다.

X = 2mol

M = 2mol 연소하여 36g의 물을 생성합니다.

단원 5, 탄소의 화학적 특성 및 탄소 산화물의 개요

탄소

물리적 특성

흑연, 다이아몬드, 물리적 특성 탄소 60

각 물질의 용도.

화학적 특성

안정적

인화성

탄소는 산소에서 완전히 연소됩니다. C O2 CO2

BR /gt; : C 2CuO 2CU CO2↑

코크스 환원 산화철: 3C 2Fe2O3 4FE 3CO2↑

석탄난로는 세 가지 반응을 수행합니다: (일부 조합 반응)

석탄 난로 바닥층 : C O2, CO2

석탄 난로 내 : CO2 C 2CO

석탄 난로에서 파란색 불꽃 발생 : 2CO O2 2CO2

이산화탄소 시스템의 법칙과 특성:

법적 원리 시스템: 대리석과 묽은 염산의 반응(실험실에서 만든 이산화탄소): 탄산칼슘 2HCl 염화칼슘 H2O CO2↑

특성

물리적 특성: 무색, 무취의 가스로 공기보다 밀도가 높고 물에 쉽게 용해됩니다.

화학적 특성

이산화탄소는 물에 쉽게 용해됨 : H2O CO2 H2CO3

고온 소성 석회암(이산화탄소의 공업적 생산): CaCO3 칼슘 CO2↑

석회수와 이산화탄소의 반응(확인된 이산화탄소) Ca(OH)2 CaCO3↓H2O of CO2

lt;/용도: 광합성, 천연가스, 화학 비료, 화학 원료

일산화탄소 특성:

일산화탄소 환원 산화구리: CO CO2 CuO의 구리

BR /gt; 일산화탄소의 인화성: 2CO O2 2CO2

용도: 연료, 금속 제련

기타 반응: 탄산나트륨 및 묽은 염산 반응(소화제 원리) 탄산나트륨 2HCl 2NaCl H2O CO2↑

단위 6,

연소 및 소화 물질 연료 연소 활용 검토 개요 조건

, 가연성

산소

발화점에 도달 시 소화의 원리 및 방법

BR /gt; 화석 연료와 화학 반응의 에너지 변화

p>

환경에 미치는 연료

공기 중 메탄 연소: CH4 2O2 CO2 2H2O

영향

공기 중 알코올 연소: C2H5OH 3O2 2CO2 3H2O

공기 중 수소 연소: 2H2 O2 2H2O

7단원, 용해 개요 검토 물질

해결책 특징: 균일하고 안정적인 혼합물.

용액의 기본 특성: (1) 소량의 고형물이 물에 용해된 용액(물 비율)은 끓는점을 높이고 어는점을 낮춥니다.

그래서 소금을 뿌리면 눈이 녹는다

②산, 알칼리, 소금이 물에 녹아 용액의 전도성이 떨어지게 된다(이온을 발생시키는 이온화 때문이다). 자당과 알코올은 수용액에 용해되면 비전도성을 갖는다.

③ 수산화나트륨 고체와 진한 황산은 수용액에 용해되고 용액의 온도가 상승한다(CaO와 알코올의 반응용액의 온도). 물이 상승합니다)

NH4 NO3 고체의 온도가 감소합니다.

유화: 처음에는 서로 섞이지 않는 두 물질이 일부 물질의 작용으로 유화액을 형성합니다. 세제에는 식용유가 물에 유화되어 있으므로, 그 기름을 사용하여 옷을 세탁할 수 있습니다.

Ⅰ②수온 있음

차가운 용질 ② ③용매 증발

Ⅰ비정상적으로 온도가 상승한 3종의 포화용액 불포화용액 불포화용액 불포화용액 소석회용매 증발법을 사용 용질의 질량 분율을 증가시키고 용질의 질량 분율을 지속적으로 냉각시킵니다.

포화 석회수와 불포화 석회수의 방법은 다음과 같습니다.

①물을 추가합니다. ②용질로 용액을 냉각합니다. 동일한 온도에서 일정 비율의 불포화 용액이 포화됩니다. 용액이 농축되었습니다.

20℃, 수용성 물질의 용해도 gt; 수용성 물질의 용해도, 불용성 물질의 용해도 0.01g 1g, 불용성 물질의 용해도 lt;

3. 고체 물질의 용해도와 온도 변화는 세 가지 범주로 나눌 수 있습니다. (1) 대부분의 고체 물질의 용해도 (2) 질산과 같은 일부 물질의 용해도는 온도에 따라 증가합니다. 온도에 크게 영향을 받지 않는 산성 칼륨; (3) 온도와 Ca(OH)2의 증가에 따라 용해도가 감소하는 물질은 거의 없습니다.

4. KCl과 이산화망간을 분리, 여과하며 용해, 여과, 증발의 단계를 거친다.

NaCl과 질산칼륨을 결정화시키는 단계이며, 그 단계는 다음과 같다. : 용해, 냉각 및 결정화. (냉각열포화용액법)

사용된 용매에 물질의 용해도의 작은 온도 변화가 증발되어 결정(예: NaCl)을 얻는다.

비교적 큰 온도 변화로 뜨거운 포화 용액의 용해도가 냉각되어 결정(예: KNO3 및 CuSO4)이 얻어집니다.

포화 황산구리를 냉각시키는 물질입니다. 용액은 화학식 CuSO4·5H2O의 결정으로 침전됩니다.

5. 용질은 요오드, 요오드, 알코올 용매이다. 염산, 용질은 HCl 가스, 석회의 용질은 Ca(OH)2, 염수의 용질은 NaCl, 물에 녹는 산화칼슘의 용질은 Ca(OH)2, 삼산화황은 용질에 녹는다 물은 H2SO4, 물에 용해된 하이드로콜린 CuSO4·5H2O의 황산구리 용질, 의료용 알코올의 용질 C2H5OH입니다. 소금물은 0.9% 염화나트륨 용액입니다.

6. 용질의 질량 분율 = 용질의 질량 ¼ 용액의 질량 × 100% = 용질의 질량 ¼ (용질 용매의 질량) × 100%

용액으로 희석된 물 또는 물의 증발 농축된 용질은 변하지 않은 상태로 유지됩니다. 몇 분 전 용액 질량의 절반, 용질의 질량 분율은 절반으로 줄어들고 물을 첨가하면 원래 용액의 질량과 같습니다.

7. 참고 사항: (1) 용질, 용액에 용질을 첨가했을 때의 용액 질량; ② 첨가된 고체의 완전 용해도(용해도 크기); CaO 황산구리, 반응에 의해 소비된 물, 포화 용액의 용해도(S) 및 질량 분율(C%) 사이의 관계(불포화 용액에서 용질의 질량 분율 및 용해도와 무관)

①Sgt; C②C% = S ¼ (100 S) × 100%

9, A g, 물 100 g 이 용액에 용해된 물질의 형성과 그 용질 질량 분수: A% A%와 같거나 그보다 클 수도 있고, A%보다 작을 수도 있습니다.

8단원 물질 구성의 기적적인 개요

원자 구성

1. 원자를 구성하는 세 가지 입자는 양성자, 중성자, 전자입니다. 그러나 모든 원자가 세 가지 유형의 입자로 이루어진 것은 아닙니다. 수소 원자가 있다면 양성자와 전자, 중성자만 있을 뿐입니다.

원자에서 발생하는 양전하(핵전하)의 수는 양성자의 핵전하(중성자는 전하가 없음)입니다. 이러한 핵전하 수는 핵전하의 수입니다. ER 핵 전하의 양성자 핵 외부의 전자 수 = 양성자 수 = 핵 외부의 전자 수는 다음과 같습니다.

원자에는 하전입자가 있는데, 원자 전체에는 큰 전기가 없나요?

원자는 양전하를 띤 핵과 음전하를 띤 전자 안에 사는 양성자와 중성자로 구성됩니다. 차례로 양전하를 띤 양성자와 전하를 띠지 않은 중성자는 핵 외부(핵) 외부에서 양전하를 띤다. 원자 중심의 전하)는 전기적으로 음전하와 동일하지만 반대 방향이므로 전체 원자가 그다지 역동적이지 않습니다.

상대 원자 질량: - 표준 탄소 원자의 원자 질량의 1/12과 다른 원자의 질량의 비율이며, 결과는 이 원자의 상대 원자 질량입니다.

원소 원자의 상대 원자 질량 = 실제 질량/원소의 원자(탄소 원자의 실제 질량 × 1/12)

참고:

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상대 원자 질량은 비율일 뿐 실제 원자 질량은 아닙니다. 단위는 생략합니다.

상대 원자 질량을 계산할 때 선택되는 탄소 원자는 6개의 양성자와 6개의 중성자를 포함하는 탄소 원자 12이며, 그 질량의 1/12은 대략 1.66×10 -27 kg입니다. .

요소:

정의: 동일한 핵 전하를 갖는 동일한 수의 양성자(핵)를 가진 원자 클래스를 가리키는 일반적인 용어입니다.

지각을 구성하는 각 원소의 함유 순서: O, 규소, 알루미늄, 철

가장 풍부한 비금속 원소, 분자와 원자의 차이점과 연결

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원자 개념은 동일한 핵 전하를 가진 원자들의 집단입니다. 가장 작은 입자의 화학적 변화.

유형의 차이를 이야기하는 것만으로는 계산의 의미를 알 수 없습니다. 즉, 말하는 종의 수를 강조하는 수량의 의미이다.

매크로 구성이 적용되는 물질에 대한 설명입니다. 이것.