9학년 1권의 화학 복습 개요

5장: 산과 염기의 첫 이해

5.1 생명체의 산과 염기

1. 일반적인 산과 염기 산: H2SO4, HNO3, HCL ( 위산), H2CO3, H2S(수소 황산), H3PO4, CH3COOH(HAc, 아세트산, 아세트산)

: 업계에서 사용되는 세 가지 강산 및 염기: Ca(OH)2, NaOH, KOH , NH3.H2O (분해되기 쉽고 휘발성임)

2. 산의 조성 및 분류 조성 : 수소와 산기로 이루어진 화합물 물질분류 : 무기산, 유기산 산소성분 함유여부 : 산소 -함유 산(특정 산), 혐기성 산(특정 수소/수소산) 산소 원자 수: 일염기산(HCL), 이염기산(H2S), 삼염기산(H3PO4) 결합 가능(예: HCL 일염기 혐기성 무기) 산 )

3. 염기의 구성 및 분류 구성: 금속 원소(또는 암모늄 라디칼)와 수산화물 라디칼로 구성된 화합물의 분류 용해도: KOH, NaOH, Ba. (OH)2, NH3.H2O

2. 약간 용해됨: Ca(OH)2

3. 불용성: 나머지 Fe(OH)3 적갈색, Cu(OH) 2 파란색, Mg(OH)2 흰색

5.2 산과 염기의 특성에 대한 연구

1. 산의 특성에 대한 연구 산성 용액만이 산성입니다. H2SiO3 규산은 불용성입니다. 염산의 물리적 특성

1. 혼합물입니다: HCL 가스수

2. 순수한 염산은 무색 액체이고 공업용 염산은 불순물이 있는 노란색의 철-

3 , 진한 염산(36-37)은 휘발성이 높고 자극적인 냄새가 납니다. 진한 염산 병의 뚜껑을 열면 병 입구에 흰색 안개가 나타납니다. 병. 휘발된 HCL 가스와 수증기는 작은 염산 방울을 형성했습니다(농축된 HNO3와 유사). 농축된 염산 한 병을 잠시 노출시키면 물질, 액체 및 농도가 모두 작아집니다. p>

1 , 산-염기 지시약과 반응

2. 금속과 반응(방정식) 원소 철은 대체 반응에서 항상 제1철을 생성하며 제1철 용액은 연한 녹색 금속 활성을 나타냅니다. 순서

K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au

———— ———————— ——화학적 성질이 더 안정할수록——————————————

물과 반응할 수 있고, H 이전에 산과 반응할 수 있습니다.

3. 알칼리와 반응하다

HCL NaOH==NaCL H2O 발열 중화 반응의 정의: 산과 염기가 반응하여 염과 물이 생성되는 반응의 본질 발열: 염기의 OH가 산의 H와 결합하여 물을 형성하는 과정. 더 많은 물이 생산될수록 더 많은 열이 방출됩니다.

3 산성 토양 개선을 위한 폐수 및 폐가스 처리를 위한 화학 방정식 적용: 과산도 처리를 위한 Ca(OH)2: Al(OH)3, Mg(OH)2, NaHCO3, 경질 CaCO3

4 및 알칼리성 산화물 반응 정의: 산과 반응하여 염과 물을 형성할 수 있는 산화물(대부분의 금속 산화물) 3 화학 반응식 녹슨 쇠못을 충분한 양의 묽은 염산에 넣으면 어떤 반응이 일어날까요? 무슨 일이야? 2 화학 반응식(철과 산화철은 각각 염산과 반응함) CuO는 하나만 있습니다(금속 구리는 수소 다음으로 더 활성입니다) 5. 특정 염과의 반응 6 화학 반응식(염산 테스트 포함) 복분해 반응 정의: 반응 형태 두 화합물이 서로 반응하여 성분을 교환하여 두 개의 다른 화합물을 생성하는 반응: AB CD==AD BC (산-염기 중화 반응은 복분해 반응이어야 함) 조건: 다음 조건 중 하나 이상 충족

(1 ) 가스가 생성됩니다

(2) 물이 생성됩니다

(3) 생성 물질을 침전시키는 용해성 산: 약간 용해되는 H2SiO3를 제외하고 나머지는 용해됩니다.

HNO3와 HCL은 휘발하기 쉽고, H2SO4와 H3PO4는 휘발하기 어렵고, H2CO3는 분해되기 쉽습니다. 알칼리: K, Na, Ba, NH4는 모두 용해되고, Ca는 약간 용해됩니다. 나머지는 염이 아닙니다

(1) Na, K, NH4 및 NO3 염은 모두 용해됩니다.

(2) 염산염에서 AgCl은 물과 산에 용해되지 않습니다.

(3) 황산염에서는 BaSO4가 물과 산에 불용성이며, CaSO4와 AgSO4는 난용성이다(CaSO3는 불용성).

(4) 탄산염에서는 Na, K, NH4가 모두 용해된다. MgCO3는 약간 용해되고 나머지는 불용성입니다.

4 화학 반응식의 활용

1. 의약품, 산화물 제조

2. 녹 제거: 1가지 화학 반응식

3. (H2SO4 )

농축: H2SO4 (농축) 희석: H2SO4 물리적 특성

1. 순수한 H2SO4는 무색의 점성이 있는 액체로 혼합하기 어렵습니다. (순수 H3PO4는 무색 결정입니다.) )

2. 특징적인 수분 흡수(물리적 특성): O2, H2, CO2 건조에 사용됩니다(NH3와 같은 알칼리성 가스 제외). M 품질은 변경되지 않고 M 액체는 유지됩니다. 소량의 탈수(화학적 성질) : 진한 염산과 진한 황산을 각각 청색 리트머스 종이에 떨어뜨리면 진한 산화성(화학적 성질)이 된다. 비활성 금속과 반응함 1 화학 반응식 화학적 특성

1. 산-염기 지시약과 반응함(PHlt; 7)

2. 특정 금속과 반응함 4 화학 반응식

3. 염기성 산화물 반응 3 화학 반응식

4. 염기 4 반응 반응식

5. 특정 염과의 반응 4 반응식 테스트 H2SO4: 산성화된 질산바륨 용액( 탄산 바륨은 산에 용해됨) HCL: 산성화된 질산은(탄산은 산에 용해됨) H2SO4(HCL): Ba(NO3)2

(1) 충분한 Ba(NO3)2를 첨가하고 필터(없음) BaCL2가 HCL을 생성해야 함)

(2) AgNO3 용액을 여과액에 한 방울씩 첨가합니다.

AgNO3와 황산 HCL(H2SO4) 사이의 반응에 대한 화학 반응식: Ba(NO3) 2 산의 성질과 산-염기 지시약 반응의 진행 산-염기 == 소금물 산-염기 산화물 == 소금물 산성 금속 == 소금 수소 기체(HNO3 제외) 산성 염 == 산 '소금' 금속 산화물은 그렇지 않음 모든 산성 산화물 양쪽성 산화물 ZnO , Al2O3 산성 산화물 Mn2O7

2. 알칼리 특성 연구 수산화 나트륨 NaOH

일반적으로 가성소다, 화재소다, 가성소다 물리적 특성

1. 순수한 NaOH는 물에 쉽게 용해되고 조해성인 흰색 고체입니다.

고체가 공기 중의 수분을 흡수하여 표면에 용액을 형성합니다

2. NaOH 고체는 H2, O2, NH3(CO2, SO2, HCL 및 기타 산성 가스 제외)을 건조하는 데 사용됩니다. 화학적 특성

1. 리트머스 회전 파란색(PHgt; 7)이며 용해성 알칼리에 노출되어도 색상이 변하지 않습니다.

2. 산성 산화물(대부분의 비금속 산화물)과 반응합니다. CO, NO, H2O는 염을 형성하지 않는 산화물입니다. CO2 2NaOH==Na2CO3 (알칼리) H2O 반응이 일어난다는 것을 증명하는 방법

(1) 새로운 물질의 생성을 증명: 반응 용액에 묽은 염산을 한 방울씩 첨가합니다(고체 NaOH가 첨가되었음을 증명하는 데 사용됨). 공기 중에서 용해되고 악화됨)

(2) 반응 전후의 압력 차이: 책 P19, 시험관 물 상승, 책 P15 SO2 2NaOH==Na2SO3 H2O: 산업적으로 SO2를 흡수하기 위해 알칼리성 용액을 사용 SO3 2NaOH==Na2SO4 H2O SiO2 NaOH==Na2SiO3 (규산나트륨, 물유리) H2O NaOH 시약병을 보관하는 데 유리가 필요하지 않습니다. 마개, 고무 마개 사용

3. 산과의 반응

4. 염용액과의 반응(소금과 알칼리 모두 용해되어야 함) 3 모두 용해되었는지 판단하는 화학반응식 사용

1. 재료, 비누 제조, 섬유 산업

2. 기체 수소 건조에 사용됩니다.

산화칼슘 Ca(OH)2

일반적으로 알려진 이름: 소석회, 소석회 물리적 특성

1 흰색 분말 고체, 물에 약간 용해됨

2 . Ca(OH)2 용액: 맑은 석회수

3. Ca(OH)2 현탁액: 석회유, 석회 슬러리 화학적 특성

1. /p>

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2. 산성 산화물과의 반응 4 화학 반응식

3. 산과의 반응 4 반응식

4. 방정식

1. 건축 자재로 사용

2. 살충제 준비: 보르도 혼합물(청색 현탁액) 화학 반응식

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4. 표백분과 가성소다의 제조 2 화학반응식 식별 NaOH와 Ca(OH)2 용액이 CO2에 들어가면 탁해지는 것은 Ca(OH)2이고, 명확하지 않은 것은 NaOH이다. Na2CO3 용액을 적가하면 혼탁해지는 것은 Ca(OH)2이며, 알칼리의 성질은 산-염기 지시약과 반응하여 뚜렷한 현상이 없습니다. (2 화학 반응식) 알칼리산 = = 소금물 알칼리 용액 소금 용액 == 알칼리'염' 용해도 염기에 해당하는 산화물은 물과 반응하여 해당 염기(Na2O, K2O, BaO, CaO)를 형성할 수 있습니다. 2 화학반응식 난용성 염기는 열에 의해 분해됩니다. (동일한 원자가의) 산화물과 물을 넣으십시오. 3 화학 방정식 식별 NaOH 5H2SO4 10H2SO4 페놀프탈레인

1. 페놀프탈레인을 한 방울씩 첨가하면 색상 변화는 NaOH입니다.

2. 페놀프탈레인과 NaOH를 떨어뜨립니다.

3. 먼저 사라지는 산은 10H2SO4입니다. Ca(OH)2 KNO3 HCL 리트머스 페놀프탈레인 CO2(CaCO3 침전물은 두 부분으로 나누어 첨가됩니다.) 기포를 일으키는 것은 HCL) Na2CO3

6. 일반적인 금속 및 염

6.1 특별한 빛을 지닌 금속

1. 널리 사용되는 금속 재료

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2. 금속의 분류 및 분류 밀도: 중금속(밀도 gt; 4.5g/cm3 Cu, Zn), 경금속(밀도 lt; 4.5g/cm3 Mg, Na) 색상: 철금속(Fe, Cr, 크롬, Mn), 전기전도도가 우수하고 열전도도가 좋은 비철금속(Ag가 전도도가 가장 좋음), 연성이 있고(Au가 가장 연성이 좋음) 금속광택이 있으며 대부분의 금속은 은백색(Cu적색)을 띤다. , Au 금), 금속 중 최고

3. 금속의 화학 성질 금속과 비금속의 반응(O2, CL2, S) 5 화학반응식 금속과 산의 반응 1 반응조건 금속 및 염 용액

1. 비활성 금속을 활성 금속으로 대체

2. 반응은 염 용액에서 수행되어야 합니다. Fe와 Cu의 활성을 탐구합니다. H2SO4 Fe Cu CuSO4 Fe FeSO4 Cu Fe, Cu 및 Ag의 활성을 탐색 Fe, Cu, Ag Acid Cu AgNO3 CuSO4 FeSO4 Cu AgNO3 Fe Cu(NO3 )2 Ag Zn 및 Fe의 활성을 탐색 Zn FeSO4 Fe ZnSO4 실습 P128 (12 ) 분석

Cu(NO3)2 Mg==Mg(NO3)2 Cu

2AgNO3 Mg==Mg(NO3)2 2Ag Mg 과잉

1 . 필터 잔류물에 있는 Mg, Ag, Cu

2. 여과액에 있는 Mg(NO3)2

양

1. 필터 잔류물 Ag(Cu를 함유할 수 있음)에서 가장 활성이 낮은 금속이 먼저 대체됩니다.

2 여과액 Mg(NO3)2는 Cu(NO3)2를 함유할 수 있습니다. , AgNO3

4. 수소 물리적 특성: 무색, 무취의 가스, 공기보다 밀도가 낮고 물에 용해되기 어려움 화학적 특성 가연성: 1 화학 반응식(CO, CH4, H2를 점화하면 연한 파란색 불꽃을 냄) , 점화되기 전에 순수해야 함) 환원성: 2 화학 방정식 제조 방법 산업 방법: 전해수 실험실

1. 약용 재료: 아연 과립 묽은 염산/묽은 황산

2. 장치 H2O2 to O2 장치 Kaipu 발전기는 고에너지 연료를 사용하여 금속을 제련합니다

5. 금속 부식 및 제련 부식 원리: 자유 상태가 결합 상태로 변경 원인: O2, H2O 보호: 페인트, 전기 도금, 에나멜 1 화학 방정식 Cu 녹: Cu(OH)2CO3 녹청, 염기성 탄산구리 제련: 화학 상태가 자유 상태로 변환되고 비활성: 열분해 방법

화학 방정식 1과 2가 더 활성입니다. 환원제 방법

화학식 1과 4에서 산화제와 환원제의 관계

예: 물의 점분해, 물은 산화제이자 환원제입니다

6.2 소금 및 비료

1. 중화 반응의 산물 - 소금 소금의 정의: 금속 원소(또는 암모늄 라디칼)와 산 라디칼로 구성된 화합물 종류 소금의 분류 오르토염

1. 산소 함유 산성 염: Na2SO4, NH4NO3, K2CO3

2. 염산염 없음: NaCL, KCL, Na2S 산성 염 NaHCO3, Ca(HCO3)2, NH4HCO3 염기성 염 Cu2(OH)2CO3 염기성 탄산구리(녹청, 일반적으로 녹청으로 알려짐) 이중 염 KAL(SO4)2.12H2O 황산알루미늄칼륨 12수화물의 일반적인 결정성 수화물: CuSO4.5H2O, Na2CO3.10H2O, FeSO4.7H2O

2. 염(용액)의 화학적 성질 알칼리(용해성) == 알칼리 '소금'(3개 화학반응식) 염산 == 산 '소금'(4개 화학반응식) 탄산염 시험: 시료를 채취하여 산용액을 한 방울씩 첨가하고, 생성된 가스를 석회수에 통과시킵니다. (금속이 산과 반응하여 수소를 생성할 수도 있습니다.) 소금(용액) 금속 == 금속 '소금'(화학식 2개) 소금(용액) 소금(용액) == 소금' 소금'(2개의 화학 반응식) Na2CO3, Na2SO4, NaCL을 식별합니다.

1. H2SO4/페놀프탈레인(Na2CO3)을 한 방울씩 추가하고 Ba(OH)2(H2SO4)도 한 방울씩 추가합니다. 2. BaCL2(Na2CO3, Na2SO4)를 한방울씩 첨가하고, 산(황산은 불가, Na2SO4)을 첨가한다

: H2SO4 BaCO3==BaSO4(침전물) CO2(기체) H2O

3. 소금의 용도

1. 제조 Na: 1 화학 반응식

2. 가성소다 제조: 1 화학 반응식 H2 CL2 = Ignite = 2HCL

4. 불꽃반응 : 금속이나 그 화합물이 탈 때 불꽃이 발생합니다. 다양한 색깔의 빛을 냅니다(P38 실험)

5. 화학비료 질소(N)비료 : 줄기와 잎의 성장을 촉진합니다. , 잎의 진한 녹색을 촉진합니다.

1. 암모늄 질소 비료는 산성입니다: NH4CL, NH4NO3(질산암모늄), (NH4)2SO4(황산암모늄/비료 분말) NH4HCO3: 중탄산암모늄(쉬움) 가열하면 분해됨) 1 화학반응식 산성암모늄질소비료와 알칼리의 반응: 2 화학반응식

2 , 암모니아(액체질소비료): NH3.H2O(분해되기 쉬움, 휘발되기 쉬움)

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3. 암모니아 비료: 요소 CO(NH2)2(N 함량이 가장 높음)

인(P) 비료: 작물 뿌리 시스템의 발달을 촉진합니다.

1. Ca3(PO4)2: 무거운 과인산염, 인산염 분말(불용성, 분쇄해야 하며 흡수하기 어려움)

2. Ca(H2PO4)2: 과인산염, 중인산염 암석 분말(용해성) 칼륨(K) 비료: 완전한 열매를 촉진합니다.

1 식물 재: K2CO3(용액은 알칼리성) 화학 물질 비료

1. 정의: 두 가지 이상의 영양 성분을 함유한 화학 비료

2. KNO3, (NH3)3PO4