납합금은 왜 공기 중에서 녹슬지 않나요?

1.Pb(NO3)2 2HCl=PbCl2↓ 2HNO3↑ 2. 납의 불용성 염에는 PbCrO4(노란색), PbCl2(냉수에 난용성), PbSO4 등이 있습니다. 3. 아세트산납은 약한 전해질이다. 4 2PbO2 2H2SO4 = 2PbSO4 O2 2H2O PbO2 자체도 가열하면 분해되어 O2를 방출한다. P, S 등의 가연성 물질과 함께 분쇄하면 발화하므로 성냥 제조에 사용된다. 납은 납염을 생성할 수 있을 뿐만 아니라 염산 및 황산과 반응하여 Pbcl2 및 PbSO4의 표면 필름을 형성할 수 있는 양쪽성 금속입니다. 피막은 더 이상 용해되지 않기 때문에 추가 부식을 방지하는 보호막 역할을 할 수 있습니다. 납의 화학 기호는 Pb이고 원자 번호는 82입니다. 납은 부드러운 중금속이고 독성이 있으며 약하고 늘어나는 금속입니다. 납의 자연색은 청백색이며 표면은 공기 중의 짙은 회색 산화물 층으로 빠르게 덮입니다. 납은 건축 자재, 납축 배터리, 총성 및 포탄에 사용되며 땜납, 트로피 및 일부 합금에서도 발견됩니다. 납은 모든 안정한 화학 원소 중에서 원자 번호가 가장 높습니다. 납은 양쪽성 금속 원소로, 주요 산화수는 2와 4입니다. (1) 실온에서 납은 공기 중의 산소, 물, 이산화탄소와 반응하여 표면에 염기성 탄산납의 치밀한 보호막을 형성하고 금속 광택을 잃습니다. 4Pb 2O2 2CO2 2H2O === 2PbCO3.Pb(OH)2↓ (2) 납은 가열되면 산소, 황, 할로겐 및 기타 비금속과 직접 반응하여 산화물, 황화물 및 할로겐화물을 형성할 수 있습니다. 2Pb O2== 2PbO Pb S== PbS Pb X2==PbX2 (X=F, Cl, Br, I) (3) 공기가 있는 경우 납은 물과 천천히 반응하여 수산화납을 형성할 수 있습니다. Pb O2 2H2O = = = 2Pb(OH)2 (4) 납은 산과 반응하여 Pb(II) 화합물을 생성합니다. ① 납과 묽은 염산 또는 묽은 황산의 반응은 불용성 PbCl2 및 PbSO4 생성으로 반응이 종료됩니다. Pb 2HCl === PbCl2↓ H2↑ (백색) Pb H2SO4 === PbSO4↓ H2↑ (백색) ② 납의 용해 따뜻한 진한 염산 또는 진한 황산 : Pb 3HCl ==H[PbCl3] H2↑ Pb 3H2SO4 ==Pb(HSO4)2 SO2↑ 2H2O ③납은 진한 질산과 반응하지 않고 묽은 질산과 반응하여 용해성 질산납 형성: 3Pb 8HNO3 === 3Pb(NO3)2 2NO↑ 4H2O ④ 납은 아세트산에 용해되어 쉽게 용해되는 아세트산납을 형성할 수 있습니다. 이것이 납에서 납을 침출하는 아세트산의 원리입니다. -함유 광석: 2Pb O2 2H2O === 2Pb(OH)2 2Pb(OH)2 2HAc === Pb(Ac)2 2H2O ⑤ 강알칼리성 용액에서는 납이 천천히 용해되어 납철광을 형성할 수 있습니다. Pb 2NaOH === Na2PbO2 H2↑ 또는 Pb NaOH 2H2O === Na[Pb(OH)3] H2↑납의 "자격"은 수천 년 전에 이미 알려져 있었습니다. 우리나라는 이미 은나라 말 주왕 때부터 납 제련법을 알고 있었습니다. 고대 로마인들은 수도관에 납을 사용하는 것을 좋아했고, 고대 네덜란드인들은 납을 지붕에 사용하는 것을 좋아했습니다. 납은 은백색 금속(주석에 비해 납은 약간 하늘색을 띕니다)으로 매우 부드러워 손톱으로 표면을 긁을 수 있습니다. 납이 묻은 종이에 긁힌 자국은 어두운 길을 남깁니다. 고대에는 연필을 펜처럼 사용했습니다. "연필"이라는 이름은 여기에서 유래되었습니다. 납은 매우 무겁습니다. 납 1입방미터의 무게는 11.3톤입니다. 고대 유럽 연금술사는 이를 표현하기 위해 천천히 회전하는 행성인 토성을 사용하여 "h"로 썼습니다. 투환은 납으로 만들어졌기 때문에 매우 무겁습니다. 총알은 납으로 채워지는 경우가 많습니다. 총알이 너무 가벼우면 전진하면서 바람의 영향으로 방향이 바뀌기 때문입니다. 납의 녹는점도 327℃로 매우 낮다. 연탄로에 넣으면 납물이 된다. 납 녹 - 쉽게 산화됩니다.

납은 공기 중의 산소에 의해 쉽게 회흑색 산화납으로 산화되어 은백색 광택이 점차 흐려지기 때문에 회색을 띠는 경우가 많습니다. 그러나 이 납 산화물 층은 내부 납이 더 이상 산화되는 것을 방지하는 조밀한 막을 형성합니다. 납이 쉽게 부식되지 않는 것은 바로 이 때문이며, 납의 화학적 성질이 상대적으로 안정적이기 때문입니다. 화학 공장에서 납은 일반적으로 파이프와 반응 탱크를 만드는 데 사용됩니다. 황산을 생산하는 유명한 납 챔버 방법은 납 반응기에서 수행되는 화학 반응의 이름을 따서 명명되었습니다. 금속 납의 중요한 용도는 배터리 제조입니다. 불완전한 통계에 따르면 1971년 전 세계 연간 납 생산량은 308만3000톤에 이르렀고, 그 중 대부분이 배터리 제조에 사용됐다. 배터리의 회색-검정색 음극은 금속 납으로 만들어집니다. 양극에 있는 적갈색 분말도 납-일산화납의 화합물입니다. 배터리에는 수십 킬로그램의 납이 필요합니다. 비행기, 자동차, 트랙터, 탱크는 모두 배터리를 조명원으로 사용합니다. 공장, 부두, 역에서 사용되는 '배터리 자동차'는 배터리다. 방송국에서도 배터리를 많이 사용합니다. 금속 납은 또한 놀라운 능력을 가지고 있습니다. 엑스레이와 방사선을 아주 잘 차단할 수 있습니다. 병원에서는 의사들이 엑스레이 진단을 할 때 가슴을 보호하기 위해 납판을 착용하는 경우가 많습니다. 원자로에서 일하는 사람들은 납이 함유된 커다란 앞치마를 입는 경우가 많습니다. 납은 전기 전도성이 좋으며 강한 전류를 전달하는 두꺼운 케이블로 만들어집니다. 사람들은 납활자에 익숙하며 책은 납활자로 조판되고 인쇄됩니다. 그러나 "납활자"는 전체가 납으로 만들어진 것이 아니라 가동 활자 합금으로 주조됩니다. 가동형 합금은 일반적으로 주석 5~30%와 안티몬 10~20%를 함유하고 나머지는 납입니다. 주석을 첨가하면 융점을 낮추고 주조를 용이하게 할 수 있습니다. 안티몬을 첨가하면 납 유형을 단단하고 내마모성으로 만들 수 있으며, 특히 추울 때 팽창하여 글씨가 선명해집니다. 퓨즈도 납합금으로 만들어지며, 땜납에도 납이 포함되어 있습니다. 납의 많은 화합물은 다채롭고 일반적으로 안료로 사용됩니다. 예를 들어 크롬산납은 노란색 안료이고 요오드화납은 금색 안료(황화주석과 같은 이름)입니다. 탄산납은 고대부터 백색안료로 사용되어 왔다. 고고학자들이 발굴한 고대 벽화나 토우 인형에는 사람의 얼굴이 검은 경우가 많다. 화학적 분석과 검증을 통해 검은색 안료가 납화합물인 황화납인 것으로 확인됐다. 사실 고대에 그려진 것은 흑연황화물이 아니라 백연탄산염이었다. 그러나 공기 중의 미량 황화수소나 무덤 안의 시체가 부패하면서 생성되는 황화수소에 장기간 노출되면서 점차 흑연 황화물로 변했습니다. 한편, 이번 사건은 탄산납이 백색 안료로서 오랜 역사를 가지고 있음을 보여주는 반면, 탄산납은 백색 안료로서 검은색으로 변한다는 큰 결점을 갖고 있음을 보여준다. 현재 우리나라에서는 더 이상 탄산연을 백색안료로 사용하지 않고 흔히 '백백티타늄'이라 불리는 백색 이산화티타늄을 사용하고 있다. 납의 가장 중요한 유기화합물은 테트라에틸납인데, 이는 일반적으로 가솔린의 노킹 방지제로 사용됩니다. 위 내용은 Jingguang Huayi Crystal Nest에서 수집한 정보입니다. 귀하에게 도움이 되기를 바랍니다.