이산화탄소가 두 배로 증가한 후에도 일반적으로 발생하지 않는 호수 수온의 변화는 다음과 같습니다.

이산화탄소가 2배가 된 후 호수 수온이 변할 때 일반적으로 일어나지 않는 현상은 호수 위쪽 물의 온도가 올라가고, 호수 아래쪽 물의 온도도 높아지는 현상이다.

탄소 산소 화합물인 이산화탄소(이산화탄소)는 화학식이 CO2이고 화학식의 무게는 44.0095이며, 상온 및 상압에서 무색, 무취이며, 수성이다. 용액은 약간 신맛이 납니다. 가스, 일반적인 온실가스 또는 공기 구성 요소 중 하나(대기 전체 부피의 0.03%-0.04%를 차지함).

물리적 특성상 이산화탄소의 녹는점은 -56.6°C(527kPa), 끓는점은 -78.5°C로 공기보다 밀도가 높다(표준조건에서) , 물에 용해됩니다.

화학적 특성 측면에서 이산화탄소는 화학적으로 비활성이며 열 안정성이 높습니다(2000°C에서 1.8%만 분해됨). 연소할 수 없으며 일반적으로 연소를 지원하지 않습니다. 산성 산화물의 공통적인 성질은 물과 반응하여 탄산을 형성한다는 점이므로 탄산의 산무수물이다.

이산화탄소는 일반적으로 석회석을 고온에서 소성하거나 석회석을 묽은 염산과 반응시켜 생성할 수 있으며 주로 부패하기 쉬운 식품(고체)의 냉장, 냉매(액체)로 사용됩니다. 탄화청량음료(기체) 및 균질반응용제(초임계상태) 등 독성과 관련하여 연구에 따르면 낮은 농도의 이산화탄소는 독성이 없지만 높은 농도의 이산화탄소는 동물을 중독시킬 수 있습니다.