고등학교 1학년을 위한 완전한 화학 방정식

식:

1. 황산 이온 테스트: BaCl2 Na2SO4 = BaSO4↓ 2NaCl

2. 탄산 이온 테스트: CaCl2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaCl

3. 탄산나트륨과 염산의 반응: Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2↑

4 산화구리의 숯 환원: 2CuO C 고온 2Cu CO2↑

5. 철판과 황산구리 용액의 반응: Fe CuSO4 = FeSO4 Cu

6. 염화칼슘과 탄산나트륨 용액의 반응: CaCl2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaCl

7 . 공기 중 연소: 2Na O2 △ Na2O2

나트륨과 산소의 반응: 4Na O2 = 2Na2O

8 과산화나트륨과 물의 반응: 2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2↑

9. 과산화나트륨과 이산화탄소의 반응: 2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2

10 나트륨과 물의 반응: 2Na 2H2O = 2NaOH H2↑

11. 철과 수증기 반응: 3Fe 4H2O(g) = F3O4 4H2↑

12. 알루미늄과 수산화나트륨 용액의 반응: 2Al 2NaOH 2H2O = 2NaAlO2 3H2↑

13. 산화칼슘과 물의 반응: CaO·H2O = Ca(OH)2

14. 산화철과 염산의 반응: Fe2O3·6HCl = 2FeCl3·3H2O

15. 염산: Al2O3 6HCl = 2AlCl3 3H2O

16 산화알루미늄과 수산화나트륨 용액의 반응: Al2O3 2NaOH = 2NaAlO2 H2O

17. 용액: FeCl3 3NaOH = Fe(OH)3↓ 3NaCl

18 황산제1철과 수산화나트륨 용액의 반응: FeSO4 2NaOH = Fe(OH)2↓ Na2SO4

19. 수산화철은 수산화철로 산화된다: 4Fe(OH)2 2H2O O2 = 4Fe(OH)3

20 수산화철의 열분해: 2Fe(OH)3 △ Fe2O3 3H2O↑

21. 실험실에서 수소 제조 산화알루미늄: Al2(SO4)3 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ 3(NH3)2SO4

22. (OH)3 3HCl = AlCl3 3H2O

p>

23. 수산화알루미늄과 수산화나트륨 용액의 반응: Al(OH)3 NaOH = NaAlO2 2H2O

24. 수산화알루미늄 분해: 2Al(OH)3 △ Al2O3 3H2O

25. 염화제2철 용액과 철분말의 반응: 2FeCl3 Fe = 3FeCl2

26. 2FeCl2 Cl2 = 2FeCl3

27 이산화규소와 불산의 반응: SiO2 4HF = SiF4 2H2O

규소 원소와 불산의 반응: Si 4HF = SiF4

2H2↑

28 이산화규소와 산화칼슘 사이의 고온 반응: SiO2 CaO 고온 CaSiO3

29. 이산화규소와 수산화나트륨 용액 사이의 반응: SiO2 2NaOH = Na2SiO3 H2O

p>

30. 규산나트륨 용액에 이산화탄소를 붓습니다: Na2SiO3 CO2 H2O = Na2CO3 H2SiO3↓

31. 규산나트륨과 염산의 반응. = 2NaCl H2SiO3↓

32. 염소 가스와 금속 철의 반응: 2Fe 3Cl2가 2FeCl3을 점화합니다.

33 염소 가스와 금속 구리의 반응: Cu Cl2가 CuCl2를 점화합니다.

34. 염소 가스와 금속 나트륨의 반응: 2Na Cl2가 2NaCl을 점화합니다.

35 염소와 물의 반응: Cl2 H2O = HCl HClO

36. 산: 2HClO 경질 2HCl O2↑

37 , 염소 가스와 수산화나트륨 용액의 반응: Cl2 2NaOH = NaCl NaClO H2O

38 염소 가스와 소석회의 반응: 2Cl2 2Ca. (OH)2 = CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O

39. 염산과 질산은 용액의 반응: HCl AgNO3 = AgCl↓ HNO3

40. 오랫동안 공기: Ca(ClO)2 H2O CO2 = CaCO3↓ 2HClO

41. 이산화황과 물의 반응: SO2 H2O ≒ H2SO3

42. 방전 중인 질소와 산소: N2 O2 방전 2NO

43 산화질소와 산소 사이의 반응: 2NO O2 = 2NO2

44 이산화질소와 물의 반응: 3NO2 H2O = 2HNO3 NO

45. 촉매 작용에 따른 이산화황과 산소의 반응: 2SO2 O2 촉매 2SO3

46. 삼산화황과 물의 반응: SO3 H2O = H2SO4

47. 진한 황산과 구리의 반응: Cu 2H2SO4(농축) △ CuSO4 2H2O SO2↑

48. 진한 황산과 숯의 반응: C 2H2SO4(농축) △ CO2 ↑ 2SO2. ↑ 2H2O

49. 진한 질산과 구리의 반응: Cu 4HNO3(농축) = Cu(NO3)2 2H2O 2NO2↑

50. 3Cu 8HNO3 (희석) △ 3Cu(NO3)2 4H2O 2NO↑

51. 암모니아의 열분해: NH3·H2O △ NH3↑ H2O

52. : NH3 HCl = NH4Cl

53. 염화암모늄의 열분해: NH4Cl △ NH3↑ HCl↑

54. 중탄산암모늄의 열분해: NH3↑ H2O↑ CO2↑

55. 질산암모늄과 수산화나트륨의 반응: NH4NO3 NaOH △ NH3↑ NaNO3 H2O

56 암모니아의 실험실 준비: 2NH4Cl Ca(OH)2 △ CaCl2 2H2O 2NH3↑

56. p>

57 염소와 수소의 반응: Cl2

H2는 2HCl을 점화합니다

58 황산암모늄과 수산화나트륨의 반응: (NH4) 2SO4 2NaOH △ 2NH3↑ Na2SO4 2H2O

59. 60. SO2 2NaOH = Na2SO3 H2O

61. SO2 Ca(OH)2 = CaSO3↓ H2O

62 SO2 Cl2 2H2O = 2HCl H2SO4

63. SO2 2H2S = 3S 2H2O

64. NO 및 NO2 회수: NO2 NO 2NaOH = 2NaNO2 H2O

65 Si 2F 2 = SiF4 2NaOH H2O = NaSiO3 2H2↑

67 단순 규소의 실험실 제조 방법: 조규소 제조: SiO2 2C 고온 전기로 Si 2CO (석영사) (코크스) (거친 규소)

조질 실리콘이 순수 실리콘으로 변환: Si(조) 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 2H2 고온 Si(순수) 4HCl

결합 반응

1, 마그네슘은 공기 중에서 연소: 2Mg O2는 2MgO를 점화합니다.

2. 철은 산소 중에서 연소합니다. 3Fe 2O2는 Fe3O4를 점화합니다.

3 알루미늄은 공기 중에서 연소합니다. 4Al 3O2는 2Al2O3을 점화합니다. /p>

4. 공기 중에서 수소가 연소됨: 2H2O2가 2H2O를 점화함

5. 적린이 공기 중에서 연소함: 4P 5O2가 2P2O5를 점화함

6. 공기 중 연소: S O2는 SO2를 점화합니다.

7. 탄소는 산소에서 완전히 연소합니다. C O2는 CO2를 점화합니다.

8 산소에서 탄소의 불완전 연소: 2C O2는 2CO를 점화합니다. >

9. 이산화탄소는 연소 중인 탄소층을 통과합니다. C CO2 고온 2CO

10. 일산화탄소는 산소에서 연소됩니다. 2CO O2는 2CO2를 점화합니다.

11. 이산화탄소와 물(이산화탄소는 보라색 리트머스 시험 용액에 통과됨): CO2 H2O === H2CO3

12 생석회는 물에 용해됩니다: CaO H2O === Ca(OH)2

13. 건조제로서의 무수 황산구리: CuSO4 5H2O ==== CuSO4?5H2O

14. 염소에서 나트륨 연소: 2Na Cl2가 2NaCl을 점화합니다

분해 반응 >

15. 산소를 생성하기 위한 과산화수소의 실험실 사용: 2H2O2 MnO2 2H2O O2↑

16. 과망간산칼륨 가열: 2KMnO4 가열 K2MnO4 MnO2 O2↑

17. 직류 다음의 작용으로 분해됩니다: 2H2O 2H2↑ O2 ↑

18. 탄산은 불안정하고 분해됩니다: H2CO3 === H2O CO2↑

19. (이산화탄소 공업적 생산방법) : CaCO3 고온 CaO CO2↑

대체반응

20. 철과 황산구리 용액의 반응 : Fe CuSO4 == FeSO4 Cu

21. 아연 및 묽은 황산 반응(실험실 수소 생산): Zn H2SO4 == ZnSO4 H2↑

22.

마그네슘과 묽은 염산의 반응: Mg 2HCl === MgCl2 H2↑

23. 산화구리의 수소 환원: H2 CuO Cu H2O 가열

24. 숯 사용: C 2CuO 고온 2Cu CO2↑

25. 메탄은 공기 중에서 연소됩니다. CH4 2O2는 CO2 2H2O를 점화합니다.

26 연소 중인 탄소층을 통과하는 수증기. 고온 H2 CO

27. 산화철의 코크스 환원: 3C 2Fe2O3 고온 4Fe 3CO2↑

기타

28. 황산염 용액: 2NaOH CuSO4 == Cu(OH)2 ↓ Na2SO4

29. 메탄은 공기 중에서 연소됩니다. CH4 2O2는 CO2 2H2O를 점화합니다.

30 알코올은 공기 중에서 연소됩니다. 3O2는 2CO2 3H2O를 점화합니다

31 , 일산화탄소는 산화구리를 감소시킵니다: CO CuO 가열 Cu CO2

32. 일산화탄소는 산화철을 감소시킵니다: 3CO Fe2O3 고온 2Fe 3CO2

33. 이산화탄소는 정화된 석회수를 통과합니다(이산화탄소 테스트): Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O

34. 이산화물): 2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O

35. 석회석(또는 대리석)은 묽은 염산과 반응합니다(이산화탄소 제조를 위한 실험실 방법): CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑

36. 탄산나트륨과 진한 염산의 반응(포말소화기의 원리): Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑