저 담배 피우는 건 뭐죠?

인에 대해 이야기해야 합니다.

원소 인에는 여러 가지 동소체가 있습니다. 그 중 백린 또는 황린은 무색 또는 연황색의 투명한 결정성 고체이다. 밀도 1.82g/cm3. 녹는점은 44.1℃, 끓는점은 280℃, 발화점은 40℃이다. 어두운 곳에 놓으면 인광을 발산합니다. 악취가 난다. 독성이 높습니다. 백린탄은 물에 거의 녹지 않으며 이황화탄소 용매에 쉽게 용해됩니다. 고압에서 가열하면 밀도가 2.70g/cm3이고 약간 금속성인 흑린으로 변합니다. 이온화 에너지는 10.486 전자 볼트입니다. 일반적인 용매에는 녹지 않습니다. 백린탄은 400°C에서 몇 시간 동안 밀폐된 상태로 놓거나 가열하면 적린으로 전환될 수 있습니다. 적린은 적갈색 분말로 무독성이며 밀도는 2.34g/cm3, 녹는점은 59°C, 끓는점은 200°C, 발화점은 240°C입니다. 물에 불용성. 자연에서 인은 인산염의 형태로 존재하며 생명에 중요한 요소입니다. 세포, 단백질, 뼈 및 치아에서 발견됩니다. 인 함유 화합물에서 인 원자는 산소 원자를 통해 다른 원자 또는 그룹에 연결됩니다.

원소 공급원:

원소 인은 전기 아크로에서 인산칼슘, 석영 모래 및 탄소 분말의 혼합물을 녹여 생성됩니다.

원소 용도:

백린탄은 인산, 소이탄, 연막탄을 만드는 데 사용됩니다. 적린은 살충제와 안전 성냥을 만드는 데 사용됩니다.

원소 보조 정보:

서양 화학사 연구자들은 인이 1669년 독일 함부르크에서 Hanlin Brand라는 사람에 의해 처음 발견되었다고 거의 만장일치로 믿고 있습니다. 그는 어떻게 인을 얻었습니까? 일반적으로 소변을 강한 열로 증발시켜 얻는다고 합니다. 그는 소변을 증발시키는 동안 우연히 레토르트 수용기에서 어둠 속에서 빛나는 특별한 흰색 고체를 발견하고 이를 kalte feuer(독일어, 차가운 불)라고 불렀습니다.

인은 동물과 식물에 널리 발견되어 원래는 인간과 동물의 소변과 뼈에서 얻어졌습니다. 이는 고대인들이 광물로부터 얻은 최초의 금속원소와는 다르다. 처음 발견되었을 때 얻은 백색의 반투명 결정인 백린은 공기 중에서 천천히 산화되며, 생성된 에너지가 빛의 형태로 방출되어 어둠 속에서 빛을 낸다. 백린은 표면에 축적된 에너지로 온도가 40°C에 도달할 때까지 공기 중에서 산화되면 인의 발화점에 도달하여 자연 발화합니다. 따라서 19세기 초에는 성냥 제작에 백린탄을 사용했으나 당시에는 백린의 생산량이 매우 적고 독성이 강했기 때문에 백린으로 만든 성냥에는 쉽게 불이 붙을 수 있었다. 매우 좋았지만 안전하지 않았습니다. 백린탄은 곧 더 이상 성냥을 만드는 데 사용되지 않을 것입니다. 1845년에 오스트리아의 화학자 슈뢰터(Schroeter)는 적린을 발견하고 백린탄과 적린이 동소체임을 확인했습니다. 적린은 무독성이고 약 240°C에서 발화하기 때문에 가열하면 백린으로 전환되어 연소될 수 있습니다. 따라서 적린은 성냥을 만드는 원료가 되었으며 오늘날에도 여전히 사용되고 있습니다.

화학 원소 중 인을 처음으로 나열한 사람은 라부아지에였습니다. 그는 공기의 구성을 결정하기 위해 인과 기타 물질을 태웠습니다. 인의 발견은 사람들의 공기에 대한 이해를 촉진했습니다.

인(Phosphorus)의 라틴어 이름인 포스포룸(phosphorum)은 그리스어 phos(빛)와 phero(운반하다)로 구성되어 있으며, 이는 "빛나는 물질"을 의미합니다. 원소기호는 P입니다.

게다가 우리가 흔히 부르는 '윌오더위스프(will-o'-the-wisp)'는 P2H4 가스가 공기 중에서 자동으로 연소되는 현상이다.

인, 원자 번호 15, 원자량 30.973762, 원소 이름은 그리스어에서 유래되었으며 원래 의미는 "발광 물질"입니다. 1669년 독일 과학자 Brand가 소변에서 이를 얻었습니다. 지각의 인 함량은 0.118%입니다. 자연에서 인을 함유한 미네랄로는 인산칼슘, 포스포피록센 등이 있습니다. 인은 세포, 단백질, 뼈에도 존재합니다. 천연 인에는 안정한 동위원소인 인-31이 있습니다.

인에는 백린, 적린, 흑린의 세 가지 이성질체가 있습니다. 황인이라고도 불리는 백린은 녹는점 44.1°C, 끓는점 280°C, 밀도 1.82g/cm²인 백색~황색의 왁스 같은 고체입니다. 백린탄은 반응성이 매우 높으므로 물에 보관해야 합니다. 백린탄 0.1g을 흡입하면 중독되어 사망합니다. 백린은 260°C로 가열되거나 공기 없이 빛에 노출되면 적린으로 전환되고, 적린은 416°C로 가열되면 백린으로 전환되어 증기가 된 후 응축됩니다. 적린은 무독성이며 240°C 이상 가열될 때까지 불이 붙지 않습니다. 높은 압력 하에서 백린탄은 흑린으로 변할 수 있으며, 흑린은 층상 네트워크 구조를 가지며 전기를 전도할 수 있는 가장 안정적인 인 동소체입니다.

산소가 부족하면 백린탄은 습한 조건에서 인광을 동반하여 매우 천천히 산화됩니다. 백린은 뜨거운 농축 알칼리 용액에 용해되어 포스핀을 생성하고 차아인산이수소 가스는 과량의 인과 반응하여 삼염화인을 생성하고, 과량의 염소 기체는 인과 반응하여 5염화인을 생성합니다. 인은 충분한 공기 중에서 연소하여 오산화인을 형성하고, 공기가 부족하면 삼산화인을 형성합니다.

인의 약 3분의 2가 인산염 비료에 사용됩니다. 인은 인산, 불꽃놀이, 소이탄, 살충제 등의 제조에도 사용됩니다. 트리폴리인산염은 합성 세제에 사용됩니다