일반적으로 사용되는 산화 환원 적정법은 무엇입니까? 각종 방법의 원리와 특징은 무엇입니까?

일반적으로 사용되는 산화 환원 적정법은 무엇입니까? 각종 방법의 원리와 특징은 무엇입니까? , 일반적으로 사용되는 산화 복원 적정법은 무엇이며, 흔히 사용되는 산화 복원 적정법에는 어떤 종류의 < P > 가 자주 사용하는 요오드량법, 과망간산 칼륨 적정법, 중크롬산 칼륨 적정법이 있다. < P > 요오드량법은 요오드의 산화전위와 복원전위가 매우 가깝기 때문에 직접 적정과 역적정을 할 수 있다. < P > 과망간산 칼륨은 산성, 중성, 알칼리성 조건에 따라 반응이 다르다. 일반적으로 산성 조건 하에서 적정한다.

중크롬산 칼륨 적정법도 부분적으로 적용됩니다. < P > 하지만 제 자신의 경험으로 볼 때, 위에서 언급한 가장 고전적인 방법은 기업에서 많이 사용되지 않으며, 또 한 가지 점은 불합리한 용법도 많이 사용된다는 것입니다. (데이비드 아셀, Northern Exposure (미국 TV 드라마), 성공명언) 예를 들어, 나는 급우들이 요오드 측정법으로 미량이나 미량의 과산화수소를 적정한다고 말하는 것을 들었지만, 우리가 일반적으로 하는 일은 모두 과망간산 칼륨으로 적정하는 것이다. 허허, 학교에서도 손을 연습하고, 기업에 가서, 진짜로 하면 배울 수 있을 거야. 산화환원적정법의 적정 점프는 어떤 갑작스러운 < P > 산화환원적정법의 적정 점프가 산화복원전위의 갑작스러운 도약이다. 4 가 세륨으로 적정한 2 가 철의 경우:

Ce4++Fe2+ = Ce3++Fe3+

1, .1mol/L Ce(SO4)2, 적정 2.ml 적정

2, 측정점 앞에 Fe2+ 가 남아 있으므로 용액의 전극 전위는 < P > E (FE3+/FE2+) = EO+.59Log ([FE3+]) 여야 합니다. 따라서 용액의 전극 전위는

e (Ce4+/Ce3+) = EO+.59log ([Ce4+]/[Ce3+])

4, 적정 돌출 용액이어야 한다 Fe2+) = .68+.59 log1 = .68+.18 = .86 (v)

e (Ce4+/Ce3+) = 1.26+.55 산화 환원 반응의 특징은 무엇입니까? < P > 산화환원반응으로 용액의 농도 측정 < P > 산화환원적정법은 용액 중 산화제와 복원제 사이의 전자이동을 기초로 한 적정 분석 방법이다. 산-염기 적정법 및 배위 적정법과 비교할 때 산화 환원 적정법은 무기 분석뿐만 아니라 유기 분석에도 널리 사용될 수 있습니다. 산화성 또는 환원성을 가진 많은 유기 화합물은 산화 환원 적정법으로 측정 할 수 있습니다. < P > 산화제나 환원제를 적정제로 사용하여 환원성이나 산화성이 있는 물질을 직접 적정한다. 또는 간접적으로 산화복원성은 없지만 특정 산화제나 환원제와 반응할 수 있는 물질을 적정한다. 산-염기 적정, 착화 적정법과 산화 환원 적정법 원리의 유사점과 차이점

1) 산-염기 적정법: 산-염기 반응에 기초한 적정 분석법으로 화학계량점 근처에서 용액의 PH 값이 크게 변한다.

2) 착화적정법: 착화반응을 기반으로 한 적정분석법으로 화학계량점 부근, 용액 중 남은 금속이온 농도의 음의 쌍 수치가 크게 달라졌다.

3) 산화 복원 적정법: 산화 복원 반응을 기반으로 한 적정 분석법으로 화학계량점 근처에서 용액의 전극 전위가 크게 달라졌다.

같은 것은 화학균형이다. 다양한 지시제 산-염기 적정산-염기 지시제: 지시제의 작용 원리, 변화 * * * 사이; 지시제 변화에 영향을 미치는 요인 * * *; 일반적으로 사용되는 산-염기 지시약; 혼합 산 염기 지시제 L 강산 (알칼리) 과 일원약산 (알칼리) 적정 곡선, 각종 적정 중 지시제의 선택 L 종점 오차: 대수학 계산 강산 (알칼리) 적정의 종점 오차, 약산 (알칼리) 적정의 종점 오차; 오차 공식의 응용 착화 적정 L 착화 균형: 착물의 안정성 상수; 복합체의 다양한 형태의 분포; 주요 반응 및 부작용; 복합 반응의 부작용 계수 (aM, aY 및 Amy); 복합체의 조건 안정 상수 L 착화 적정 원리: 착화 적정의 적정 곡선; 금속 지시약 작용 원리; 일반적으로 사용되는 금속 지시약; 종점 오차 공식 및 L 단일 금속 이온을 적용하는 착화 적정: 적정 가능성 적정에 적합한 pH 범위 및 완충제의 역할 L 혼합 금속 이온의 선택적 적정: 각각 적정할 가능성과 산도 조절; 선택적 적정을 위해 마스크제를 사용합니다. 다른 적정제의 응용 산화 복원 적정 L 개요: 산화 복원 반응의 특징; 조건 전위 및 조건 전위를 결정하는 요소 (소금 효과, 산 효과, 착화 효과, 침전의 영향) 산화 복원 반응 균형 상수 및 진행 정도 L 산화 복원 반응 과정 및 산화 복원 반응 속도에 영향을 미치는 요소 (촉매 반응 및 유도 반응) L 산화 복원 적정: 산화 복원 적정 곡선; 산화 환원 적정 지시약; 산화 복원 적정 전 사전 처리 L 산화 복원 적정 결과 계산 L 은 산화 복원 적정법의 원리, 특성 및 응용: 과망간산 칼륨법; 중크롬산 칼륨 법; 요오드 측정법 브롬산 칼륨 법; 세륨량법 산염기 적정법과 산화환원적정법의 차이 < P > 산화환원적정법은 용액 중 산화제와 복원제 사이의 전자전송을 기초로 한 적정 분석 방법이다. 산-염기 적정법 및 배위 적정법과 비교할 때 산화 환원 적정법은 무기 분석뿐만 아니라 유기 분석에도 널리 사용될 수 있습니다. 산화성 또는 환원성을 가진 많은 유기 화합물은 산화 환원 적정법으로 측정 할 수 있습니다.

1. 산화 환원 반응에 기초한 용량 분석 방법. 산화제나 환원제를 적정제로 하여 복원성이나 산화성이 있는 물질을 직접 적정한다. 또는 간접적으로 산화복원성은 없지만 특정 산화제나 환원제와 반응할 수 있는 물질을 적정한다. 산화적정제는 과망간산 칼륨, 중크롬산 칼륨, 황산세륨, 요오드, 요오드산 칼륨, 요오드산 칼륨, 브롬산 칼륨, 철시안화 칼륨, 염소아민 등이다. 환원적정제는 비소산 나트륨, 아철염, 염화아석, 아스 코르 빈산, 아크롬염, 아티타늄염, 아철시안화 칼륨, 히드라진 등이다.

2. 산화 복원 반응의 반응 메커니즘은 종종 복잡하며, 다양한 부작용을 동반하거나 유도반응을 일으키기 쉬우며, 반응률이 낮기 때문에 가열하거나 촉매제를 넣어 가속화해야 하는 경우도 있다. 이러한 간섭은 모두 구체적인 상황에 맞게 다른 방법으로 극복해야 한다. 그렇지 않으면 적정의 양적 관계에 영향을 미칠 수 있다. < P > 알칼리 적정법 < P > 은 산과 알칼리를 이용하여 물속에서 양성자 이동 반응에 기반한 적정 분석 방법을 사용한다. 산, 알칼리 및 양성 물질을 측정하는 데 사용할 수 있습니다. 기본 반응은

H++OH-=H2O

라고도 하며 산-염기 반응을 이용한 용량 분석 방법입니다. 산을 적정제로 사용하면 염기를 측정할 수 있고, 염기를 적정제로 사용하면 산을 측정할 수 있는데, 이것은 매우 널리 사용되는 분석 방법이다