초미세 구리 분말은 주로 전도성 재료, 촉매 및 기타 분야에 사용됩니다. 초미세 구리 분말의 특정 제조 방법은 다음과 같습니다. 다음 질문에 답해 보십시오. (1) 다음 관계식

(1)A. [Cu(NH3)4]SO4에는 황산이온과 [Cu(NH3)4]2+ 사이에 이온 결합이 있고, N 원자와 구리 원자 사이에는 배위 결합이 있으며, NH3 결합에는 H와 N 사이에 *** 원자가가 있으므로 [Cu(NH3)4]SO4에 포함된 화학 결합에는 ***가 결합, 이온 결합, 배위 결합이 포함되므로 A가 맞습니다.

B. NH3는 리간드 분자이고, 용액에 NH3가 없으므로 B는 틀렸다;

C.. 원소주기법칙에 따르면 같은 주기 원소의 첫 번째 이온화 에너지는 그러나 N 원자의 가장 바깥쪽 층은 반포화 안정 구조에 도달하여 전자를 잃기 어렵기 때문에 첫 번째 이온화 에너지가 N>O이므로 C는 틀립니다.

D . SO42- 이온의 원자가 껍질에 있는 전자쌍의 수는 4+12×(6+2-4×2)=4이고, 고독 전자쌍의 수는 0이므로 정사면체이므로 D는 옳은.

답은 AD입니다.

(2) Cu 원자의 핵외 전자 배치는 [Ar]3d104s1이고, NH4CuSO3의 Cu 원자가는 +1이며, 금속 양이온의 핵외 전자 배치는 다음과 같습니다.

[Ar]3d10이므로 답은 [Ar]3d10입니다.

(3) SO32-는 3개의 δ 결합과 1개의 고립 전자쌍을 포함하므로 이는 sp3 혼성화이고 이온은 4개의 For를 포함합니다. 원자의 총 원자가 전자 수는 26이고 해당 등전자는 NF3(또는 PF3, NCl3, PCl3 등)이므로 답은 sp3(또는 PF3, NCl3, PCl3 등)입니다.

(4) N 원소는 비금속 성질이 강하고, 해당 수소화물은 수소 결합을 포함하고, 끓는점이 더 높고, 액화하기 쉽기 때문에 답은 다음과 같습니다. NH3 분자,

(5) 단위 셀에는 4개의 Cu가 단위 셀 내부에 위치하고, O는 단위 셀의 꼭지점과 면 중앙에 8×18+612=이 있습니다. 4, 그러면 산화물의 화학식은 CuO입니다.

그래서 답은 CuO입니다.

(6) 초미세 구리 분말을 얻는 것 외에도 다음을 볼 수 있습니다. 용액이 파란색으로 변하는 동시에 마젠타색을 희미하게 만드는 가스가 존재하여 Cu, Cu2+ 및 SO2가 생성되고 반응이 발생함을 나타냅니다. 이온 반응식은 2NH4CuSO3 +4H+?미열?.?2NH4++Cu2입니다. ++Cu+2SO2↑+2H2O,

그래서 대답은: 2NH4CuSO3 +4H+?약간의 열?.?2NH4++Cu2+ +Cu+2SO2↑+2H2O．