CaO와 Ca(OH)2의 혼합물인 CaO를 식별하는 방법

2개의 샘플을 채취하여 각각 NH4Cl을 첨가하고 함께 분쇄합니다. 암모니아 냄새가 나는 것은 산화칼슘과 수산화칼슘의 혼합물이고 산화칼슘은 NH4Cl과 반응하지 않습니다.

2NH4Cl Ca(OH)2 === CaCl2 2NH3↑ 2H2O

샘플 2개를 채취하고 과인산염을 첨가한 후 함께 분쇄하면 산화칼슘과 수산화칼슘 혼합물이 됩니다. .

과인산염을 소석회와 함께 분쇄합니다. 과인산염에 포함된 인산이수소칼슘은 수산화칼슘과 반응하여 인산칼슘과 물을 형성하지만, 산화칼슘은 과인산염과 반응하지 않습니다.

Ca(H2PO4)2 2Ca(OH)2 === Ca3(PO4)2 4H2O

산화칼슘(산화칼슘)은 무기화합물이며, 화학식은 CaO입니다. 일반적인 이름은 생석회입니다. 물리적 성질은 표면이 백색분말이고, 불순물이 있을 경우 황백색을 띠고, 불순물을 함유할 경우 담황색 또는 회색을 띠며 흡습성이 있다.

물리적 특성

백색 또는 회색의 덩어리 또는 입자. 산, 글리세롤 및 자당 용액에 용해되며 에탄올에는 거의 용해되지 않습니다. 상대밀도 3.32~3.35. 녹는점 2572℃. 끓는점 2850℃. 굴절률 1.838.

화학적 특성

산화칼슘은 알칼리성 산화물이며 습기에 민감합니다. 공기 중의 이산화탄소와 수분을 쉽게 흡수합니다. 물과 반응하여 수산화칼슘(Ca(OH)2)을 생성하고 많은 열을 발생시켜 부식성이 있습니다.

CaO H2O==Ca(OH)2

제조방법

석회석 소성법

석회석을 150mm로 분쇄하고, 30~50mm 이하의 미세한 잔여물을 걸러냅니다. 무연탄이나 코크스의 입자 크기는 50mm 이하가 필요하며, 그 안에 포함된 저융점 회분은 석회석의 7.5~8.5(중량)만큼 첨가하면 안 된다. 선별된 석회석과 연료는 가마 상단에서 가마에 규칙적이고 정량적으로 투입되고, 900~1200°C에서 소성된 후 냉각되어 최종 제품을 얻습니다. 하소 과정에서 부산물로 이산화탄소(CO?)가 생성됩니다. 그 화학식은 CaCO?[Δ]→CaO CO?↑;

순수한 질산이 대리석을 녹인다

끓여서 CO를 몰아낸다?. 뜨거운 용액에 석회유를 첨가하고 여과하여 Cu, Fe, Mg 및 기타 수산화물 침전물을 제거합니다. 여액이 끓는점에 가까워지면 Ca(HCO?)?가 생성됩니다. )?는 Ca(OH)의 첨가량과 동일합니다. 용액을 끓이면 Ca(HCO?)는 탄산칼슘으로 분해되어 침전되어 미량의 Fe를 운반합니다. 여액 중의 Ca(NO?)?를 식힌 후 농축암모니아수 1/3과 농축(NH?)?CO?를 첨가하면 일부 CaCO?가 침전된다. CaCO3 침전물을 씻어 건조시킨 후 석영 도가니에 넣고 전기로에 태워 순수한 산화칼슘을 얻는다. 고순도 산화칼슘을 제조하려면 먼저 고순도 질산칼슘과 고순도 탄산암모늄을 탄산칼슘으로 합성해야 하며, 침전물을 정제한 후 먼저 오븐에서 건조시킨 후 연소(온도를 조절하여 점차 증가시킨다) ) 1000°C에서 8시간 동안 보관한 후 꺼내어 약간 식힌 후 건조하여 보관하면 99.999의 고순도 산화칼슘;

탄산칼슘 소성법

먼저 탄산칼슘과 염산을 결합시켜 반응시켜 염화칼슘을 생성시킨 후 암모니아수를 첨가하여 중화시킨 후 방치하여 침전시키고, 여과한 후 중탄산나트륨을 첨가하여 반응시켜 탄산칼슘 침전물을 생성시키고, 이를 원심분리에 의해 탈수시키며, 건조, 하소, 분쇄 및 스크리닝을 거쳐 약용 산화칼슘 완제품을 얻습니다.

화학적 형태

CaCO? 2HCl=CaCl?↑ H?O

CaCl? 2NH?·H?O=Ca(OH)?

Ca(OH)? NaHCO?=CaCO? NaOH H?O

CaCO?[Δ]=CaO CO?↑;

용도 1. 필러로 사용할 수 있습니다. 예: 에폭시 접착제의 필러로 사용

2. 분석 시약, 가스 분석의 이산화탄소 흡수제, 스펙트럼 분석 시약 및 고순도 시약으로 사용됩니다. .반도체 생산의 에피택시 및 확산 공정, 실험실 암모니아 건조 및 알코올 탈수 등에 사용됩니다.

3. 탄화칼슘, 소다회, 표백분 등을 생산하는 원료로 사용되며 유제, 폐수 정화, 수산화칼슘 및 각종 칼슘 화합물에도 사용됩니다.

4. 건축 자재, 야금용 플럭스, 시멘트 촉진제, 형광 분말용 플럭스로 사용됩니다.

5. 식물성 기름 탈색제, 약물 운반체, 토양 개량제 및 칼슘 비료로 사용됩니다.

6. 내화물 및 건조제에도 사용할 수 있다[1];

7. 농기계 1호, 2호 접착제, 수중 에폭시 접착제 제조에도 사용할 수 있다. 2402 수지 반응물과의 사전 반응에 사용됩니다.

8. 산성 폐수 처리 및 슬러지 처리에 사용됩니다.

9. 석회의 흡습성 보일러 수증기 시스템의 금속 표면을 건조한 상태로 유지하여 부식을 방지하며 저압, 중압 및 소용량 드럼 보일러의 장기 정전 보호에 적합합니다.

10. 수산화칼슘은 물과 반응하여 제조할 수 있으며, 반응식은 CaO·H?O=Ca(OH)?이며, 이는 화학반응이다.

수산화칼슘은 흰색 분말 고체입니다. 일반적으로 소석회 또는 소석회라고 알려진 화학식 Ca(OH)2는 물을 첨가한 후 상층과 하층을 형성하며, 상층의 수용액을 청석회수, 하층의 현탁액을 석회유 또는 석회수라고 한다. 석회 슬러리. 상층의 맑은 석회수는 이산화탄소를 감지하는 데 사용할 수 있으며, 하층의 탁한 액체인 석회유는 건축 자재입니다. 수산화칼슘은 물에 약간 용해되는 흰색 분말 고체입니다. 수산화칼슘은 알칼리성을 지닌 이성분 강염기성 물질로 피부와 옷감을 부식시킵니다. 수산화칼슘은 산업 분야에서 광범위한 응용 분야를 가지고 있습니다. 생석회와 물이 반응하여 백색 분말이 생성되는데, 그 포화 수용액을 석회수라고 합니다. 흔히 사용되는 건축자재이며, 살균제, 화학원료로도 사용됩니다.

물리적 특성

수산화칼슘은 실온에서 미세한 흰색 분말로 물에 약간 용해되며, 그 수용액은 일반적으로 맑은 석회수로 알려져 있으며, 증가함에 따라 용해도가 감소합니다. 온도의. 알코올에는 불용성이며, 암모늄염과 글리세롤에는 용해되며, 산과 반응하여 해당 칼슘염을 생성할 수 있습니다. 몰질량은 74.093g/mol(g·mol?)이고, 고체밀도는 2.211g/cm3이다. 물에 대한 용해도는 온도에 따라 변합니다.

화학적 특성

알칼리성

수산화칼슘은 강한 염기이며 피부와 옷감을 부식시킵니다. 그러나 용해도가 낮기 때문에 수산화나트륨과 같은 강염기만큼 해롭지는 않습니다.

참고: 수산화칼슘은 중학교에서는 강염기로 간주되지만 실제로는 물에서 완전히 이온화할 수 없기 때문에 대학 교과서에서는 중강염기로 간주됩니다.

용도

수산화칼슘은 생산과 생활에 널리 사용됩니다. 모래와 섞인 수화석회를 사용하여 석회 슬러리로 벽돌과 회반죽을 쌓을 수 있습니다. 나무를 보호하고 동상을 예방하며 해충이 알을 낳는 것을 방지하기 위해 나무에 석회유와 황산구리를 준비합니다. 용액 등은 살충제로서 살균 효과가 있는 보르도 혼합물을 제조하는 데 사용됩니다. 토양의 산도와 알칼리도를 변화시킵니다. 토양에 적절한 양의 석회를 첨가하면 산성을 중화시키고 산성 토양을 개선하며 작물이 생존하기 쉽게 할 수 있습니다. 식품첨가물 수산화나트륨 제조 및 표백분말 제조

탄산칼슘, 에피클로로히드린, 산화프로필렌, 표백분말, 표백분말에센스, 소독제, 제산제, 수렴제, 경수연화제, 토양산방지제, 제모제, 완충제, 중화제, 경화제 제조에 사용 가능 코킹, 슬러지 침전, 중화 및 부식 방지를 위해 석유 산업의 윤활제와 같은 고무 및 석유화학 첨가제에 사용되는 제제 및 약물.